水的電離課件七人教版選修

1、第二節(jié) 水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡(jiǎn)寫(xiě)：討論：1、純水的組成微粒有哪些？H+、OH- 、H2O2、 作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？ 溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響3、 在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無(wú)影響？平衡向電離方向移動(dòng)！一、水的電離H2O H+ + OH-簡(jiǎn)寫(xiě)：討論：4、純水中H+與OH-大小有何關(guān)系？ 由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等5、25時(shí)，水電離出來(lái)的H+=OH=107mol/L，說(shuō)明水的電離程度如何？ 水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無(wú)法檢驗(yàn)其中離子）二、水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積K

2、w=H+OH1、表達(dá)式：注：常數(shù)無(wú)單位特別提示：此時(shí)的H+ 和OH-是溶液中的總量。2、影響KW的因素 KW只是溫度的函數(shù)（與濃度無(wú)關(guān)） 溫度升高， KW值增大討論：1、在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- （Kw 25 =10-14 ）2、含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？如：KW25=10-14 KW100=10-12實(shí)時(shí)訓(xùn)練2、水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：A、H+ 隨著溫度的升高而降

3、低B、在35時(shí)，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)K25 K35D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D1、根據(jù)水的電離平衡H2OH+OH- 和下列條件的改變，填空：升高30 加入NaCl加入NaAc加入HClKwOH-變化H+變化水的電離平衡移動(dòng)方向改變條件 4、0.01mol/L鹽酸溶液中。 H+、OH-分別為多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。 H+、OH-分別為多少？5、 25、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列順序：氨水 NaOH 鹽酸 醋酸3、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某溫度下，某液

4、體H+= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。 H+ 10-2mol/L、OH- 10-12 mol/L H+ 10-12mol/L 、OH- 10-2mol/L 溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度的關(guān)系常溫下H+ = OH-H+OH-H+OH-= 1107mol/L H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L中性溶液酸性溶液堿性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L三、溶液的酸堿性與pH不能用 H+ 等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能H+ 、OH- 通過(guò)兩者相對(duì)大小比較討論：KW100=10-12在100 時(shí)，純水中H+ 為多少？H+ =10-6mol/L 100 時(shí)

5、，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？呈酸性！堿性！ H+ = 1107mol/L、 OH- = 1105mol/L， OH- H+ 溶液的酸堿性與pH定義：是H+的負(fù)對(duì)數(shù)，即pH=lg H+。如：H+ = 1107mol/L， pH=lg107 7.0H+ = 1105mol/L， pH=lg105 5.0H+ = 1109mol/L， pH=lg109 9.0注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。pH與溶液的酸堿性(25時(shí)) pH溶液的酸堿性pH7溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)練習(xí)1、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H

6、+與乙溶液中H+的關(guān)系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 無(wú)法確定2、已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH KCl其溶液pH由小到大的順序是： B改變?nèi)芤簆H的常用方法 pH變化采取的措施pH減小加酸對(duì)于堿性溶液可加水稀釋pH增大加堿對(duì)于酸性溶液可加水稀釋注意：酸性溶液無(wú)限加水稀釋?zhuān)琾H只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無(wú)限加水稀釋時(shí)，pH只能接近于7，且仍大于7。練習(xí)1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，同時(shí)又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是 A. CH3COONa濃溶液

7、 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液 2、在平衡體系：H2SH+HS-，HS-H+S2-中，當(dāng)減小溶液pH時(shí)，則硫離子濃度會(huì) A. 可能增大，也可能減小 B. 增大 C. 減小 D. 無(wú)變化 AD有關(guān)pH的計(jì)算 1、單一溶液的計(jì)算強(qiáng)酸溶液中，如HnA，設(shè)濃度為c mol/L , H+=nc mol/L ， pH= lg H+= lg nc ；強(qiáng)堿溶液中，如B(OH)n ，設(shè)濃度為c mol/L , H+=10-14/nc ，pH= lg H+= 14 lg nc；一元弱酸溶液中，設(shè)濃度為c mol/L ，電離度為，H+=c mol/L ，

