2021-2022學(xué)年江西省贛州市龍口中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市龍口中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價砷類化合物下列說法不正確的是（ ） A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C上述過程中5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D5價砷轉(zhuǎn)化為3價砷時，失去電子參考答案：D略2. 下列說法正確的是A. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe

2、2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D. 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.參考答案：D略3. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：下列敘述不正確的是( )A.沉淀甲為SiO2 B.生成沉淀乙的反應(yīng)為:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C.溶液乙中含有AlO2- D.反應(yīng)為:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-參考答案：D略4.

3、下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是 ()A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水： Al33NH3H2O=Al(OH) 33NHB鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2 Al(OH)4-3H2Z D四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)4-4H=Al34H2O參考答案：B略5. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A用裝置精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B【考點】原電池和電解池的工

4、作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負極，精煉銅時粗銅做陽極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極；C、裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕【解答】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C、裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確故選B【點評】本

5、題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對金屬腐蝕的影響6. 除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是 A98.3%H2SO4 B. BaCl2溶液 C. 飽和NaHSO3溶液 D. 飽和NaHCO3溶液參考答案：D略7. 鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）A、乙醇 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHCO3參考答案：B略8. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（ ）A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br

6、2反應(yīng)B香蘭素分子中至少有12個原子共平面C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略9. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 參考答案：D略10. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖，下列說法正確的是AW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DZ的化學(xué)活潑性一定比X強參考答案：略略

7、11. 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) DA、B、C、D均為氣體參考答案：B略12. 2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是 A B C D參考答案：D13. 下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是( )A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂

8、都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A14. 下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 A用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑 B用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積 C用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行 D鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A15. 對于溶液,正確的是A. 加人少量NaOH固體，與均增大B. C. D. 升髙溫度,溶液的pH降低參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小

9、組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：步驟I：稱取0.4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。步驟：加入指示劑，用0.1 molL1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

10、IBrKI=I2+KBr I22S2O32=2IS4O62請回答下列問題：(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)步驟中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是 。(3)步驟中所加指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象 。參考答案：(1) 酸式滴定管（或移液管）IBr + H2O=HIO+HBr（2）碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。（3）淀粉溶液；溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原

11、子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。（2）XY2離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是_。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：（1）1s22s22p4 Cl（2）V形 O（3）21（4）2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H

12、2O18. 在2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題： 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 。A.容器壓強不變 B.混合氣體中c（A）不變C.2v正（B）=v逆（D） D.c（A）=c（C）E. 混合氣體的平均分子量不再改變 F. 混合氣體密度不變G. A:B:C:D= 1:2:1:1 利用圖中數(shù)據(jù)計算800時的平衡常數(shù)K= ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 700時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的

13、量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應(yīng) 進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。參考答案： ABE 1.8（molL1）1（單位可不寫） 54.5 吸熱 向正反應(yīng)方向略19. （14分）.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ 陰離子OH NO3 I HSO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。B的化學(xué)式為 ；A、B溶液混合后加熱呈中

14、性反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為 ；B為 ；經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種： ；請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 ；.已知溶液中，還原性：HSO3-I-，氧化性：IO3-I2SO42-。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）a點處的氧化產(chǎn)物是 （用離子符號填寫,下同）,a點對應(yīng)的離子方程式為 。（2）當n（I2）達最大時，n（IO3-）對應(yīng)的最小值為 mol，此時反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（14分）.（1） Ba(OH)2（1分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OHB