高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：鹽的水解常數(shù)

1、試卷第試卷第 頁(yè)，總6頁(yè)高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：鹽的水解常數(shù)一、單選題1.羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2O=NH3OH+OH-(25C時(shí)，Kb=9.0 xl0-9)。用O.lmol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L胺溶液，恒定25C時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()CVLMeL圖中Vb。常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaC1溶液中的溶解度比較，前者大。若將適量CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/

2、L常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：K(Kh=KwA.B.C.D.3.25C時(shí)，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mo1L-1NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)25C時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0 x10-5.3B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)定增大4.常溫下，向1L0.1mo卜L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下NH,H2O電離平衡常數(shù)

3、K=l.76x105,使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是0.lmo卜L-1HR溶液的pH為5HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R-)/c(OH-).c(HR)逐漸增大當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，c(NH4+c(R-)當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)溶液必為中性5.根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK.=3X10-81H2CO3K.=4.3X10-7IIK.2=5.6X10-11i2c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)c(

4、ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)c(HX)c(HX)6.已知：p=-lg。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10c(X-)c(X-)c(HX)mol/LNaOH溶液溶液pH隨pXXh變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是溶液中水的電離程度：abcc點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)7.類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)

5、、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pH=3.50時(shí)，c(HA-)c(H2A)c(A2-)b點(diǎn)時(shí)c(H2A)c(A2-)/c2(HA-)=10-4.5pH=3.005.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大8.常溫下，在10mL0.1molL-iNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-iHC1溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl

6、-)在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)已知CO32-水解常數(shù)為2x10-4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH=109.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小c(HCO-)C.加入C.加入NaOH固體,花0力減小3D.升高溫度，平衡常數(shù)增大二、多選題10.25C時(shí)，用0.1molLiNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種n(X)一分布分?jǐn)?shù)。站缽A)+n(HA-)+n(A2

7、-)n(X)一分布分?jǐn)?shù)。站缽A)+n(HA-)+n(A2-)如圖所示:21L10914130.250.50.75i1,251J1.7522r23-2.5255pH?nCHA)h2a被嫦定分?jǐn)?shù)皿性哽)列說(shuō)法錯(cuò)誤的是用NaOH溶液滴定0.1molL-iNaHA溶液可用酚酞作指示劑0.1molL-iNa2A溶液中:c(Na+)vc(HA-)+2c(A2-)0.1moLL-iNaHA溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)H2A的Ka2=1x10-7三、綜合題11.在常溫下濃度均為O.lmol/L的下列6種溶液的pH如下表:溶質(zhì)NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaC

8、lONaCNC6H5ONapH5.88.89.711.610.311.111.3用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=，升高溫度，Kh(選填“增大”、“減小”、不變“”)簡(jiǎn)述NaHSO3溶液pHv7的原因根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，常溫時(shí)下列反應(yīng)不能成立的是(填編號(hào))。CO2+NaHSO3NaHCO3+SO2CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHTOC o 1-5 h z22652365Na2C03+C6H50HNaHC03+C6H50Na2365365CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN(4)向100mL濃度為O.lmol/

9、L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL(標(biāo)況下)氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式。12.磷是重要的元素，能形成多種含氧酸?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數(shù)的值K=9X103O向10mL0.1molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程，c(c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=(忽略混合后溶波體積的變化)。亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為K1=1X10-2、k2=2.6X10-7，則NaH2PO3溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行解釋)已知HF的電離常數(shù)的值

10、為K=3.6X10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為。(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10molL-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式是5H3PO3+2MnO4-+6H+=5H3PO4+2Mn2+3H2O。三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.5022.5021.5024.5031.0022.00亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是（填寫序號(hào)）。a取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致結(jié)果偏低b盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，

11、滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致結(jié)果偏高c滴定過(guò)程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄d錐形瓶未干燥底部有水，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低參考答案參考答案1C解析】分析】詳解】A.羥胺是一元弱堿，若V=10，則反應(yīng)恰好起始時(shí)產(chǎn)生等量的nh2oh和nh3oh+，由Kb=9.0 x10-9得到K=丁=9燈0-9即NH3OH+的水解比NH.OH電離程度大，溶bhK9X10-932b液呈酸性，而A點(diǎn)時(shí)水的電離達(dá)到10-7molL-i,說(shuō)明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相當(dāng)，因此NH3OH+物質(zhì)的量濃度要小于NH2OH物質(zhì)的量濃度，故滴加的HC1小于10mL，所以V1應(yīng)c(OH-),結(jié)合電荷關(guān)系判斷;c(A-)

