2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市惠城中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市惠城中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（ ）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p5參考答案：B試題分析：A、是P，屬于主族元素，故錯誤；B、不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、是Cl，屬于主族元素，故錯誤。2. 對于反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時間t的關(guān)

2、系如圖所示則下列結(jié)論正確的是（）AT1T2，正反應(yīng)放熱BT1T2，正反應(yīng)放熱CT1T2，正反應(yīng)吸熱DT1T2，正反應(yīng)吸熱參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】由圖可知，T1時先達到平衡，反應(yīng)速率大，則T1大；且T1時對應(yīng)生成物C的含量低，則升高溫度平衡逆向移動，以此來解答【解答】解：由圖可知，T1時先達到平衡，溫度越高反應(yīng)速率越大，則T1T2；且T1時對應(yīng)生成物C的含量低，則升高溫度平衡逆向移動，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選A3. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、

3、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B略4. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：降溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 加壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能減小COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D參考答案：B5. 已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）AC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.4 kJ?mol1BC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5

4、517.6 kJ?mol1CC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6 kJ?mol1DC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.4 kJ?mol1參考答案：B【考點】熱化學(xué)方程式【分析】在25時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4114=5517.6KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式【解答】解：在25時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛

5、烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4114=5517.6KJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6 kJ?mol1，故選B6. 把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由DC；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是AABCD BACDB CCABD DBDCA參考答案：B略7. 下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A氯酸鉀溶液 B澄清石灰水 C酒精 D氯化鈉晶體參考答案：D8. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度

6、關(guān)系不正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：來源: /c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)參考答案：D略9. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

7、 A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略10. 下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A.2Ag2O4Ag+O2B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2C.2MgO2Mg+O2D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C11. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A D一定在第二周期B A、B、D不可能在同周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：

8、A略12. 對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2 v正 (NH3)3v正(H2O)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D略13. 下列說法正確的是()A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強使平衡向右移動

9、，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大參考答案：B14. 在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是A B C D參考答案：D略15. 當合成氨反應(yīng)進行到下列狀態(tài)時，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（）A一個氮氮叁鍵形成的同時，有3個HH鍵形成B一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正

10、確結(jié)論解答：解：A一個氮氮叁鍵形成是逆反應(yīng)，同時有3個HH鍵形成也是逆反應(yīng)，故A錯誤；B一個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有3個HH鍵斷裂也是正反應(yīng)，故B錯誤；C一個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個NH鍵斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D一個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個NH鍵形成也是正反應(yīng)，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na

11、2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預(yù)熱后在大試管底部加熱?；卮鹣铝袉栴}： 開始加熱一段時間后，試管 （填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A。A B C D回答下列問題： 儀器a的名稱是。 制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過 裝置（填“B” “C”或“D”）。參考答案：（1）B 穩(wěn)定（2）分液漏斗 C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；氯氣的實驗室制法 分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的

12、熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實驗現(xiàn)象分析結(jié)論；（2）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣解答：解：（1）由圖可知，碳酸鈉不分解，由實驗?zāi)康目芍≡嚬苤袨樘妓釟溻c，加熱分解生成二氧化碳，則B中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B； 由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗； 氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，與B相連時可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時防止倒吸，故

13、答案為：C點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： RCN RCOOH（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_和_。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。 分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。（5）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖請參考如下形式：參考答案： 羰基；羧基 18. 家中的鋁鍋不宜用金屬材