2022-2023學年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是 ()ATl+最外層有3個電子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C還原性：Tl+Ag D鉈位于第五周期IIIA族參考答案：B略2. 主族元素R最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式

2、是A. HR B. RH4 C. H2R D. RH3參考答案：B由題意，得：R的最高正價為+4價，則最低價為-4價（利用最高價+最低價的絕對值=8），故其氫化物的化學式為RH43. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 （ ）A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S B. 堿性：NaOHKOHRbOHC. 還原性強弱: F Cl Br I D. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4參考答案：A4. 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 用物

3、質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/(L s) B. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol/(Ls) C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L參考答案：A略5. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A. 物質(zhì)的量之比為1:1B. 體積之比為11:16C. 氧原子數(shù)之比為1:1D. 密度之比為11:16參考答案：B【分析】A根據(jù)n = 計算等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比； B. 同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；C分子含氧原子數(shù)相同，氧原子個數(shù)比等于其分子的物質(zhì)的量之比；D同溫同壓下，氣

4、體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比?！驹斀狻緼等質(zhì)量的SO2和CO2，設質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比 = : = 11：16，A項錯誤；B同溫同壓下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 = 11：16，B項正確；C氧原子數(shù)目之比等于分子的物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比=11：16，C項錯誤；D同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比= 64：44 = 16：11，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題側重考查阿伏伽德羅定律的推論及應用。D項是推論之一，結合理想氣體狀態(tài)方程PV = nRT，結合V = ，n = 推出，PM = RT，進而得出同溫同壓下，氣體

5、密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量之比。6. 下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIB酸性：HClO4 HBrO4 HIO4C堿性：KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOHD離子半徑：S2- O2- Na+ Mg2+ Al3+參考答案：C7. 下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是（ ） AH2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰B氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性C新制氯水放置數(shù)天后，酸性增強D漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣參考答案：D略8. 已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中

6、的位置是（ ） A、第七周期第IIIA族 B、第七周期第VA族 C、第七周期第IIIB族 D、第七周期第VB族參考答案：B略9. 在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2參考答案：D【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=M/Vm計算這幾種氣體密度相對大小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2CO2

7、O2H2，答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導密度與氣體摩爾質(zhì)量的關系是解本題關鍵，知道常見氣體摩爾質(zhì)量相對大小。10. 甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關系： 下列說法不正確的是（ ） A若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3參考答案：C略11. 1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英

8、，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（ ）A15種 B11種 C10種 D5種參考答案：C略12. 對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()A二者都能水解，但水解的最終產(chǎn)物不同B二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且互為同分異構體C它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D化學性質(zhì)相同參考答案：C解析A項，兩者水解的最終產(chǎn)物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構體；C項正確；D項，兩者結構不同，化學性質(zhì)不同。13. 下列化學實驗操作中，不正確的是A用燈帽蓋滅酒精燈的火焰B稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌C將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平上稱量D給試管里的

9、固體加熱，試管口應稍稍向下傾斜參考答案：C14. 對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ）A鋅片溶解了32.5克 B鋅片增重了32.5克 C銅片上放出了1克氫氣 D銅片上放出了1mol氫氣 ( ) 參考答案：AC略15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NAB. Na2O2與水反應時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子C. 1mo1/L的AlC13溶液中，C1離子的數(shù)目為3NAD. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉中的陽離子是Na+，陰

10、離子是O22-，1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，故A不選；B.過氧化鈉和水反應是歧化反應，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在過氧化鈉的兩個-1價氧之間，所以1molNa2O2與水反應時轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選；C.沒有給出溶液體積，無法確定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-數(shù)目，故C不選；D.鐵和鹽酸反應生成的是FeCl2，0.1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。故D不選。故選B?！军c睛】過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，不是氧離子，所以1molNa2O2中有3mol離子。過氧化鈉與水以及與CO2的反應都是歧化反應，1molNa2O2參加反應時均轉(zhuǎn)移1mol電子。二、實驗題（本題包括1個小題，

11、共10分）16. 某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示。請回答：（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是： 。（2）實驗室制氨氣的化學方程式為：_ _。（3）在改正(1)中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進行改進，改進的具體方法是：_ _。（4）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰 g。參考答案：（1）試管A管口未向下傾斜（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（3）在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某實驗小組用下列裝置進行乙

12、醇的實驗，試回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為： ，還可以用 代替 MnO2的作用 （2）實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學方程式解釋原因。現(xiàn)象：紅色變黑色： 現(xiàn)象：黑色變紅色： 且反應類型： （3）在F裝置中，由于產(chǎn)物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F裝置可改用 裝置（填字母）。a b c（4）實驗室可對E部分采取合理的操作方法以防止安全隱患，請對此提出你的意見： 參考答案：（1）2H2O2=2H2O+O2 FeCL3（1分）（2）2Cu+O2=2CuO； CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O； 氧化反應（1分）（3）ab （4）可以采用在

13、反應開始后撤去E處酒精燈或根本不用E處酒精燈，反應開始時把紅熱的銅絲直接放入E裝置的操作方式。略18. 在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是：參考答案：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由1價升高為0，以此來解答解答：解：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中，Cr元素的化合價降低，Cr元素被還原，則K2Cr2O7為氧化劑，Cl元素的化合價升高，Cl元素被氧化，則HCl為還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移電子為2（63）=6e，故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大19. (10分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 1 mol1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平；玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 （寫出儀器名稱及規(guī)