人教版初中化學離子反應教案范文總匯

1、 人教版初中化學離子反應教案范文總匯 高二變化的大背景，便是文理分科(或七選三)。在對各個學科都有了初步了解后，同學們需要對自己將來的進展科目有所選擇、有所側重。這可謂是同學們第一次完全自己把握、風險未知的主動選擇。下面是我為大家收集的離子反應教案，盼望你們能喜愛。 離子反應教案一 教學目標 1.學問與技能： (1)知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害; (2)知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應的形成緣由，危害及防治 2.過程與方法： 通過對大氣主要污染物的熟悉，了解其來源和危害，通過分析爭論來培育同學學會運用學問的力量，熟悉到化學學問在生活中的重要性。 3.情感態(tài)度與價值觀： 同學分析

2、大氣主要污染物的種類、來源、危害，充分熟悉到人類生活與自然界的沖突，充分熟悉到科學進展的局限性，從而進一步領悟科學進展觀的深刻內(nèi)涵，樹立用科學來促進人與自然的和諧關系。 教學重點：大氣主要污染物及其危害 教學難點：削減或消退酸雨、臭氧空洞、溫室效應的方法 教學用具：多媒體 教學方法：閱讀、溝通、爭論、聯(lián)系實際生活 【創(chuàng)設情境導入新課】 多媒體展現(xiàn)： 垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導入新課齊聲誦讀我們和地球相依為命 課題第四章愛護生存環(huán)境 第一節(jié)改善大氣質量 一、大氣污染的危害 【出示學習目標】 1.知道大氣主要污染物及其來源、危害 2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應產(chǎn)生的緣由、造成的危害及

3、防治 【自主學習合作溝通1】大氣污染的危害 同學閱讀課本P7273相關內(nèi)容爭論回答下列問題： 1、干燥干凈空氣的組成成分? 2、主要的大氣污染物有哪些? 3、大氣污染物的主要來源? 4、大氣污染的危害? 同學閱讀，學習爭論溝通后回答，老師點評補充。 【自主學習合作溝通2】酸雨 閱讀課本P73相關內(nèi)容爭論回答下列問題： 1、什么是酸雨?它是怎樣形成的?請用化學方程式來表示酸雨的形成過程? 2、酸雨有哪些危害? 3、如何防治? 同學閱讀，學習爭論溝通后回答，老師點評補充。 【自主學習合作溝通3】臭氧層受損 閱讀教材P74“臭氧層受損”內(nèi)容，回答： 1、臭氧層有何作用呢? 2、什么緣由導致了“臭氧空

4、洞”的形成呢? 3、臭氧層受損造成的危害? 4、為了愛護臭氧層，人類實行了哪些措施? 同學閱讀，學習爭論溝通后回答，老師點評補充、引導分析 氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢? O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 總反應式為：2O33O2 【自主學習合作溝通4】溫室效應和全球氣候變暖 閱讀教材P76完成“思索與溝通”內(nèi)容 同學爭論溝通后回答，老師點評補充。 【課堂小結】 一、大氣污染的危害 1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應與全球氣候變暖 (1)形成緣由 (2)危害 (3)防治 【學以致用】 1、P72思索與溝通 2、課后作業(yè)：P811、2、3 【課后拓展】 查閱資料，了解世

5、界八大公害大事。 離子反應教案二 一、教材分析 本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。其次節(jié)離子反應從有無離子參與的角度熟悉化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離狀況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的爭論。其次課時從概念動身，結合探究試驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的學問，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步學問，又為后面元素化合物學問、電解質溶液的學習奠定了肯定的基礎。 二

6、、學情分析 同學在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質的概念、復分解反應的概念等學問已有肯定的熟悉，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是同學剛進高一，元素化合物學問不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)學問對同學來說具有肯定的難度。 同學正處在15、16歲的年齡階段，奇怪心較強，愛好不太穩(wěn)定，規(guī)律思維正在日趨進展中，在學問學習上仍需借助感性材料的支持。 依據(jù)以上分析及化學新課程標準，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下： 三、教學目標 (一)學問與技能 1.使同學了解離子反應和離子反應方程式的含義。 2.通過試驗事實熟悉離子反應及其發(fā)生的條件。

7、 3.使同學把握簡潔的離子反應方程式的書寫方法。 (二)過程與方法 通過溝通、發(fā)言、試驗等培育同學的思維力量、語言表達力量、動手力量，觀看力量、自學力量及分析問題、解決問題的力量，教給同學科學的方法，加深對所學學問的理解。 (三)情感態(tài)度與價值觀 1.同學通過試驗，體驗了試驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。 2.培育同學對科學的奇怪心與求知欲，使之擅長觀看，敢于實踐. 3.通過爭論與溝通等活動，培育同學與他人進行溝通與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，共享試驗探究勝利后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得勝利的關系。 教學重點與難點 重點:離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。 難點

8、：試驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。 四、教學方法 試驗探究;計算機幫助教學 難點突破： 1.細心設計試驗：將教材試驗設計為4個同學為一組的同學試驗，培育同學的動手力量、合作精神。使每個同學參加到獲得學問的過程中，能共享試驗探究勝利后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得勝利的關系。 2.利用計算機軟件的動畫模擬試驗，引導同學進行全面觀看，理解微觀本質，使抽象學問變得更形象，便于同學理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。 3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓同學按書寫步驟進行訓練。其次步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。同學的主要錯誤是不

9、熟識，不知道也不熟識哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導同學復習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采納自學、反饋練習、訂正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到準時的訂正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。 五、學習方法 采納試驗探究與溝通活動相結合，熬煉同學的思維力量、動手力量，培育同學溝通的習慣。 六、教學預備 1.試驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。 2.試驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mo

10、l/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。 3.同學預備：4人一組進行試驗。 七、教學過程 總體構思： 教學序：創(chuàng)設情境提出問題引導探究試驗討論引導分析引導歸納鞏固練習 學習序：明確問題試驗討論分析現(xiàn)象形成概念理解應用 【復習舊課導入新課】 展現(xiàn)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過同學書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應是離子反應引出今日要探討的課題離子反應及其發(fā)生條件。 離子反應教案三 教學目標 一、學問與技能 1、理解離子反應的概念， 2、把握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件 二、過程與方法 通過自學課文及練習，把握離子方程式的書寫方法。 三

11、、情感態(tài)度與價值觀 激情投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)覺本質的科學討論過程。 教學重難點 【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件。 【教學難點】離子方程式的書寫。 教學過程 1、離子反應-有離子參與的反應 設問： 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析緣由。 2.在試驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用試驗證明?請簡潔設計。 BaCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應本質：Ba2+SO2-4=BaSO4 CuCl2溶液與AgNO3溶液混合 反應本質：Ag+Cl-=AgCl AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面 2、離子反應方程式： -上述用實際

12、參與反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式 3、離子方程式的書寫 “寫”,寫化學方程式 “拆”,把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 “刪”,刪去兩邊沒反應的離子， “查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 離子方程式書寫步驟 請點擊觀看 應當改寫成離子形式的物質： 易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請同學課后復習溶解

13、性表。 仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 寫出離子方程式： 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液 Ca2+CO32-=CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ 參考答案： 離子反應發(fā)生條件之一：有沉淀生成 點擊觀看 離子反應發(fā)生條件之二：有難電離物質生成 點擊畫面觀看 離子反應條件之三：有揮發(fā)性物質生成 點擊畫面觀看 小 結 1、離子反應、