2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市葛洲壩高峽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市葛洲壩高峽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是ABa(OH)2與H2SO4 BFeBr2與Cl2CHCl與Na2CO3 DNaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A試題分析：A、無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，則能用同一離子方程式表示，故A正確；B、Cl2少量時，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故B錯

2、誤；C、HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D錯誤。2. 下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略3.

3、 肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4O2N22H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是A負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H44OH4H2ON24eB正極的電極反應(yīng)式是：O24H4e2H2OC溶液中陰離子向正極移動D電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強參考答案：A略4. 下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是： A在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液： Ba2+2OH+2H+SO24 = BaSO4+2H2O B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO C苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

4、 O+CO2+H2O =OH+HCO3 D銅與濃硝酸：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NO2+H2O參考答案：C略5. 下列敘述正確的是 A在干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子有12個 B從理論上講，一瓶氫氣、氧氣混合氣體久置可能有水分子出現(xiàn) C在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個數(shù)是8個 D氫氣、氧氣儲存能量的總和加上反應(yīng)熱等于液態(tài)水儲存的能量參考答案：AB6. 下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A

5、 B C D參考答案：C略7. 根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)A. 反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中，3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子C. 生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2D. 反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)參考答案：BA反應(yīng)中均有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；BMn和O2反應(yīng)生成黑錳礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合價0價變化為-2價，則3 molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故B錯誤；C由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，

6、故C正確；D反應(yīng)是鋁與二氧化錳的反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選B。8. 以下物理量指明的條件不充分的是A25時醋酸的電離度：0.1 B20、101.3KPa時HCl在水中的溶解度：442C99時水的離子積：110-12 D標(biāo)準(zhǔn)狀況時氧氣的密度：1.429 g/L參考答案：A9. 把一小塊鎂、鋁合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為A.Mg2e=Mg2+B.Al+4OH3e=A1O+2H2OC.4OH4e=2H2O+O2D.2H2O+2e=2OH+H2參考答案：B略10. 在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到3

7、00經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3 D、Na2CO3參考答案：D11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精D.石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源參考答案：C略12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na

8、+、Cl、SCN D水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 參考答案：A略13. 能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期 B. 元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸 C. 分別加熱H2X、HY至500，只有HY發(fā)生分解 D. 元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 參考答案：C略14. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考

9、答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物專題：實驗題；元素及其化合物分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故

10、D不選；故選：B點評：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)15. 十七大報告指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是 ()A大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

11、16. (08皖南8校聯(lián)考)（16分）在750時，用過量的氧氣流將樣品氧化成 和 ，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比 回答下列問題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：G接E、F接_、_接_、_接A、B接J （2）裝置甲的作用是_；裝置丙的作用是_；裝置己的作用是_ （3）裝置丁中的化學(xué)方程式_；裝置戊中的化學(xué)方程式_ （4）實驗前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙1g和n1g，實驗完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹停瑒t乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為_（列出算式）參考答案：答案：（16分）（1）H、

12、I、C（3分）（2）吸收燃燒產(chǎn)生的CO2氣體；吸收乙炔中的水蒸氣；吸收空氣中的CO2和H2O蒸氣，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2分）（2分）（4） （3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 電化學(xué)知識是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀該電解槽陽極電極反應(yīng)式為 得到的氫氧化鉀從 （填A(yù)，或D）排放出若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為 此

13、時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 參考答案： 4OH4e=2H2O+O2； D；13； 小于； 4H+O2+4e2H2O解析：電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH4e=2H2O+O2，故答案為：4OH4e=2H2O+O2；電解時氫離子在陰極得電子生成氫氣，則氫氧化鉀在陰極生成，所以在D口導(dǎo)出；2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合后，c（OH）=0.1，c（H+）=1013，pH=13，故答案為：D；13；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)；故答案為：小于；燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為4H+O2+4e2H2O，故