2022-2023學(xué)年山西省晉城市中莊中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉城市中莊中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A汽車尾氣不會引起呼吸道疾病B生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 參考答案：B略2. (08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日北京晚報報道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級的原子Al13”，Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的是（） A、該超級原子微粒含有169個價電子B、 鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、 等質(zhì)量的超級原

2、子Al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為1:1D、超級原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子參考答案：答案：BC3. 下列說法正確的是： A、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) B、25、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等 C、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol 則 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol D、將1 mol一氧化碳和

3、1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣，在相同條件下達(dá)到新的平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小。參考答案：D略4. 25和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 A 125% B 25% C 50% D 75%參考答案：B略5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所

4、有短周期主族元素中最大的由 X、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是（）AX 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)BY 與Z 形成的化合物的水溶液呈堿性CY 的簡單離子與X 的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DZ 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為

5、Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A非金屬性O(shè)N，則X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)，故A正確；BY 與Z 形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；CY 的簡單離子與X 的簡單離子均有10個電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；DZ 的氧化物對應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選D6. 銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金

6、屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（ ）A.圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個過程中共生成0.26 g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的CC的數(shù)目為NA/n B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA C 25時，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107 NAD兩份2.7g鋁分別與100mL濃度

7、為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA 參考答案：A略8. 常溫下有以下體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液pH=3的鹽酸pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：=C與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：D若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：參考答案：A試題分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)10-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(NH3H2O)10-3 mol/L

8、，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L。A、和混合，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；B、c(NH3H2O)c(NaOH)，所以等體積的和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：，故B錯誤；C、c(CH3COOH)c(HCl)，所以等體積的與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：，故C錯誤；D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：，故D錯誤；故選A。9. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于

9、復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略10. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32- 都是還原劑C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略11. 下列圖象正確的是（）A向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B向FeCl3溶液中加入鋅粉C向NaOH溶液中通入CO2DHCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計算【分析】A、Ca（OH）2

10、和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應(yīng)使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價鐵一直減少，二價鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO3，根據(jù)比例關(guān)系分析；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，故開始不可能有次氯酸跟離子產(chǎn)生【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先

11、與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應(yīng)使沉淀溶解，故A錯誤；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價鐵一直減少，二價鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變，故B正確；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO3，根據(jù)比例關(guān)系，氫氧根是碳酸根離子量的2倍，故C錯誤；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，故開始不可能有次氯酸跟離子產(chǎn)生，故D錯誤故選B12. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

12、的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略13. 下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（）A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：答案：B11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反

13、應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l參考答案：B解析：設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。11.2g銅的物質(zhì)的量為11.2g64g/mol0.175mol，共失去電子0.175mol20.35mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因?yàn)閤y3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。15. 下列敘述正確的是A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B. pH

14、=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請?zhí)羁眨?L)圖中A管的作用是_，制取 乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生_反泣，可以觀察到_?，F(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生_反應(yīng)。(3)乙炔燃燒時的現(xiàn)象為_，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

15、. 過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的一些問題：（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）_。ANa2O2+2HCl 2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2 2Ag+O2+H2OC2H2O2 2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是_（填字母代號）。自燃物品（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。該反應(yīng)中發(fā)生還原反

16、應(yīng)的過程是_。如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+ H2O2+ H2O A+NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。參考答案：（1） D （2） B（3） MnOMn2+ 3.6121023（或0.6NA）（4）KHCO3 ； H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，不會產(chǎn)生污染。略18. （6分）（1）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧

17、氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： （2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，肼空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是： （3）使用肼空氣燃料電池作為電源，以銅片作陽極電解CuSO4溶液，電極質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量 為20%）參考答案：（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；H=-624kJ/mol （3分）（2）N2H4+4OH-4e=4H2O+N2 （3分） （3）112 （3分）略19. 下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl C2H6 MgF2 HNO3（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金