化學(xué)九年級下冊 第九章 常見的酸及酸的通性 教學(xué)講義

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 化學(xué)九年級下冊 第九章 常見的酸及酸的通性 教學(xué)講義 九年級下冊第九章 常見的酸及酸的通性TIPs：酸的化學(xué)同通性 知識思維導(dǎo)圖 紫色石蕊遇酸變，酚酞遇酸。 Fe l HC + 24 Al H SO +； 24 Fe H SO + 24 Zn H SO +。 23l Fe O HC +；現(xiàn)象： 2324 Fe O H SO +； 24 CuO H SO +；現(xiàn)象： CuO HCl +； 2 a() C OH HCl +224 a() C OH H SO +； 23 Na CO HCl +3 g A NO HCl +； 242 aCl H SO B + _

2、。 2 / 2 【典型例題與易錯題】 【例1】物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究內(nèi)容 （1）濃硫酸具有吸水性，在試驗室種常用它作_劑。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，枯燥后墻面就變硬了，請用化學(xué)原理解釋該現(xiàn)象：_。 （3）右圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方， 片刻后變成紅色，請猜測噴灑液和燒杯種溶液可能是什么組合 （請至少寫出兩例） _；_。 【例2】現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成，取樣品少許，參與一定量的稀硫酸，待反應(yīng)中止后過濾，得到的濾渣和濾液，向濾液中參與一根清白的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，關(guān)于該試驗有如下說法： 該樣品的顏色為黑色； 向樣品中參與稀硫酸后，一定

3、有氣體生成，且液體顏色不變； 濾渣中一定有銅，不一定有鐵； 濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵； 濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵。 A 2 個 B 3 個 C 4 個 D 5 個【例3】為驗證“酸的通性，某班同學(xué)在試驗室進行了如下試驗，請分析并回復(fù)相關(guān)問題 （1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象：_。 （2）要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體 單質(zhì)是_（寫一種即可） （3）試驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得PH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有_種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體） 2 / 2 2 / 2 【基礎(chǔ)夯實】 1. 要除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸，可參與的物質(zhì)是（ ） 鐵粉 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化亞

4、鐵 氫氧化亞鐵 A. B. C. D. 2. 化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個方案 對比上述兩個方案，你認為方案一的優(yōu)點是 儉約能源 不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫 提高硫酸的利用率 提高銅的利用率 A B C D 3.某工廠廢料中含有銅，氧化銅和碳的一種或幾種，按如下流程進行反應(yīng)，請回復(fù)： （1）操作的名稱是_ （2）A 、C 、D 、E 四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_（填字母） （3）請寫出混合物F 中的主要成分_。（請?zhí)蠲Q） （4）廢料的成分是_ 4. 工業(yè)鹽酸中因含有Fe 3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H +和Cl -的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中的Fe 3+和Cl

5、-的個數(shù)比為（ ） A. 1:1 B. 1:3 C.91:94 D.1： 94 2 / 2 5.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。以下表達錯誤的是（ ） A 若X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊試液 B 若X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C 若X 是稀鹽酸，c 不可能是單質(zhì) D 若X 是稀鹽酸，d 不可能是單質(zhì) 6. 向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷參與稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與 圖象相符的是（ ） A B C D 7. 小明同學(xué)在使用“除垢凈去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生， 聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈的成分可能有酸 （1）為證明自己的猜想，小明從家中又找來兩類

6、不同的物質(zhì)進行試驗， 試驗1：_； 試驗2：_。 經(jīng)試驗，小明得出“除垢凈的有效成分中一定有酸的結(jié)論 （2）小明想試制一瓶“除垢凈，你認為鹽酸、硫酸兩種酸中的_更合 適，理由是_ （3）結(jié)合上面對“除垢凈的了解，在使用“除垢凈時應(yīng)注意 _。 8. 某試驗小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的試驗時發(fā)現(xiàn)： （1）將帶銹鐵釘放入試管后參與過量的稀鹽酸，觀測到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，待鐵銹消失后又看到 現(xiàn)象。 課后清洗儀器時，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，說明此時的溶液已變?yōu)槿芤?。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（黃岡提前自主招生）根據(jù)酸能

7、電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸（HCl）， 二元酸（H 2CO 3 ）,三元酸（H 3 PO 4 ）。二元酸能與堿反應(yīng)可生成一種正鹽（如Na 2 CO 3 ） 和一種酸式鹽（如NaHCO 3）；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如NaPO 3 ）和兩種 酸式鹽（如NaH 2PO 4 ,Na 2 PO 4 ） （1）H 2SO 3 是二元酸，寫出它與Ca(OH) 2 反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式_； （2）H 3PO 3 能與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，則H 3 PO 3 是_元酸，生成的正鹽的化學(xué)式 為_。 （3）用碳酸鈉溶液可以吸收硫化氫氣體（H 2 S），反應(yīng)生成兩種酸式鹽，寫出反應(yīng)方程式_。 （4

8、）碳酸氫鈣也是一種酸式鹽，它不僅能與酸反應(yīng)，和堿溶液也能反應(yīng)寫出與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 9. 某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究 【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？ 【進行試驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的試驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)枯燥小花進行如圖1的三個試驗： 試驗現(xiàn)象：I和中小花不變色；中小花變紅色。 【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 【試驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。 2 / 2 【交流反思】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的理由是_。 (2)小明向試驗中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花結(jié)

9、果變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 (3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_色。 (4)以下試驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 _ 。A測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B枯燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng) C氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D枯燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng) 【拓展應(yīng)用】 (1)該興趣小組的同學(xué)為探究分子的運動狀況，在玻璃管兩端同時放人蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示試驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的理由是_。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 【能力拓展】 1. 化學(xué)小組同學(xué)對酸的性質(zhì)很感興

10、趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師帶領(lǐng)同學(xué)們進行了硝酸的性質(zhì)試驗探究 .【試驗設(shè)計】 （1 ）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計石蕊試液由紫色變_。 （2 ）將Zn 片投入稀硝酸中，預(yù)計將產(chǎn)生_，。 【試驗驗證】 同學(xué)們按上述設(shè)計做了試驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn 片投入稀HNO 3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A ，在試管口氣體A 變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B 。 【提出問題】 （1 ）石蕊試液變色后為何會褪色？ （2 ）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？ 2 / 2 2 / 2 【查閱資料】 看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了以下資料： （1 ）硝酸可與Zn 、Cu 等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H 2。 （2 ）氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì) .【猜想與分析】 （1）小明同學(xué)認為石蕊變色后又褪色的理由是由于試管不潔凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的