氧化還原反應(yīng)專突破

1、氧化還原反應(yīng)專突破作者:日期:氧化還原專題突破提升一、氧化還原基本概念回顧反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì)變化過賽反腐類型 生成枷1*4+i還原劑枝還原性主皎被氧化空軾化度;應(yīng)#氧化產(chǎn)物 f 堇化荊蘭隹氧化蛙竺被還原絲圭還原反應(yīng)-生旺還蜂產(chǎn)物二、常見的氧化劑和還原劑1氧化劑：2還原劑：三，常見的強氧化劑和強還原劑1強氧化劑以及其通常還原產(chǎn)物2強還原劑以及其通常氧化產(chǎn)物四、氧化還原方程式的配平配平依據(jù)：電子守恒(化合價升降相等)、原子守恒、電荷守恒。配平步驟：標(biāo)價，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)，查兩平(原子個數(shù)，電荷數(shù))1 .順向(左向右)配平法：(完全氧化還原反應(yīng)，歸中反應(yīng))：I2O5 + CO = _12+ CO

2、2 HI+ HNO3= I2+ NO f +H2O FeBr2+ Cl2=FeCl3+ Br2SO2 +_KMnO4 + H2O= K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (2015 年安徽高考)_NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 f + H2O2.逆向(左向右)配平法：(部分氧化還原反應(yīng)，歧化反應(yīng))：(1 )Zn + HNO3 (很稀)一-Zn(NO3)2+ N2O f + H2OZn + HNO3 =Zn(NO3 )2 +NH4NO3 + H2O KMnO4+HCl (濃)=KCl+MnCl2+Cl2f+H2O C

3、u2O+HNO3 (稀)= Cu (NO3) 2+NOf+H2O Cl2+KOH =KCl+ KClO3 +H2O-Cl2+Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 +H2O NO2+NaOH =NaNO2+ NaNO2+H2OP+KOH+H2O =KH2PO2+PH3離子的氧化還原反應(yīng)的配平：(1) (2015 浙江高考)()MnO+()H CO +H+=( )Mn2+( )COf+H2O422422(2 )_Cr2O72 -+_H2O2+ H+ =_ _Cr3+ + O2f+ _H2O_Fe3O4+H+_NO3-=Fe3+NOf+_H2O_ClO-+_Fe(OH)3 += Cl-

4、+_ FeO42-+ H2OClO3-+ H+ Cl- =ClO+ Cl2t + H2O/ 3 2 2 2(福建高考)Ce3+%。2+口H2O=U|Ce(OH)41+ 。五、氧化還原信息方程式反應(yīng)的書寫例1 (2014新課程I27)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(3)(H3PO2)的工業(yè)制 法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。練習(xí).某反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有AsH、H2SO4、NaClOq、Na2SO4、HAsO4和一種未知物X。已知0.2mol NaCQ324324343在

5、反應(yīng)中得到1mol e-生成X，則X的化學(xué)式為；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式。例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。練習(xí).SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。例3 ( 2015年新課標(biāo)II高考改編)在用硫酸酸化的條件下C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式 為。練習(xí)將FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生的離子方程式為：。例4(2015年江蘇高考20) (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32-將 NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：。練習(xí)高鐵酸鉀(K2FeO4

6、)是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通Fe(OH)3與NaClO在強堿性條件下反應(yīng)制得：其離子方程式為：強化訓(xùn)練：(1) . ( 2014海南16改編)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化學(xué)方程式為（2）“84消毒液溶液（NaClO）顯堿性，它能將MnSO4氧化為MnO2，試寫出堿性條件下該反應(yīng)的離子方程式。（3）將磁性氧化鐵晶體投入到由硫酸酸化的橙色K Cr O 溶液中，產(chǎn)物中有綠色的Cr （SO）生成，反應(yīng)的離子，22724 3方程式為。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可

