高中化學-元素周期律 完整版課件PPT

1、作業(yè)：一. 填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)613元素符號Mg周期2族A1.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 2.Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 3.短周期元素中， 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。4.族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。5.周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。二、填空復習1、完成下列表格： 2、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷 其位于第幾周期，第幾族？元素周期表周期（7個）短周期（3個）：第1.2.3 周期長周期（3個）：第4.5.6. 周期不完全周期（1個）第7周期族（16個）主族（7個）A A副族（7個）B B族 第8 9 10 三個縱列零族

2、稀有氣體元素元素周期表的整體結構過渡元素總結 元素周期表的結構可概括為： 七主七副零和八，三短三長不完全 第一章 物質(zhì)結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第二課時 元素的性質(zhì)與原子結構+3528187與 的化學性質(zhì)相似的元素是（ ）+725+17287+12282A B C思 考 元素化學性質(zhì)主要取決于 。原子的最外層電子數(shù)復 習畫出鈉原子結構示意圖。據(jù)此推斷鈉元素的化學性質(zhì)怎樣？金屬鈉有哪些重要的性質(zhì)？+11281鈉很容易失去最外層的一個電子，化學性質(zhì)很活潑鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、 密度?。ū人”让河痛螅?、熔點低4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2加熱

3、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉具有很強的還原性，具有典型的金屬性，是一種強還原劑理論分析1、畫出鉀的原子結構示意圖，并將它和鈉的原子結構示意圖比較，觀察異同。+11281Na+192881K相同點：最外層電子數(shù)相同不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同2、根據(jù)元素的化學性質(zhì)主要取決于 可以推斷：鉀和鈉有哪些相似的化學性質(zhì)？具有強還原性，是強還原劑，很容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應。3、試根據(jù)鈉和鉀原子結構的差異，推測鉀的性質(zhì)和鈉比較有何不同？鉀比鈉多一個電子層，原子半徑要大些，所以更易于失去電子，更活潑，和氧氣或者和水反應應該更加劇烈原子的最外層電子數(shù)實驗證明鈉鉀化學性質(zhì)在空

4、氣中燃燒和水反應浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、爆、紅（比鈉和水反應劇烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2=K2O2 (過氧化鉀)K+O2=KO2 (超氧化鉀)2Na+O2=Na2O2易燃燒，黃色火焰易燃燒（比鈉燃燒劇烈），紫色火焰實驗歸納小 結Na與K比較：理論分析：相同點：都易失去電子，表現(xiàn)強還原性。應很容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應。遞變性：鉀比鈉更易于失去電子，更活潑，和氧氣或者和水反應應該更加劇烈。實驗證明：相同點：都容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應。遞變性：和氧氣K比Na劇烈，產(chǎn)物更復雜。和水反應K更加劇烈，甚至發(fā)生爆炸。LiNaK

5、RbCs相同點：最外層電子數(shù)相同不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同結構決定性質(zhì)！這叫相似性LiNaKRbCs看一看：鋰、鈉、鉀、銣、銫分別和水反 應，反應有什么差異？想一想：為什么按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序 反應越來越劇烈？按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上至下原子的電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次遞增，原子核對對外層電子吸引力依次遞減，原子失去電子能力依次遞增，金屬的活潑性依次遞增，反應劇烈程度依次遞增（這叫遞變性）寫一寫：若用M表示堿金屬元素，試寫出堿金屬和水反應的化學方程式2M+2H2O=2MOH+H2熔沸點依次降低密度依次增大相似性遞變性元素性質(zhì)取決于原子結構元素化學性質(zhì)主要取決于 。此外

6、，還與 的關系密切原子的最外層電子數(shù)原子半徑LiNaKRbCs堿金屬元素原子結構既有相同點也有相異點，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有遞變性相似性遞變性除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點低，密度小密度依次增大，熔沸點依次降低都易和氧氣反應和氧氣反應生成物越來越復雜都和水反應生成堿（強堿）放出氫氣按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應越來越劇烈都表現(xiàn)很強的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增結論與O2的反應 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反應2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2課堂練習：

7、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆 金屬性A B C已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。拓展提升已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性

8、強弱順序如何？例：金屬性NaMgAl元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。練習：1、下列堿中堿性最強的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH2、判斷下列說法是否正確：金屬性越強的元素，單質(zhì)和水反應越劇烈（ ）金屬性越強的元素，其對應的堿的堿性越強（ ）金屬性越強的元素，失電子能力越強（ ）同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大（ ） 1、堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸 ，原子核對的引力逐漸 ，原子失電子的能力逐漸。最外層電子 元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應