2022-2023學年上海市松江九峰實驗學校高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年上海市松江九峰實驗學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z為短周期元素，z的原子序數(shù)等于X 、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個電子層，下列推斷不正確的是 （ ）A . Y的原子半徑大于Z的原子半徑 B. X可能為金屬元素 C . Y與Z不可能形成離子化合物 D. Z一定為非金屬元素 參考答案：B2. 亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3參考答案：D3. 下列烷烴：正己

2、烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：烷烴的沸點高低的判斷依據(jù)為：分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。所以 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷，沸點由高到低的順序正確的是；選B。4. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl2參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，水中只有共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，氯化鈣中只有離子鍵，氯氣中只有共價鍵，答案選C。點評

3、：該題是高考中的常見考點，側(cè)重考查學生對化學鍵判斷的了解掌握情況，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確離子鍵和共價鍵的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。5. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和 參考答案：A略6. 參考答案：A7. 下列說法正確的是 A可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體 B除去中少量的，可將混合氣體通過灼熱的網(wǎng) C向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有 D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有參考答案：A8. 下列推斷正確的是()ASiO2

4、是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略9. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是（ ）A將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B常溫常壓下將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C將100mL 10 molL-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液D從1000mL 1 molL-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略10. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

5、（ ）。A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2參考答案：B略11. 在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會導致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當于生成的CO繼續(xù)燃

6、燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是 A. 常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個 B. 0.5 molL-1硫酸鉀溶液1 L 中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA C. 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAD. 標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA參考答案：C略13. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代。下列有關(guān)敘述正確的是A結(jié)構(gòu)式為 B它是平面分子C它是正四面體 D它有同分異構(gòu)體參考答案：A14. 將0.mol丁烷完全

7、燃燒后生成的氣體全部緩慢通入L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（ ）A3：2 B2：3 C2：1 D1：3參考答案：D略15. 某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是( )A. 銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C

8、. 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD. 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D試題分析：A、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于濃硫酸過量且具有吸水性，所以產(chǎn)生的白色固體是硫酸銅，錯誤；B、加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，因為濃硝酸過量，則產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以該沉淀不可能是亞硫酸鋇沉淀，應(yīng)是硫酸鋇，錯誤；C、因為濃硫酸過量，若黑色固體是CuO，則CuO會與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以該黑色固體不可能是CuO，錯誤；D、該黑色固體不溶于濃硫酸，但能溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明溶液中含有銅離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明該固體中含有S元素，則白

9、色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S，正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_mL。（2）配制時，必須使用的儀器有_（填編號）。燒杯 100mL量筒 20mL量筒 1000mL容量瓶 膠頭滴管 托盤天平（帶砝碼） 玻璃棒，還缺少的儀器是_。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，_。如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_。參考答案：(1)13.6

10、 (2) 250mL容量瓶 (3)偏高 偏低解析：(1)密度=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c= =18.4mol/L，配制250mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為： 0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算量取稀釋、冷卻移液定容搖勻裝瓶貼簽，需要使用的儀器有：燒杯20mL量筒膠頭滴管玻璃棒；定容時必須使用250mL容量瓶，所以還缺少的儀器為250mL容量瓶，故答案為：；250mL容量瓶；(3)溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，導致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；

11、 如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低。點睛：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

12、3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為 ，B的化學式是 。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（H）的是 （填字母代號）。A+99.7kJmol-1 B+29.7 kJmol-1C-20.6 kJmol-1 D-241.8 kJmol-1（3）X與Z、X

13、與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學方程式 。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應(yīng)方程式 。（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為 。 參考答案：（1）NaOH、NaHS （2）B（3）H2O2H2S=S2H2O H4N2(l)O2(g)=2H2O(l)N2(g) H624 kJmol-1（4）略18. 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置是第_周期_族；（2）上表十種元素中

14、金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_；（填元素符號）（3）用電子式寫出表中元素原子與元素原子形成化合物的過程_；（4）寫出元素的氫化物與元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式_；（5）寫出元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的元素單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_；（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素的氫氧化物與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學方程式：_。參考答案：(1)三 A族 (2)K Cl (3) (4) (5)3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O (6) 2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根

15、據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出對應(yīng)的元素名稱，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合題干中的問題以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷即可。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則（1）元素是Si，在周期表中的位置是第三周期第A族；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此上表十種元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是Cl；（3）元素原子與元素原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）元素的氫化物氨氣與元素的氫化物溴化氫反應(yīng)生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為

16、；（5）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，與過量的元素的單質(zhì)鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，因此根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應(yīng)的化學方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。 19. (15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是_(填寫化學式)；(2分)（2）由C、D、E三種元素組成的一種