2022-2023學年上海市普陀區(qū)延河中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年上海市普陀區(qū)延河中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線參考答案：BD2. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣

2、泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此進行分析解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH

3、增大，故C正確；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤故選C點評：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理3. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 A加熱濃氨水 B加熱NH4Cl固體 C加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：AC4. 痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐

4、色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這3種物質(zhì)都正確的是 AAgNO3 NaBr AgBr BAgNO3 NaCl AgCl CAgCl AgNO3 NaCl DAgNO3 NaI AgI 參考答案：B略5. 如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32g Cu時，I、 、中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計) A13、7、1 B12、7、2 C1、7、13 D7、13、1參考答案：A略6. 已知可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3，設(shè)正反應(yīng)速率為V1，逆反應(yīng)速率為V2，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為A同時增大 B同

5、時減小 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大參考答案：A7. 下列敘述正確的是( )A 250C 101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。B 同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同。C 同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D 標準狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾參考答案：BD略8. 下列說法中不正確的是 A人類歷史上使用最早的合金是青銅 B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C9. 與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合

6、物是（ ）A. Na2OB. CCl4C. KClD. KF參考答案：D【分析】根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子，陰離子有N3-、O2-、F-等，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+等；與Ar核外電子排布相同的離子，陰離子有P3-、S2-、Cl-等，陽離子有K+、Ca2+等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、Na2O中Na+與Ne核外電子排布相同，O2-離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布不同，故A錯誤；B、CCl4中不存在離子，四氯化碳屬于共價化合物，故B錯誤； C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯誤；D、KF中，鉀離子的核外電子排布與

7、Ar的核外電子排布相同，氟離子與Ne的核外電子排布相同，故D正確；答案選D。10. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：C解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為1

8、：3 （3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足鋁過量，故選C11. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（ ）A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能B該電池中電極b是負極C外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O參考答案：C12. 下面的原子或原子團，不屬于官能團的是AOH- BOH CNO2 DC=C參考答案：A13. 能證明SO2中混有CO2的方法是 A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水C先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水 D先通過澄清石灰水

9、, 再通過高錳酸鉀溶液參考答案：C因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)），再通過澄清石灰水（與CO2反應(yīng)，生成白色沉淀）來驗證SO2中混有CO2；14. 一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是A. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B. x=4C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為65

10、D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)參考答案：C根據(jù)三段式，各組分的物質(zhì)的量的變化量和平衡時各組分的物質(zhì)的量，如下圖所示，平衡時生成C的物質(zhì)的量為： 解得x=1；點 睛：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，C是易錯點，注意B的狀態(tài)為固體。15. 短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是 ABe、Na、AlBC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題

11、，共10分）16. 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 。現(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水

12、，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線定容時，俯視標線參考答案：(1) (2) 5.4 mL ， (3) 引流 ， 12厘米 ，膠頭滴管 ，凹液面的最低點與視線水平相切 (4) ， 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由淀粉水解生成葡萄糖，怎樣用實驗證明：(1)淀粉尚未水解 (2)淀粉部分水解 (3)淀粉完全水解 參考答案：（1）提示：取溶液試樣，加銀氨溶液，微熱，無銀析出。（2）提示：取二份溶液試樣，一份加碘水有藍色出現(xiàn)，一份加銀氨溶液，微熱后有銀析出。（3）提示：取溶液試樣，加碘水，沒有藍色出現(xiàn)。18. （5分）有下列四種微粒： ，。（填序號）（1）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。（2）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多