化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1、 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點(diǎn) 物態(tài)學(xué)名聚集態(tài)，是一般物質(zhì)在肯定的溫度和壓強(qiáng)條件下所處的相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，通常是指固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。物質(zhì)的上述三種狀態(tài)是可以相互轉(zhuǎn)化的。我整理了相關(guān)資料，盼望能關(guān)心到您。 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點(diǎn) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解氣體摩爾體積的含義及其使用條件。 2.把握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與氣體體積之間的相互計(jì)算。 3.了解阿伏加德羅定律及其推論。 二、問題探究： 【問題1】為什么固態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)難易被壓縮，而氣態(tài)物質(zhì)很簡(jiǎn)單壓縮?請(qǐng)從微觀角度進(jìn)行分析。 提示：構(gòu)成固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的粒子之間是緊密積累的，空隙很小，幾乎無法壓縮。

2、而構(gòu)成氣態(tài)物質(zhì)的粒子之間的距離很大，存在很大的空隙，故可以很易被壓縮。 【問題2】1molAl、Fe固體的體積不相等，為什么?1mol H2O、C2H5OH液體的體積也不相等，為什么? 提示：1個(gè)Al原子和1個(gè)Fe原子的大小不等，NA個(gè)Al積累在一起的體積和NA個(gè)Fe積累在一起的體積當(dāng)然不相等。同樣，1個(gè)H2O分子和1個(gè)C2H5OH分子的大小不等，那么NA個(gè)H2O積累在一起的體積和NA個(gè)C2H5OH積累在一起的體積當(dāng)然不相等。 結(jié)論：任何1mol 固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相等，但由于構(gòu)成各自物質(zhì)的微粒大小各不相等，并且這些微粒是緊密積累的，故NA個(gè)這些微粒積累在一起的體積是不相同的。 【

3、問題3】在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol H2、N2、CO等氣體的體積卻相等，為什么? 提示：氣體的體積是指氣體分子運(yùn)動(dòng)所能達(dá)到的空間范圍。 氣體中的粒子不是緊密積累，所以氣體的體積取決于粒子之間的距離，而不是粒子自身的大小。(微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大許多倍)。 氣體粒子之間的距離又取決于什么呢?(溫度高，粒子之間的距離會(huì)擴(kuò)大;壓強(qiáng)大，粒子之間的距離會(huì)縮小)。粒子距離取決于溫度和壓強(qiáng)。 雖然1個(gè)H2、1個(gè)N2、1個(gè)CO分子大小各不相等，但在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子之間的距離卻是相等的，所以數(shù)目相等的這些氣體分子，體積是相等的。 【問題4】通過問題2、3，請(qǐng)歸納影響物質(zhì)體積的因素有哪些?

4、提示：物質(zhì)的體積主要由構(gòu)成物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離打算的。 對(duì)于固體和液體而言，體積取決于微粒的數(shù)目和微粒自身的大小。 對(duì)于氣體而言，體積取決于微粒的數(shù)目和微粒之間的距離，而距離又取決于溫度和壓強(qiáng)。 【問題5】(1)2mol H2的體積是不是肯定比1mol H2大?(2)2L H2中所含有的微粒數(shù)是不是肯定比1L H2中所含有的微粒數(shù)多?請(qǐng)指出在描述氣體的體積時(shí)要留意什么? 提示：這兩句話均是錯(cuò)誤的。 (1)若在相同溫度下，對(duì)2mol H2進(jìn)行加壓，使得粒子之間的距離縮小，體積變小;對(duì)1 mol H2減壓，使得粒子之間的距離變大，體積變大。這樣，1mol H2的體積可以超

5、過2mol H2的體積。 (2)通過轉(zhuǎn)變溫度和壓強(qiáng)可以使得10個(gè)H2分子變成2L，也可以使得10個(gè)H2分子變成1L。 結(jié)論：描述氣體的體積時(shí)，肯定要指明溫度和壓強(qiáng)，否則談氣體的體積是沒有意義的。 【問題6】在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol H2與1mol O2和CO2的混合氣體，構(gòu)成的體積相等嗎? 提示：相等。只要溫度和壓強(qiáng)相同，則粒子之間的距離就是相等的。所以微粒數(shù)相等的氣體所構(gòu)成的氣體的體積是相等的。這些氣體不論是純潔物，還是混合物，由于與構(gòu)成氣體自身粒子的大小是無關(guān)的。 結(jié)論：同溫同壓下，任何具有相同微粒數(shù)的氣體(含混合氣體)，都具有相同的體積，這是阿伏加德羅定律。即“三同定一同”。反過來，