12、pH=5.3時(shí)，1=0，即c(A-)=c(HA)，結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行c(HA)計(jì)算；在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答；c(A-)c(A-)c(H+)K1D.c(HA)c(OH-)=c(HA)c(OH-)c(H+)=K=K，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分wh析判斷?！驹斀狻緼.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)c(OH-)，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以離子濃度關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；=cB.pH=

13、5.3時(shí)，lg耳HA)=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數(shù)Ka=:c(HA)ac(HA)=c(H+)=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確;10-14KC.由于Ka=10-5.310-5.3二Kw=%，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到aIc(A-)等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)c(HA),即lgc(HA)0,故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以c(A-)c(HA)c(OH-)c(A-D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以c(A-)c(HA)c(OH-)K1K=K，隨

14、溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤;wh答案選B。4C解析】分析】AKacAKac(H+)c(R-)c(HR)_當(dāng)lgr(HR)=0時(shí)，c(R-)=c(HR),Ka=c(H+)=10-5mol/L,因?yàn)槿跛岵糠蛛婋x，則溶液中c(H+)c(R-),c(HR).lmol/L；c(R-)c(R-)c(H+)Kc(OH-)c(HR)-c(OH-)c(HR)c(H+)K，電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都w只與溫度有關(guān)；當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，反應(yīng)恰好生成NH4R,NH4+的水解平衡常數(shù)為K(NH+)=Kw=5.68x10-10,HR水解平衡常數(shù)K(R-)=凹=10-9,根據(jù)電荷4Kb10-5守恒即NH4+和R-的水

15、解程度大小分析;D.當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí)，溶液的pH=5。詳解】A.Ka=A.Ka=c(H+)c(R-)_c(HR),c(R-)=c(HR),Ka=c(H+)=10-5mol/L,因?yàn)槿跛岵糠蛛婋x，則溶液中c(H+)c(R-),c(HR)glmol/L，則溶液中c(Hc(H+)=10-5x0.1mol/L=10-3mol/L，溶液的pH=3,故A錯(cuò)誤；c(R-)/、_c(R-)；c(H+)_K亠一亠B.c(OH-)c(HR)=c(OH-)-c(HR)c(H+)K電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)wc(RJ、都只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變，則c(OH_).cGr)不變故B錯(cuò)誤

16、；C.當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，反應(yīng)恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常數(shù)為K(NH+)=5.68x10-10，HR水解平衡常數(shù)K(R-)=-=10-9，所以NH4+4Kb10-54的水解程度小于R-的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(R-)，由于c(OH-)c(H+),所以c(NH4+)c(R-)，則溶液中離子濃度大小為c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)，故C正確；D.當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí)，lgf)=0，溶液的pH=5，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】利用數(shù)學(xué)等量變換關(guān)系找到已知量與所求比值的關(guān)系如c(R

17、J、c(R-).c(H+)=Kc(OH-)c(HR)=(H)=K。w5A【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3HClOHCO3-，則水解程度CO32-ClO-HCO3-，再根據(jù)溶液中物料守恒、質(zhì)子守恒、電荷守恒混合液中各粒子的濃度關(guān)系。【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知,H2CO3的酸性大于HC1O,則CIO-的水解程度大于HCO3-,則c(HCO3-)c(C1O-),在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系為：c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)，故A正確；B由A分析可得,：c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)混合液中物料守恒可知：c(H

18、ClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+),故C錯(cuò)誤；D.由電荷守恒可知，溶液中一定滿足：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CIO-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。【點(diǎn)睛】電離常數(shù)越大表示電離程度越大，對(duì)應(yīng)酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解能力越弱，結(jié)合三大守恒分析溶液中離子濃度關(guān)系。6.D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pHv7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電

19、離程度：avbvc,A錯(cuò)誤；c(HX)c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時(shí)p1，則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性，c(H+)c(OH-),則c(Na+)v10c(HX),B錯(cuò)誤;c(H+I1c(X_)c(HX)C.HX在溶液中存在電離平衡:HX=H+X-,Ka=而X)，則pH=pKa+pc_)，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10-4.75，則室溫下室溫下NaX的水解平衡常K10_14數(shù)Kh=w=10-9.25,C錯(cuò)誤;hK10_4.75

20、ac(H+1c(X_)c(HX)D.HX在溶液中存在電離平衡:HX口二H+X-,Ka=而X)，則PH=pKa+pc(X_),c(HX)帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知，pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+pc(X_)=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項(xiàng)是Do7.C解析】【分析】H2A存在電離平衡：H2AWH+HA-、HA-WH+A2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，由此分析解答。【詳解】A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃

21、度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC(H2A)pC(A2-)pC(HA-)，即c(HA-)c(A2-)c(H2A)，故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(A故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(A2-)(HA)g:(A2Jc(HA)g:CA2-):(HA-)=c；(HA-)cc2HA-丿cc(H+)c(H+)-KalKa2，交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A)，故Ka1=c(HA)gc(H+)c2(HA-)=c(H+)=1x10-0.8，HA-A2-+H+，交點(diǎn)c處cHA-)=c(A2-)，故Ka

22、2=c(A2-)g:(H+)c(HA-)=c(H+)=lx10-5.3，故C(H2A)C(A2-)/c2(HA-)=10-0.8/10-5.3=10-4.5，故C正確；D.D.pH=3.005.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤；故答案為Co【點(diǎn)睛】認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8.C【解析】【詳解】當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍

23、微大于20mL，故不選A；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO;-)+c(HCO)+c(OH-)+c(C卜)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO-)=c(CO2-),溶液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；-)c(OH-),貝V離子濃度大小順序是c(Na+)c(HCO-)=c(CO2-)c(OH-)c(H+)，故選C；c(HCO-)c(OH-)D.根據(jù)Kh=c(CO)計(jì)算可得c(OH-)=10-4，因此溶液的pH=10，故不選D；3答案選C。9A【解析】【詳解】碳酸鈉溶

24、液顯堿性，其中加水稀釋時(shí)，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯(cuò)誤；通入CO2，其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會(huì)減弱，故溶液pH減小，B正確；c(HCO-)加入NaOH固體會(huì)抑制碳酸鈉水解，所以c(CO23)減小，C正確；3溫度升高，促進(jìn)鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10BC【解析】【分析】由圖可知，實(shí)線為0.1molLiNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1n(NaOH)molLiNaOH溶

25、液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)訶A)=1時(shí)，反應(yīng)生成2n(NaOH)NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)n(HA)=1時(shí)，反應(yīng)生成Na2A,Na2A溶液顯堿性。2詳解】強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1moLL-iNaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑，故A正確；0.1molL-iNa2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH)c(H+)，貝y：c(Na+)c(HA-)+2c(A2-),故B錯(cuò)誤；n(NaOH)C.由圖可知，當(dāng)n(HA)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明H

26、A-的電離大于水解，則溶液中c(A2-)c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，當(dāng)5(X為50%時(shí)，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由K2=c(h+)c(a2-)=a2c(HA-)c(H+)=1x10-7，故D正確；故選BC。【點(diǎn)睛】由圖確定實(shí)線為0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線是解答關(guān)鍵。c(CHCOOH)xc(OH-)11.ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-3增大hso3-323c(CHCOO-)33的電離程度大于水解程度a、bCO32-+Cl2+H2OfHCO3-+C

27、l-+HClO【解析】【分析】CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性；水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)；NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性H2SO3CH3COOHH2CO3HC1OHCNC6H5OHHCO3-；100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉0.01mol,224mL(標(biāo)況下)氯氣與水反應(yīng)生成0.01molHCl和0.01molHClO；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸寫方程式；【詳解】(1)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，醋酸根離子水解的離子方程式是CH3程式是CH3COO-

28、+HOQCHsCOOH+OH-；Kh=c(CHCOOH)xc(OH-)3c(CHCOO-)3水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，Kh增大;NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子，NaHSO3溶液pHv7，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度；a.酸性H2SO3H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2+NaHSO3NaHCO3+SO2不能發(fā)生，故選a；酸性C6H5OHHCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH能發(fā)生，不能發(fā)生CO2+H2O+2C6H5ONa-Na2CO3+2C6H5OH，故選b；酸性h2

29、co3c6h5ohhco3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生，故不選c；酸性CH3COOHHCN,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能發(fā)生，故不選d；(4)酸性HC卜H2CO3HC1OHCO3-,lOOmLO.lmol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉O.Olmol,224mL(標(biāo)況下)氯氣與水反應(yīng)生成O.OlmolHCl和O.OlmolHClO；鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與次氯酸不反應(yīng)，所以向lOOmL濃度為O.lmol/L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL(標(biāo)況下)氯氣，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Cl2+Hfi=HCO3-+Cl-+HClO。12.H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O0.lmol/L酸H2PO3-溶液中存在水解平衡和電離Kl