8、pH= lg H+= lg c ；一元弱堿溶液中，設(shè)濃度為c mol/L ，電離度為， H+=10-14/c ， pH= lg H+= 14 lg c ；例1：求110-3mol/LH2SO4溶液的PH例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH例3：求25時(shí)0.1mol/L氨水(=1.33%)溶液的PH有關(guān)pH的計(jì)算 2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋的計(jì)算 強(qiáng)酸溶液，pH(稀釋)= pH(原來(lái))+lgn (n為稀釋的倍數(shù)) 強(qiáng)堿溶液，pH(稀釋)= pH(原來(lái))lgn (n為稀釋的倍數(shù))如： pH 3、6的HCl溶液稀釋100倍后pH分別為？ pH 8、10的NaOH溶液稀釋100倍后pH分別為？

9、弱酸弱堿的稀釋?zhuān)荒芮蟮镁唧w數(shù)值，只能確定其pH的范圍，弱酸： pH(原來(lái)) pH 強(qiáng)酸pH(稀釋)弱堿：強(qiáng)堿pH(稀釋) pH 例3：將PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。例1：將PH=1和PH=3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。例2：將PH=11和PH=13的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。有關(guān)pH的計(jì)算 3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合后溶液的計(jì)算 混 合 物 質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合后溶液pHA、B均為酸pHApHBpHA+0.3A、B均為堿pHApHBpHB-0.3A是酸、B是堿pHA+pHB=147pHA+pHB14(

10、堿剩余)pHB-0.3注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大。練習(xí)1、弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.32、25時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 BA由H+OH- H2O，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即H+酸1=OH-堿10，將OH-堿= 代入并整理得pH酸+pH堿=13。本題正確答案為B 有關(guān)pH的計(jì)算 4、一強(qiáng)一弱的酸、堿溶液等體積混合后溶液的pH

11、溶液的pH之和為14，則：誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。 5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的計(jì)算 兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)堿混合一者過(guò)量pH的測(cè)定方法 1、酸堿指示劑：判斷溶液的酸堿性指示劑變色范圍的pH石蕊8藍(lán)色甲基橙3.1 4.4黃色酚酞 10紅色2、 pH試紙：測(cè)定溶液的pH廣泛試紙識(shí)別差值為1；精密pH試紙識(shí)別差值為0.1。試紙的使用方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照得pH 。3、 pH計(jì)：精確測(cè)定溶液的pH三、pH的應(yīng)用 pH的測(cè)定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和醫(yī)療等方面都很重要。實(shí)踐活動(dòng)P48酸堿中和滴定酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)練習(xí)1、pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分

12、別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是 A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)； C、若a = 4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸； D、若1 a 4，則A、B都是弱酸。2、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是 A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 CCpHaAB101000 mL中和滴定主要實(shí)驗(yàn)儀器量

13、取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL 讀數(shù)精確到0.1mL，無(wú)“O”刻度移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液）堿式滴定管 ，酸式滴定管 ，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺(tái)，燒杯等 滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：容量分：25mL、50mL用途分：酸式滴定管（盛裝酸性、強(qiáng)氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于

14、30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30 C練2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、 D在托盤(pán)天平刻度尺的右邊B練3：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管C中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟一、用前檢驗(yàn)（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活）二、洗滌（準(zhǔn)確測(cè)定的保障）滴定管自來(lái)水沖洗蒸餾水清洗23次待盛液潤(rùn)洗錐形瓶自來(lái)水沖洗蒸餾水清洗23次（不用待盛液潤(rùn)洗）三、裝液滴定管中加入液體取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶待裝液潤(rùn)洗裝液擠氣泡使管內(nèi)液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域記

15、下起始讀數(shù)放液記錄終點(diǎn)讀數(shù)放指示劑裝標(biāo)準(zhǔn)液 NaOH中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟四、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng)左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變滴定過(guò)程右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)復(fù)滴2到3次練4：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，加入待測(cè)NaOH溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中，加入蒸餾水，加入2滴酚酞試劑，開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊注視滴定

16、管液面變化，小心滴到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。記錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有 （填序號(hào)） 中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個(gè)方面是：洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；氣泡；體積讀數(shù)(仰視、俯視)；指示劑選擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；操作(如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等)。 具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。(偏低)(5)取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(8)滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