7、用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。六、氧化性、還原性的比較以及應(yīng)用根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)判斷得電 于，化谷倚I軍低”被迎原 u廢 土還厚 反.應(yīng):I；氧化荊C匕性）1-亳庠荊還原性您原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)簟失中.于.化合價丹兩，彼氧化t 盅生 軾化 成應(yīng)、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。練習(xí) 1 根據(jù)下列方程式：（1）2Fe2 + +Cl2=2Fe3+2Cl ； （2）HClO+HCl=Cl2+H2O；（3）2Fe3 + +Cu=2Fe2 + +Cu2 + ； （4）Fe+Cu2+=Fe2 + +Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱

8、順序正確的是（）3+ r r 2 +2 +r r 3 +2 +2 + Fe HClOCl2FeCuB. HClOCl2Fe CuFer r 3 +2 +2 +r 3+ r 2+2 +.Cl2HClOFe Cu FeD. HClOFe Cl2CuFe練習(xí) 2.在濃鹽酸中 HAsO與 SnCl2 反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2 + 12Cl-+2HAsO+6H+=2As+ 3SnCL2-+6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）氧化劑是H3AsO3；還原性：Cl-As:每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol；3M為OH-；SnCl62-是氧化產(chǎn)物。B .C .D .只有練習(xí)

9、3,某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH、HSO、KBrO、K SO、H AsO、HO和一種未知物質(zhì)X。324324342已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.還原性：AsH3 X d.還原性：X AsH3根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較3 4333金屬活動性順序（常見元素）金屬單質(zhì)活動順序（單質(zhì)還原性）對應(yīng)陽離子氧化性順序非金屬單質(zhì)活動性順序（常見元素）非金屬單質(zhì)氧化性順序?qū)?yīng)陰離子還原性順序練習(xí)1.在含有Cu（NO

10、3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e 溶解，溶液中不存在Fe3+離子，同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是（）A.氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+B. Fe3+氧化性大于 Cu2+ 溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量之比為1 ：2 D. 1 mol Fe可還原2 mol Fe3+根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，還原劑價態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強。點燃例如：2Fe + 3Cl=2FeCl3，F(xiàn)e+S=FeS 可以判斷氧化性：Cl2S根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧

11、化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同 的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越 大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強。七、電子守恒的計算以及應(yīng)用練習(xí)1 .高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe（OH）3+ClO-+OH- FeO42-+Cl -+H2O（未配平），在上述反應(yīng)中（）A. FeO42-是還原產(chǎn)物B. ClO-是還原劑C. 1 mol Fe（OH）3得到3 mol電子配平后OH-的化學(xué)計量數(shù)為4練習(xí)2.實驗室將NaClO3

12、和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為71 : 42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生 棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A. Cl2 B. Cl2OC. ClO2D. Cl2O3練習(xí)3,向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被 氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（）A. 2 B. 3 C. 4D. 5強化訓(xùn)練 下列敘述正確的是（）A.元素的單質(zhì)都可以由氧化或還原含該元素的化合物來制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只

13、能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有最高價元素的化合物不一定具有氧化性（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A. 2Na O +2H O=4NaOH+O fB. 4Fe（OH） +O +2H O=4Fe（OH）2 2222223C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f（2010 廣東理綜節(jié)編）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣

14、進(jìn) 行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = TOC o 1-5 h z 反應(yīng) Cl +Na SO +2 NaOH=2NaCl+Na SO+H O 中的還原劑為223242!(2010 -上海24T)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加 氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：+A HJOg +2)整個過程中的還原劑。有下列三個反應(yīng)：Cl+FeI =FeCl+I 2Fe2+Br =2F+ +

15、 2Br- Co O+6HCl=2CoCl+Cl f+3HO。222222 3222下列說法正確的是()中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化用高鐵酸鈉(Na FeO )對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe O+3Na O =2NaFeO+Na O，下列說242 32 2242法正確的是()A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑B. Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性向100 mL FeBr2溶液中通入C12 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并全部被還原，測得溶液中c(Br-) = c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物 質(zhì)的量濃度是()A. 0.75 mol/L B. 1.5 mol/L C. 2 mol/L D. 3 mol/L含有a mol FeBr2的溶液中，通入乂 mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，. X W0.5a, . x=a, . x=1.5a, 9 (1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學(xué)方程是：NH4NO3、HNO3+