2022-2023學(xué)年山西省太原市愛物中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省太原市愛物中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有A.8種 B.7種C.5種D.3種參考答案：C2. 下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2 向石灰水中通入過量CO2向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A. B. C. D. 參考答案：C略3. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅

2、三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體 C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略4. 在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是 ()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中作還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4Z2B2A3DX2是XO4的還原產(chǎn)物參考答案：B略5. 美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作

3、載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A原子半徑：r(Na)r(Al)B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)Cm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小D鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出參考答案：C略6. 右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的HO參考答案：C略7. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)

4、鍵中共價鍵成分最少的是: ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O參考答案：B 解析:比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。8. 設(shè)：A2B2C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v1；2XY2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()。A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大參考答案：A略9. 常溫下，某一元強(qiáng)堿溶液的PH為某一元酸HA溶液的PH值為b，HA的電離度為1.0%，若將1體積此強(qiáng)堿溶液下10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為：A、14 B、15 C、16 D、17參考答案：

5、D10. 如圖裝置分別通電一段時間后，溶液的質(zhì)量增加的是 ()參考答案：D11. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是 （ ）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：B略12. 下列離子方程式書寫正確的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+CO2+H2O=

6、CaCO3+2H+B、向氯化鐵溶液中加入過量氨水：3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3C、NaHS水解：HS-+H2OH3O+S2-D、飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2O參考答案：BD略13. 對以下事實(shí)解釋錯誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體CSO2通入溴水中，溴水褪色，說明SO2具有漂白性，使其褪色D氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氨水顯堿性參考答案：C略14. 等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為a m

7、ol?L1和b mol?L1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變化），則a與b的關(guān)系為（）Aa=b Ba=2b C2a=b Da=5b參考答案：C考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：氮族元素分析：設(shè)它們的質(zhì)量都是80g，則利用n=來計(jì)算物質(zhì)的量，再由原子守恒來分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比解答：解：設(shè)CuO和MgO粉末的質(zhì)量均為80g，則n（CuO）=1mol，n（MgO）=2mol，由原子守恒可知CuOCu（NO3）2，MgOMg（NO3）2，則Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，

8、因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故選C點(diǎn)評：本題考查金屬氧化物與硝酸的反應(yīng)，明確金屬與鹽的關(guān)系及巧設(shè)氧化物的質(zhì)量是快速解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用守恒法來分析問題15. 下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_，分子空間構(gòu)型為_；與SO2互為等電子體的分子有_(寫一種)。（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比

9、H2SO4酸性弱的原因_。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_，配位體中鍵與鍵個數(shù)之比為_。（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。參考答案：(1) 16 紡錘形 (2)3d104s1 (3) sp2 V形 O3 (4)硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出H+ (5)4 52 (6) 【分析】(1)硫元素為16號元素，能量最高的電子為3p電子；(2)C

10、u為29號元素，Zn為30號元素，Cu的第二電離能失去的是3d電子；(3)SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-22)=3，結(jié)合等電子體的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位體為CH3CN，其中鍵有3個C-H、1個C-C和1個CN，CN中含有鍵；(6)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，距離最近的兩個H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半，晶胞中Mg原子個數(shù)是8、Fe原子個數(shù)=8+6=4，所以其化學(xué)式為Mg2Fe。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)硫元素為16號元素，基態(tài)硫原子核外電子有16種不同運(yùn)動狀態(tài)，能量最高的電子為3p

11、電子，3p電子的原子軌道形狀為紡錘形，故答案為：16；紡錘形；(2)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1；Zn為30號元素，基態(tài)Zn原子的價層電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是3d電子，失去后不穩(wěn)定，第二電離能大于Zn的第二電離能，即I2(Cu)I2(Zn)，故答案為：3d104s1；(3)SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-22)=3，軌道雜化類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為V形；與SO2互為等電子體的分子有O3，故答案為：sp2；V形；O3；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案為：硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出H+；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位數(shù)為4；配位體為CH3CN，其中鍵有3個C-H、1個C-C和1個CN，共5個鍵，只有CN中含有鍵，有2個鍵，鍵與鍵個數(shù)之比52，故