2022-2023學(xué)年北京黃莊職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京黃莊職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 C、的溶液中含有個(gè)D常溫常壓下，甲基所含電子數(shù)為參考答案：D2. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的

2、是A.原子半徑: WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵參考答案：C知識(shí)點(diǎn):元素周期律、分子結(jié)構(gòu)解析：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Z為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W

3、的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，A同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑NaCNOH，即WXYZM，故A錯(cuò)誤；BW2Z2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，故B錯(cuò)誤CX為C，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導(dǎo)電，故C正確；D由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A100g 98%的濃

4、硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAB1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為36021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCH4和CO2的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD60g SiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6021023參考答案：答案：C4. 下列說(shuō)法正確的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3與C3H6一定互為同系物C 名稱是2，3-甲基丁烷D乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵參考答案：D略5. 取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C6. （不定

5、項(xiàng)選擇題）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 參考答案：C7. 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放D某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

6、正確的是 A124 g P4含有pp鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：C略9. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述不正確的是 A咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)B咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時(shí)，可消耗8 mol NaOHD咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9參考答案：C略10. 將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；H0。下

7、列敘述中，正確的是A恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移 D平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大參考答案：AD11. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度

8、對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C12. 向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620，再充入 2 mol SO3時(shí)，平衡逆向移

9、動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小B第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJC該條件下，測(cè)得某時(shí)刻，原容器中SO2濃度為0.5 mol/L、O2濃度為0.25 mol/L，則此時(shí)v(正)PSiB電負(fù)性順序：CNOFC因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低DSO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_。圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明

10、該物質(zhì)易溶于水的原因：_。參考答案：(1) 3s23p63d5 5 分子晶體 (2)立方體 (3)BC (4) 面心立方最密堆積 硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵解析：(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3，F(xiàn)e3電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ，則M層電子排布式為：3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，82x18，x5，分子晶體的

11、熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：5；分子晶體；(2)距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)是8，氧離子個(gè)數(shù)8/86/24，Vm/248/NAcm3，則a，故答案為：立方體；(4)d單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，且熔點(diǎn)較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；根據(jù)圖知，該分子中含有一個(gè)氫原子、三個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性，故答案為：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵。18.

12、 在50mL a molL-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)=3 molL-1。 (1)求稀釋后的溶液的pH 。 (2)若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1molL-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為 mL? 參考答案：(1)0 (2)0.125 mol (3)150略19. （12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNa