2022-2023學(xué)年上海真如中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海真如中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 （ ）A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略2. 下列說(shuō)法正確的是 A由石英制取單晶硅的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng) BAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 C銅礦石在

2、細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程中叫生物煉銅 D用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略3. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2SD.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略4. （2007山東卷）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是 A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中

3、，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：A本題考查元素周期律、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。金屬元素與非金屬元素能以共價(jià)鍵結(jié)合，如AlCl3等，A正確；分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如NH3、H2O等，B不正確；目前周期表中最長(zhǎng)周期只含32種元素，C錯(cuò)；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，有的最外電子層電子數(shù)多于8，如PCl5等，D錯(cuò)。5. 下列離子方程式正確的是 A鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2+H2 B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2O C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 DCu

4、SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合： Cu2+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2參考答案：D略6. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O B氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO32-+H2O參考答案：B略7. 有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是（ ）A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3

5、+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K2 K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略8. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是 （ ）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D參考答案：A略9.

6、某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（ ） A B C D參考答案：C略10. 阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A. 1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2參考答案：DA、NH4是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1m

7、ol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。11. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A堿金屬原子均易失去最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故堿金屬原子表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性B在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C某化合物在無(wú)色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽D由于水

8、、苯和四氯化碳均為無(wú)色透明液體，所以水不能區(qū)分苯和四氯化碳參考答案：B略12. 向下列各溶液中通入CO2直到過(guò)量，未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（）飽和碳酸鈉溶液 漂白粉溶液 氯化鈣溶液 硅酸鈉溶液A B C D參考答案：B略13. 下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 膠體粒子的直徑在1 100 nm 之間 B. 氫氧化鐵膠體帶電 C. 可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D. 配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B14. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2+H2O B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2

9、H+=CO2+H2O C往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-=Al(OH)4-D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O參考答案：A略15. 某主族元素原子第六電子層上只有1個(gè)電子，其不可能具有的性質(zhì)( )A.該元素的單質(zhì)極易被氧化 B.該元素單質(zhì)有極高的熔點(diǎn)C.該元素存在多種氧化物 D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘

10、，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍； 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_，加熱的作用是_。 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是_。 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度

11、下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7、64溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_。參考答案： 除油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) 應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在 洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì) 用冰水洗

12、滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗 如圖 56.7t64本題主要考查物質(zhì)制備中應(yīng)注意的問(wèn)題及有關(guān)溶解度的計(jì)算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應(yīng)后的溶液中鐵沒(méi)有剩余），則所得溶液中會(huì)含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不純，故不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過(guò)程中一般要吸附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，

13、析出FeSO44H2O的溫度范圍為高于56.7 而低于64 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問(wèn)題： （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表 示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) mol/(Lmin)；反應(yīng)進(jìn)行至25min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。（3）若要達(dá)

14、到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是 。A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4參考答案：答案：（1）X b和d (2分) （2） 0.04 加入了0.4molNO2 (2分)（3）BD (2分)18. （8分）原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素WXYZ，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；是原子半徑最小的元素；由X Y元素可組成非極性分子，在常溫下為氣體； 由Y Z元素按原子個(gè)數(shù)比1:1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體。 （1）元素W是：；寫出的電子式 （2）寫出金屬鎂在中燃燒的化學(xué)方程式：該反應(yīng)屬于（填寫序號(hào)）a 置

15、換反應(yīng) b 化合反應(yīng) c 分解反應(yīng) d 復(fù)分解反應(yīng) e 氧化還原反應(yīng) （3）C是由X Y Z三種元素組成的鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是 （4）D是由X Y 三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1 ：1 ：2組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1mol的水溶液中加入1molC恰好反應(yīng)生成1molA。則D的化學(xué)式是 ；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明D具有 性。參考答案：（1） H； （2）2Mg + CO2 = 2MgO + C （3）Na2CO3 （4）H2C2O4 ；還原性略19. （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)（g）所需要的能量。下表是

16、部分元素原子的第一電離能I1：（單位）HHe1.31200.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.57880.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt回答下列問(wèn)題：（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是。說(shuō)明同一主族元素能力從