2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市白石育才中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市白石育才中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=1.2 mol。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5 mol B當(dāng)v(SO2)v(O2)v(SO3)212時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-

2、1參考答案：A略2. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA、 B、 C、 D、參考答案：C略3. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡后，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B平衡不移動(dòng)CC的百分含量增大 DB的濃度減小參考答案：C【Ks5u解析】若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但體積減小導(dǎo)致B的濃度增大，選C。4. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（

3、 ）參考答案：C略5. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有K+、HCO3-、MnO4- D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略6. 食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類

4、。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）APE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化BPE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HClD廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B試題分析：A. PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復(fù)進(jìn)行，A正確；B. PVC的單體是CH2CHCl，不屬于烴類，B錯(cuò)誤；C. PVC中含有氯元素，在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生HCl，對(duì)人體有害，C正確；D. 廢棄塑料可造成白色污染，回收利用可減少對(duì)環(huán)境污染，D正確。7. 某

5、溫度下，有反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大參考答案：C升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小。8. 紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如圖所示，

6、電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列說(shuō)法不正確的是（）A作負(fù)極，放電時(shí)Zn附近區(qū)域pH 變大B電子經(jīng)外電路流向Ag2O極C放電過(guò)程不需要消耗KOHD正極反應(yīng)：Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答解答：解：A負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2，消耗氫氧根離子，則pH減小，故A錯(cuò)誤；BZn為負(fù)極，Ag2O為正極，則電子經(jīng)

7、外電路流向Ag2O極，故B正確；C總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正確；D正極上得到電子，則正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析9. 下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（ ）蛋白質(zhì)氨基酸油脂淀粉氯乙烯纖維素 聚乙烯A B.除外都是 C. D.參考答案：C試題分析：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物；氨基酸、油脂、氯乙烯都屬于小分子物質(zhì)，故答案C。10. 在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是 A 負(fù)極

8、發(fā)生還原反應(yīng)B 正極反應(yīng)為 Cu2eCu2+C 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱參考答案：D試題分析：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2eH2，故B錯(cuò)誤；C、電子由負(fù)極鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)闅潆x子放電，所以溶液的酸性減弱，故D正確；故選D11. 食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是 APE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化BPE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C焚燒PVC保鮮

9、膜會(huì)放出有毒氣體如HClD廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略12. 下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()A B C D 參考答案：13. 下列物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 A天然氣的主要成份是乙烯 B芳香烴主要來(lái)自于煤的干餾后的煤焦油C汽油、煤油、柴油主要來(lái)自于石油的常壓蒸餾 D乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A14. 下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯(cuò)誤的是( )A化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中參考答案：D略15. 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一

10、種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大 C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH8OH CO32 + 6H2O+6e-D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 指出使用下列用品或儀器（已洗凈）的第一步操作（）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）（）容量瓶參考答案： 將

11、石蕊試紙潤(rùn)濕 檢驗(yàn)容瓶是否漏水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2015秋?陜西校級(jí)期中）在100時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol?L1，在020s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?L1?s1（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮

12、氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為mol?L1參考答案：1. N2O4?2 NO2 602.0.070 0.00153. 0.2考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算c（N2O4），根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變（2）由c（NO2），根據(jù)方程式計(jì)算c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度c（N2O4）；根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡

13、狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L解答：解：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c（NO2）=0.120mol/L， N2O4?2 NO2，濃度變化：0.06mol/L 0.120mol/L所以平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為100%=60%；故答案為：60；（2）由表可知，20s時(shí)，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以 N2O4?2 NO2，濃度變化：0.03mol/L 0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L0.03mol/L=0.070mol/L；在0s20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N2O4）=0.0015mol

14、?（L?s）1故答案為：0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）1；（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L，由N2O4（g）?2 NO2（g）可知，二氧化氮的初始濃度=20.1mol/L=0.2mol/L，故答案為：0.2點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握18. 下列有機(jī)物中：（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是 （2）能與NaOH反應(yīng)的是 （3）能與Na2CO3反應(yīng)的是 （4）能與NaHCO3反應(yīng)的是 參考答案：（1）A、B、C、D （2）A、B、C、D（3）A、B、C、D（4）B、C、D19. 下圖中所有字母均代表有機(jī)物，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問(wèn)題： 已知:A是一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E是一種一氯代有機(jī)酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2898%，且該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比C ： O = 2:1，核磁共振氫譜顯示F的結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)兩組波峰，且波面積之比為3:2。（1）請(qǐng)寫出E的分子式_，并寫出G的結(jié)