化學(xué)鍵概念精品課件

1、化學(xué)鍵概念第1頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二一、什么是化學(xué)鍵？使陰、陽離子相結(jié)合或者是原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。第2頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二電子理論：1、元素的化合價(jià)可由共用電子對(duì)產(chǎn)生，也可由陰、陽離子間異性電荷的靜電吸引力產(chǎn)生。2、原子通過得、失電子或者共用電子對(duì)，使最外層電子達(dá)到稀有氣體的結(jié)構(gòu)時(shí)最穩(wěn)定。第3頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二Na+Cl 電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定第4頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二第5頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二思考在氯化鈉晶體

2、中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？ 陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第6頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二定義： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵本質(zhì)：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵第7頁，共15頁，2022年，5月20日，0

3、點(diǎn)14分，星期二 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽銨根陽離子和酸根離子形成的鹽。第8頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二 在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式： 離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl - ：第9頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”

4、或小叉“”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要求用方括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”,注明所帶電荷數(shù)。三、電子式第10頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子 S Br S 2- ： Br - ：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的第11頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二四、用電子式表示離子化合物的形成過程 用電子式表示氯化鈉

5、的形成過程 用電子式表示溴化鈣的形成過程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：第12頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第13頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 反應(yīng)物中相同的微粒可以合并，產(chǎn)物中相同的微粒不可以合并。注意 O O 2- ： Mg Mg2+ S K+ S 2- ：K+第14頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二小結(jié) 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