高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng) 市賽獲獎(jiǎng)》 完整版課件PPT

1、第二章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2一、知識(shí)回顧一、知識(shí)回顧1.什么是氧化還原反應(yīng)？2.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系？3.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)指出被氧化和被還原的元素。 S + O2 = SO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 2KClO3 = 2KCl+3O2 CaCO3 = CaO+CO2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O點(diǎn)燃MnO2高溫二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.基本概念:二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.基本概念:氧化劑:得到電子

2、(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑本身具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.基本概念:氧化劑:得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑本身具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑本身具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.基本概念:氧化劑:得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑本身具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)

3、的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑本身具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得到的物質(zhì)。二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.基本概念:氧化劑:得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑本身具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑本身具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得到的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得到的物質(zhì)。二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2.相互關(guān)系：二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2.相互關(guān)系：氧化劑

4、+ 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2.相互關(guān)系：氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2.相互關(guān)系：氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高溫練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2

5、O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高溫氧化劑練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高溫氧化劑還原劑練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高溫氧化劑還原劑還原產(chǎn)物練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3C

6、O2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高溫氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高溫氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和

7、數(shù)目三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目+200+1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙

8、線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目得到2e-+200+1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目得到2e-失去e-2+200+1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目得到2e-失去e-2+200+1+30+10三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋

9、法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目得到2e-失去e-2失去3e-2+200+1+30+10三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目得到2e-失去e-2失去3e-2得到e- 6+200+1+30+102. 單線橋法：三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2. 單線橋法：找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在

10、變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2. 單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2. 單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2. 單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

11、找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。+20三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2. 單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2e-+20三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2. 單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2e-+20+3+1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

12、 2. 單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2e-6e-+20+3+1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 課堂練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)物質(zhì)下注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并用雙線橋和單線橋標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1. Fe+H2SO4=FeSO4+H22. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O3. 2H2S+SO2=3S+2H2O4. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O課堂練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否為氧化

13、還原反應(yīng)，若是，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)物質(zhì)下注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1. CH4+2O2=CO2+2H2O2. 2Na+2H2O=2NaOH+H23. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1. 常見氧化劑和還原劑四、常見的氧化劑和還原劑1. 常見氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。四、常見的氧化劑和還原劑1. 常見氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常見還原劑：活潑金屬單質(zhì)，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO等。四、常見的氧化劑

14、和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較四、常見的氧化劑和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式的比較：四、常見的氧化劑和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 四、常見的氧化劑和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物四、常見的氧化劑和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）通過金屬活動(dòng)順序性進(jìn)行比較四、常見的氧化劑和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

15、（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）通過金屬活動(dòng)順序性進(jìn)行比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au四、常見的氧化劑和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）通過金屬活動(dòng)順序性進(jìn)行比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的還原性依次減弱四、常見的氧化劑和還原劑2. 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）通過金屬活動(dòng)順序性進(jìn)行比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的還原性依次減弱對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)四、常見的氧化劑和還原劑五、課堂練習(xí)1. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO