2021屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)題強(qiáng)化練：專(zhuān)題二 化學(xué)常用計(jì)量

1、PAGE 專(zhuān)題強(qiáng)化練(二)1(2020江淮十校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A52 g苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為2NAB1 L 0.5 molL1醋酸鈉溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目小于NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷含共用電子對(duì)數(shù)為4NAD有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3 mol Fe2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA解析：A項(xiàng)，一個(gè)苯乙烯分子中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯的分子式為C8H8，52 g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.5 mol，則含碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中存在水電離出的氫離子和氫氧根離子，故1 L 0.5 molL1醋酸鈉溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目大于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)

2、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯甲烷為氣態(tài)，1個(gè)一氯甲烷中含有4個(gè)共用電子對(duì)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷含共用電子對(duì)數(shù)為，轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤。答案：C2(2020遼陽(yáng)第二次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A50 g 34%H2O2溶液中含HO鍵的數(shù)目為NAB180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NAC1 L 0.1 molL1K2SiO3溶液中含SiOeq oal(2,3)的數(shù)目為0.1NAD反應(yīng)5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA解析：A項(xiàng)，50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有HO鍵，H

3、2O2的物質(zhì)的量為50 g34%34 gmol10.5 mol，H2O的物質(zhì)的量為50 g(134%)18 gmol11.83 mol, H2O2中的HO鍵的數(shù)目為NA，水中HO鍵的數(shù)目約為3.66NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，180 gn(C6H12O6)，可生成C6H12O6的物質(zhì)的量為eq f(180,162) mol1.11 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于SiOeq oal(2,3)水解，1 L 0.1 molL1 K2SiO3溶液中含SiOeq oal(2,3)的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的3價(jià)(NaClO2)變?yōu)榉磻?yīng)后的4價(jià)(ClO2)，每個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，

4、故每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，正確。答案：D3(2020東北三省四市聯(lián)合模擬)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NAB7.8 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC2 g Heq oal(18,2)O與Deq oal(16,2)O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NAD足量乙烷與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成CCl鍵的數(shù)目為2NA解析：A項(xiàng)，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0

5、.1NA，mol，而1 mol過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故0.1 mol過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Heq oal(18,2)O與Deq oal(16,2)O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol1，故2 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，而兩者均含10個(gè)中子和10個(gè)電子，故0.1 mol混合物中含中子和電子均為NA個(gè)，正確；D項(xiàng)，22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為eq f(22.4 L,22.4 Lmol1)1 mol，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，1 mol氯氣只能取代1 mol H原子形成1 mol CCl鍵，形成CCl鍵的數(shù)目為NA，錯(cuò)誤。答案：C4

6、(2020湖北省七市州教科研協(xié)作5月聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A若1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAB將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1 mol Br轉(zhuǎn)化為Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC44.0 g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個(gè)極性鍵D1 mol CaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA解析：A項(xiàng)， 氫氧化鐵膠體是由許多個(gè)氫氧化鐵聚集而成，因此1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， Fe2的還原性強(qiáng)于Br，通入氯氣，Br2，當(dāng)Br轉(zhuǎn)化成Br2時(shí)，F(xiàn)e2全部轉(zhuǎn)化成Fe3

7、，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于1 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， 環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1 mol環(huán)氧乙烷中含有6 mol極性鍵，則44.0 g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為eq f(44.0 g,44 gmol1)66 mol，正確；D項(xiàng)，CaO2是由Ca2和Oeq oal(2,2)組成，1 mol CaO2中離子總物質(zhì)的量為2 mol，錯(cuò)誤。答案：C5(2020唐山市高三第一次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A將4.6 g 鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為19NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 12C18O

8、中含有的中子數(shù)為8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g Cl2通入足量石灰水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析：A項(xiàng)，4.6 g鈉為0.2 mol，0.2 mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無(wú)法求其物質(zhì)的量，含有的共價(jià)鍵的數(shù)目也無(wú)法確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 12C18O的物質(zhì)的量為0.5 mol，而一個(gè)12C18O分子中含16個(gè)中子，故0.5 mol 12C18O中含中子為8NA個(gè)，正確；D項(xiàng)，7.1 g氯氣的物質(zhì)

9、的量為0.1 mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)中消耗1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，故0.1 mol氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。答案：C6(2020茂名二模)中國(guó)科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳3NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)) 作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(lèi)(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A22.4 L A 中質(zhì)子數(shù)為 10 molB1 mol C 中共價(jià)鍵數(shù)目為 4 molC生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol BD11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì) 0.194 mol解析：A項(xiàng)， 由A的球棍模型可知A為

10、甲烷，未說(shuō)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， 由C的球棍模型可知C為甲醇，1 mol甲醇中共價(jià)鍵數(shù)目為5 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， 由轉(zhuǎn)化示意圖可寫(xiě)出總反應(yīng)方程式：3CH43NiO=3NiCH3OHCH3CH2OHH2O，可知生成1 mol eq f(11.8 g97%,59 gmol1)0.194 mol，正確。答案：D7(2020瀘州第三次質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A22.4 L H2與2 mol I2反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NAB5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC32 g氧氣與 32 g硫所含的質(zhì)

11、子數(shù)相等D1 L 0.1 mol L1NH4H2PO4溶液中陰、陽(yáng)離子數(shù)相等解析：A項(xiàng)，22.4 L H2不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，5.6 g 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， 32 g 氧氣含16 mol質(zhì)子， 32 g硫也含16 mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)相等，正確；D項(xiàng)，1 L 0.1 mol L1 NH4H2PO4溶液中，銨根離子要水解，磷酸二氫根離子要電離和水解，陰、陽(yáng)離子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。答案：C8(2020汕頭一模)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A30 g HCHO與CH3COOH混合物中含碳原子數(shù)為N

12、AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含CCl 鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，1.9 g羥基(18OH)所含中子數(shù)為NAD密閉容器中，2 mol SO2與1 mol O2 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于2NA解析：A項(xiàng)，甲醛(CH2O)和乙酸(CH3COOH)的最簡(jiǎn)式相同，二者混合后用最簡(jiǎn)式計(jì)算，30 g混合物中碳原子是數(shù)目為NA，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，不可通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，18OH的摩爾質(zhì)量為19 gmol1，1.9 g該羥基為0.1 mol，1 mol該羥基中含有10 mol中子，正確；D項(xiàng)，SO2與O2的mol，正確。答案：B9(2020四川省網(wǎng)

13、上測(cè)試)19世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家瑞利在對(duì)氣體密度(通常在混合氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量大的氣體的體積分?jǐn)?shù)越大，則混合氣體的平均密度就越大)進(jìn)行測(cè)定的工作中，發(fā)現(xiàn)以不同來(lái)源的N2進(jìn)行測(cè)定時(shí)，會(huì)出現(xiàn)不能消除的微小誤差，從而導(dǎo)致了稀有氣體的發(fā)現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)中，瑞利利用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)(箭頭表示氣體流向)，通過(guò)的氣體為經(jīng)過(guò)凈化處理的純氧氣或空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要保證Cu絲始終保持紅熱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：_，2NH33CuOeq o(=,sup14()N23Cu3H2O。倘若在實(shí)驗(yàn)中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是_，在此反應(yīng)過(guò)程中銅絲的作用是_和_；濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和_。(2)當(dāng)通過(guò)的氣體

14、為純氧時(shí)，測(cè)得氣體的密度為1。(3)在空氣的凈化過(guò)程中，為除去可能混有的H2S、CO2和水蒸氣，可將氣體先通過(guò)_，當(dāng)凈化后的空氣通過(guò)上述反應(yīng)系統(tǒng)，在這種情況下測(cè)得最終密度21.256 gL1。(4)當(dāng)空氣直接通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)，測(cè)得氣體的密度為3。試比較1、2、3的大小：_。解析：(1)根據(jù)氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水，以及紅熱的銅和氧氣，可以判斷出方程式為2CuO2eq o(=,sup14()2CuO，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，銅在反應(yīng)中起一個(gè)連接作用，銅變成黑色，說(shuō)明氨氣消耗的氧化銅少了，氧氣量太大，故答案為減慢氧氣的流速或加熱液氨；縱觀兩個(gè)反應(yīng)，可以看出，銅在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，只起了個(gè)中間環(huán)節(jié)

15、作用，本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，通過(guò)銅絲顏色的變化，可以看出通入氧氣的多少，故銅絲的作用為催化劑和指示劑；該反應(yīng)需要的是氮?dú)?，所以需要除去水和剩余的氨氣，故濃硫酸的作用為吸收混合氣體中的水蒸氣。(3)該反應(yīng)需要的是不同來(lái)源的氮?dú)猓蚧瘹洹⒍趸际撬嵝詺怏w，要用堿性的物質(zhì)吸收，還應(yīng)該可以吸收水分，故答案為堿石灰。(4)根據(jù)反應(yīng)流程可知，(2)題中反應(yīng)剩下的只有氮?dú)?，密度?，(3)中剩下的氣體有稀有氣體和氮?dú)?，密度?，(4)中剩下的氣體有氮?dú)?、水蒸氣、二氧化碳、稀有氣體，根據(jù)氣體的組成可以確定密度的大小，故答案為123。答案：(1)2CuO2eq o(=,sup14()2CuO減慢氧氣的

16、流速或加熱液氨催化劑指示劑吸收混合氣體中的水蒸氣(3)堿石灰(4) 12310(2020河南省聯(lián)考)新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如“84”消毒液、Cl2、NaClO2等對(duì)病毒均具有很好的消殺作用，其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備，實(shí)驗(yàn)室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。已知：控制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2；Cl2易溶于CCl4；亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：溫度204060溶解度/g6.223.448.3回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)裝置乙中CCl4的作用為_(kāi)。(3)裝置丙中生成NaClO2的化學(xué)方程

17、式為_(kāi)。(4)從裝置丙反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下：eq x(aal( ,蒸發(fā)濃縮)eq x()eq x(aal( ,過(guò)濾)eq x(aal( ,洗滌)eq x()eq x(aal(NaClO2,晶體)其中步驟加熱到_(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱，步驟是_。(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取2.26 g NaClO2粗品，加入盛有20.00 mL剛煮沸并冷卻過(guò)的水、足量10%的稀硫酸和30.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應(yīng)，再加入淀粉作指示劑。用濃度為3.00 molL1的Na2S2O3溶液滴定(已知整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次為ClOeq oal(,

18、2)4I4H=2I2Cl2H2O，I22S2Oeq oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I)。若三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00 mL，則粗品的純度為_(kāi)%(保留三位有效數(shù)字)。若使用的水未煮沸，則測(cè)定結(jié)果會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：由題意及裝置圖可知，裝置甲通過(guò)控制電壓電解飽和食鹽水制取ClO2，ClO2中可能含有Cl2，Cl2與NaOH反應(yīng)可生成次氯酸鈉或氯酸鈉，故裝置乙的作用是除去Cl2；在裝置丙中，過(guò)氧化氫還原ClO2制取NaClO2，裝置丁用于吸收多余的ClO2，防止污染空氣。根據(jù)NaClO2的溶解度數(shù)據(jù)可知，其溶解度隨溫度的

19、變化而變化明顯，因此可通過(guò)對(duì)NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaClO2晶體，據(jù)此分析解答。(1)裝置甲通過(guò)控制電壓電解飽和食鹽水制取ClO2，氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl5e2H2O=ClO24H。(2)由以上分析知，裝置乙中CCl4的作用為除去ClO2中可能含有的Cl2。(3)裝置丙中，過(guò)氧化氫還原ClO2制取NaClO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO22NaOHH2O2=2NaClO22H2OO2。(4)根據(jù)NaClO2的溶解度數(shù)據(jù)可知，其溶解度隨溫度的變化而變化明顯，因此可通

20、過(guò)對(duì)NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaClO2晶體，因此步驟加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，步驟是冷卻結(jié)晶。(5)由已知反應(yīng)可得關(guān)系式：gmol1，則粗品的純度為eq f(f(3 molL10.03 L,4)90.5 gmol1,2.26 g)100%90.1%；若使用的水未煮沸，水中會(huì)含有氧氣，而氧氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使消耗的Na2S2O3溶液的體積增大，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。答案：(1)Cl5e2H2O=ClO24H(2)除去ClO2中可能含有的Cl2(3)2ClO22NaOHH2O2=2NaClO22H2OO2(4)溶液表面出現(xiàn)晶膜冷卻結(jié)晶(5)

21、90.1偏高11(2020四川省閬中中學(xué)月考)某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100 mL 18 molL1硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動(dòng))，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸接觸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該反應(yīng)速率會(huì)明顯增大并伴有大量的熱放出。(1)請(qǐng)寫(xiě)出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：_。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是_。(3)長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是_，如

22、果沒(méi)有這個(gè)設(shè)計(jì)，最終測(cè)定的臨界濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)裝置中干燥管C的作用是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為_(kāi)molL1。(用含a的計(jì)算式表示，忽略體積變化)(6)某同學(xué)通過(guò)聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)D中的SOeq oal(2,3)進(jìn)行滴定，通過(guò)滴定出的SOeq oal(2,3)的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行？_ (填“可行”或“不可行”)，原因是_。解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是探究鋅

23、與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)，濃硫酸在與Zn反應(yīng)過(guò)程中，先表現(xiàn)S元素的氧化性，此時(shí)的還原產(chǎn)物為SO2，之后硫酸變稀反應(yīng)生成H2；將生成的SO2在裝置D中用足量的NaOH溶液吸收，然后向D裝置中加入足量的H2O2溶液將S元素全部氧化為SOeq oal(2,4)，之后加入足量的氯化鋇溶液得到BaSO4沉淀，通過(guò)測(cè)定硫酸鋇沉淀的量來(lái)確定與Zn反應(yīng)生成SO2消耗的硫酸的量，從而確定剩余硫酸的濃度，即臨界濃度。(1)根據(jù)電子守恒和元素守恒可得鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O。(2)在組裝儀器之后，加入試

24、劑之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止漏氣。(3)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)出大量的熱，造成水的揮發(fā)，使硫酸的濃度增大，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫的硫酸偏多，造成測(cè)定的臨界濃度偏小，所以需要長(zhǎng)導(dǎo)管導(dǎo)氣同時(shí)冷凝回流水蒸氣。(4)二氧化硫易溶于NaOH溶液，所以需要裝置C來(lái)防止倒吸。(5)得到的沉淀為BaSO4，n(SO2)n(BaSO4)eq f(a,233)mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知與Zn反應(yīng)生成SO2所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為eq f(2a,233) mol，原濃硫酸體積為100 mL，濃度為18 molL1，所以剩余的硫酸的物質(zhì)的量為eq blc(rc)(avs4alco1(1.8f(2a,233)mo

25、l，濃度為eq f(1.8f(2a,233),0.1)molL1。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會(huì)被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確，所以該同學(xué)的想法不可行。答案：(1)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(2)檢驗(yàn)裝置氣密性(3)導(dǎo)氣、冷凝回流水蒸氣偏低(4)防倒吸(5)eq f(1.8f(2a,233),0.1)(6)不可行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會(huì)被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確12氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知： 液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體，沸點(diǎn)為58.78 。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無(wú)色液

26、體，沸點(diǎn)為126 。實(shí)驗(yàn)室制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下?；卮鹣铝袉?wèn)題： 實(shí)驗(yàn)橾作現(xiàn)象.向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反應(yīng)得到淡黃色溶液.將操作所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶，蒸餾錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品.在不斷攪拌下，向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液(1)_.繼續(xù)加入適量 Ba(OH)2 溶液_.過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸餾后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸m2g(2)操作的蒸餾裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)，儀器a的名稱(chēng)是_ ，裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯(cuò)誤，分別是_、 _。(3)操作加入適量Na2SO3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常有淡淡的黃色， 有同學(xué)推測(cè)是因?yàn)楹現(xiàn)e3，可用試劑 _檢驗(yàn)。若觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)，則推測(cè)正確。(5