6、也可以說成：同溫同壓下，相同體積的氣體所含有的微粒數(shù)相等。 【問題7】化學(xué)上有“氣體摩爾體積Vm”，為什么沒有“固體摩爾體積”或“液體摩爾體積”這一說法? 提示：由于相同物質(zhì)的量的固體和液體，它們的體積各不相等，所以不存在“固體、液體摩爾體積”這一說法。但是相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的氣體的體積是相等的，比如說：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4 L，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這一數(shù)據(jù)是不變的。 結(jié)論：使用氣體摩爾體積的條件：一要指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是只能為氣體。 【問題8】何為標(biāo)準(zhǔn)狀況?不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm就肯定不等于22.4 L/mol嗎? 提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：273K、101

7、KPa或0、1.01105Pa。標(biāo)準(zhǔn)狀況取決于溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素，因此通過加壓和升溫，或降壓和降溫，也可以使體積保持不變。“22.4 L/mol”不肯定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。 【問題9】氣體的體積與物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的關(guān)系是什么? 提示：V = nVm，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則V=22.4n。 【問題10】如何求標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度? 提示：設(shè)取1mol 某氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則其質(zhì)量m=1molMg/mol=Mg。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 該氣體的體積V = 1mol Vm L/mol = VmL = 22.4L。密度 = 質(zhì)量體積 = M/22.4 g/L。 結(jié)論：r=M/22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況下，氣體的密度=摩爾質(zhì)量22.4) 【問題11】阿伏加德羅定律及其推論有哪些? 提示：定義：同溫同壓同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。 全部推論均可以借助PV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)(P表示壓強(qiáng)，V表示體積，n表示物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度)。 重要推論：同溫同壓下，V1/V2=n1/n2; 同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2; 同溫同壓，等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1; 同溫同壓，同體積時(shí)，M1/M2=1/2。 三、典型例題： 例1：(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)在肯定溫度和壓強(qiáng)下的抱負(fù)氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 A.分子間距離的大小 B.分子間引力的大小 C.分子直徑的

9、大小 D.分子數(shù)目的多少 變式訓(xùn)練1：下列敘述正確的是 A.相同體積的不同氣體，所含有的分子數(shù)相同 B.肯定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少打算 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)肯定不等 例2：(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是 A.Cl2 B.N2 C.O2 D.CO2 變式訓(xùn)練2：(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是 A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2 例3：(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)肯定溫度和壓強(qiáng)下，10m

10、L X2氣體和30mL Y2氣體恰好化合生成20mL 氣態(tài)化合物Z，則Z的化學(xué)式為 A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 變式訓(xùn)練3：(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列說法不正確的是 A.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變 C.甲的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于乙和丙的摩爾質(zhì)量之和 D.依據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子 變式訓(xùn)練4：(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是 A.所含氧原子數(shù)比為14:11 B.體積比為11:7 C.分子數(shù)比為7:

11、11 D.密度比為7:11 例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A.(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下，48g O2中含有的原子數(shù)為3 NA B.(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2的質(zhì)量為32g C.(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5 NA D.(2021年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2與O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2 NA 變式訓(xùn)練5：用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A.(13年昆山高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下，4g 氦氣含有的原子數(shù)為NA B.(13年昆山

12、高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5 NA C.(14年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氖氣中含有的原子數(shù)為NA D.(14年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣中含有的分子數(shù)為0.5NA E.(14年蘇州高一期末統(tǒng)考)常溫常壓下，28氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NA F.(15年蘇州高一期末統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氧氣中含有的原子數(shù)為NA G.(16年蘇州高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下，2g H2含有的氫原子數(shù)目為2NA H.(16年蘇州高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 四氯化碳含有的分子數(shù)為NA 例5：(2021年昆山高一期中統(tǒng)考)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

13、下列四種氣體：6.72LCH43.011023個(gè)HCl分子 13.6gH2S 0.2mol NH3 請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)填空：體積最大的是 ，密度最大的是 ，含氫原子數(shù)最多的是 。 變式訓(xùn)練6：按要求填寫下列空白： (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.464g 氦氣的體積為 。 (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)獾拿芏葹?。 (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 m3二氧化碳的質(zhì)量為 。 (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)鐵的密度為7.86 gcm-3，則1mol鐵的體積為 。 (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)5.4g H2O所含氫原子數(shù)目與 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣所含氫原子

14、數(shù)目相等。 (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。 (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的密度為 。 (2021年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若a L二氧化碳中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 。 例6：(2021年昆山高一期中統(tǒng)考)試驗(yàn)室里，可用高錳酸鉀制取氧氣?，F(xiàn)欲制取1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，理論上需要消耗高錳酸鉀多少克?(要有規(guī)范的計(jì)算過程)。 中考復(fù)習(xí)四大要點(diǎn) 1.看考綱 在中考沖刺的階段里，有的同學(xué)可能還忙著做新題、難題，結(jié)果發(fā)覺問題越來越多。當(dāng)接近中考前夕時(shí)，同學(xué)們不要盲目做卷子，要從題海中跳出來，

15、以 考綱為綱，把考綱上的考點(diǎn)再重新看一遍，做到點(diǎn)點(diǎn)清，道道明，遇到不會(huì)的考點(diǎn)、考題肯定要掃清障礙，逐一理清、弄懂，以防在解答中考試題時(shí)消失學(xué)問的 盲點(diǎn)。 2.記要點(diǎn) 學(xué)?；瘜W(xué)考點(diǎn)多且雜。如：工具性的學(xué)問要點(diǎn)需要記憶的有元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化合價(jià)、原子序數(shù)。規(guī)律性的學(xué)問需記憶的有：原子結(jié) 構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，分子、原子、離子的特性及電荷規(guī)律，各類物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的用途和制法，酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律。技能性 的學(xué)問需要記憶的有：試驗(yàn)基本操作的要點(diǎn)，簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)設(shè)計(jì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別、提純的原則，試驗(yàn)探究的基本方法。 假如以上學(xué)問都能在理解的基礎(chǔ)上記憶，才能夯實(shí)基礎(chǔ)，

16、明確題意，才能在中考中運(yùn)用自如，將應(yīng)得到分得到手。 3.抓薄弱 對(duì)考綱上的典型例題和重點(diǎn)習(xí)題要再一次仔細(xì)做一遍，理解其內(nèi)涵，通過演練習(xí)題找出自己的薄弱點(diǎn)。比如，大多數(shù)考生在長(zhǎng)春市中考題中20題的試驗(yàn) 組合裝置設(shè)計(jì)題簡(jiǎn)單丟失，還有21題有關(guān)酸、堿、鹽相互關(guān)系及廢液處理的題難度較大，簡(jiǎn)單丟分，針對(duì)20題、21題的題型進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，始終到各個(gè)擊破。 這樣在演練中不斷查缺補(bǔ)漏，不斷地提高和完善自己，使考生布滿信念的步入中考化學(xué)的考場(chǎng)。 4.懂技巧 選擇題要留意仔細(xì)審題，抓關(guān)鍵。比如選“正確”還是“錯(cuò)誤”，選“能”還是“不能”，“肯定”還是“不肯定”，“含量最多”還是“含量最少”，選“是”還是“不是”肯

17、定看清晰再作答。假如遇到不好選的答案時(shí)，一般選最明顯最常見最熟識(shí)的一個(gè)來答。 非選擇題要留意審題時(shí)思維要嚴(yán)謹(jǐn)，分析要透徹，答題時(shí)語言精煉，精確全面。 a。留意題干中要求你填序號(hào)還是名稱，還是化學(xué)式。 b。書寫方程式時(shí)要標(biāo)明反應(yīng)條件：是點(diǎn)燃、加熱還是催化劑、還是高溫，生成物狀態(tài)符號(hào)不要漏掉。 c。推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，金屬的形狀、大小應(yīng)相同，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量要相同才能比較。 d。回答試驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要與結(jié)論區(qū)分開。比如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵這是結(jié)論，不是現(xiàn)象，現(xiàn)象之一是生成了黑色的固體。金屬與酸反應(yīng)觀看到現(xiàn)象是有“氣泡”產(chǎn)生不是氣體。磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙不是白霧。 e。答氣體制備題時(shí)，要留意題要求的是發(fā)生裝置，還是收集裝置，還是制取都包括。 f。試驗(yàn)設(shè)計(jì)題中，檢驗(yàn)題肯定要取樣后再檢驗(yàn)，加入的試劑是溶液還是固體，加入藥品的量要依據(jù)題意是填適量、足量、過量，還是少量等等