2022-2023學年山西省晉中市夏堡中學高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年山西省晉中市夏堡中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為AABC BACB CCBADBCA參考答案：C略2. 在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B該溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL該溶液需用5.85 g NaClD量取100 m

2、L該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol參考答案：B略3. 2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質(zhì)泄漏，在我國多地檢測出極微量的53131I，關(guān)于53131I的下列說法中正確的是（）A53131I是放射性核素，應該多吃加碘食鹽來預防其對人體的損害B53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C53131I與53127I屬于同種元素，所以性質(zhì)完全相同D53131I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個參考答案：D考點：核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：質(zhì)量數(shù)

3、相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素的化學性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同；同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食鹽來預防其對人體的損害，故A錯誤B、53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同位素，故B錯誤C、53131I與53127I屬于同種元素，所以化學性質(zhì)完全相同，故C錯誤D、53131I中中子數(shù)=13153=78，53131I中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，所以53131I中中子數(shù)比核外電子數(shù)多7853=25，故D正確故選D點評：本題考查了同位素、同素異形體等知識點，難度不大，注意：同一元素的不

4、同核素，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同4. 對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是A. 負極的反應式為2H2e=H2B. 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC. 反應一段時間后，溶液的酸性增強D. 硫酸既提供反應物，又起導電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn-2e - =Zn2 ，故A錯誤；B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動，故B錯誤；C、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中H向Cu棒遷移，2H2e - =H2，故C錯誤；D、硫酸提供反應物，發(fā)生2H2e - =H2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導電作

5、用，故D正確。5. 元素R的陰離子Rn核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是Ax-n Bm-x+n Cm+x-n Dx+n參考答案：C6. 下列關(guān)于燃料的說法正確的是 ()A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料參考答案：B略7. 將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略8. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是A硫酸、純堿、

6、石灰石 B硫酸、火堿、小蘇打C醋酸、酒精、醋酸鈉 D磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略9. 在溫度和壓強相同的條件下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，體積最小的是 ( ) AO2 BNH3 CCO2 DCH4參考答案：C略10. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是： A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C11. 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( )參考答案：DA、裝置是

7、蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。12. 正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)。下列化學用語中正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 B羥基的電子式： CCa2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D乙醇的分子式：CH3CH2OH 參考答案：C略13. 下列敘述正確的是（ ）A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 0.5 molSO2分子的質(zhì)量為32g D. 標準狀況下，1 m

8、ol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：CA、質(zhì)量的單位是g，所以1 mol H2O的質(zhì)量為1 mol18 g/mol=18g，則A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、0.5 molSO2分子的質(zhì)量為0.5 mol64 g/mol=32g，則C正確；D、標準狀況下，任何氣體物質(zhì)1 mol所占體積都約為22.4L，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾體積等物理量的單位往往會混淆而導致出錯；而氣體摩爾體積只對氣體物質(zhì)，不論是純凈物還是混合物都適合，在標況下都約為22.4L

9、/mol，但還要注意并非只有在標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。14. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（ ）A電池工作時，鋅失去電子 ，鋅是負極B外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動參考答案：D15. 下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是()AH2SO4、

10、MgCl2、NH4BrBHF、Na2O、COCH2O、C2H4、CO2DCaCl2、NaOH、SO3參考答案：C解析H2O、C2H4、CO2中都只有共價鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式） ，固體殘渣的成分是（填化學式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因 。參考答案：

11、（1） 過濾 ， 漏斗、玻璃棒 。（2） Cu ， Cu Ag 。（3） 冷卻結(jié)晶 。（4） 汞蒸氣有毒 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：_ 。（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：_ V2O5 + Al Al2O3 + V。該反應中氧化劑是_ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量_g。（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為_。參考答案：(1)2Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe (2) 3V2O5+10Al 5 l2O3+ 6V

12、 V2O5 45 (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2- +3H2解析：鋁與氧化鐵的反應屬于鋁熱反應，發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根據(jù)化學反應，AlAl2O3，Al的化合價由0升高到+3，因此Al是還原劑V2O5V，V化合價由+5降低0，因此V2O5是氧化劑；根據(jù)化合價升降相等，V2O5系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al2O3的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10；根據(jù)方程式，要得到1mol金屬釩，需要金屬鋁的物質(zhì)的量是 mol,質(zhì)量為：mol27g/mol=45g，答案為：3、10、5、6；V2O5；45。（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2，答案為：2Al+2OH +2H2O=2 AlO2+3H218. 某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗的現(xiàn)象和離子反應方程式填入實驗報告中。編號現(xiàn)象離子方程式參考答案：有藍色沉淀生成； Cu2+2OH=Cu(OH)2；有白色沉淀生成； Ba2+SO42=BaSO4；有白色沉淀生成； Ag+Cl=AgCl。試題解析：反應有藍色沉淀生成，反應有白色沉淀生成，反應有白色沉