2022-2023學年安徽省滁州市紫陽中學高三化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年安徽省滁州市紫陽中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是編號甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3 A B C D參考答案：A略2. 被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次

2、外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ）A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZ DXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D香花石化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為

3、Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。AY為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：YZRT，故A正確；BW為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WRT，故B正確；CX為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性CaBe，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，故C正確；DXR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元

4、素化合價為-2，故D錯誤，故選D?！军c晴】：該題的關鍵是準確推斷元素。因此需要熟練掌握前20號元素的核外電子排布。120號元素的特殊的電子層結構可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；（4）最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：O；（5）最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數與其他

5、各層電子總數相等的元素Be、S；(10)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。3. 某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極參考答案：CA. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時間后，比Cu

6、不活潑的Ag、Au雜質金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質Zn在Cu之前被氧化，Zn2eZn2+，若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極，故D正確。故選C。4. 25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(P

7、b2)增大，說明該反應H0D25 時，該反應的平衡常數K2.2參考答案：D略5. 下列液體均處于25，有關敘述中，正確的是A某溶液中水電離出的c(H)=10-13，則該溶液的pH一定為13BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍C濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7DpH7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)參考答案：D略6. 網易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體

8、中酶的作用下發(fā)生的總反應為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是 A.該生物燃料電池可以在高溫下工作 B.電池的負極反應為：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+ C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能D消耗1mol氧氣則轉移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略7. 下列說法正確的是（ ） A原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子 B1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子 C電子式可以表示羥基或氫氧根離子D生理

9、鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略8. 大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫大功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是( )A電池工作時，儲氫合金作負極B電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應C電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H-6e-=LaNi5+6H2O參考答案：C略9. 在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分

10、別進行反應：。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：下列說法不正確的是（ ）A容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3molL-1min-1B在該溫度下甲容器中反應的平衡常數KC2c11.5D21=2參考答案：C考點：化學反應速率化學平衡試題解析：A、由c =n/V，可得乙容器中氮氣的起始濃度為2mol/L，v(N2)=c(N2)/t=(21.5)mol/L5min=0.1mol/(L?min)，由于v(H2)/v(N2)=3/1，則v(H2)=3v(N2)= 0.3mol/(L?min)，故A正確；B、甲容器中利用三段式可得： 3H2(g) +

11、 N2(g)2NH3(g)起始濃度/mol?L1 1.5 10變化濃度/mol?L133c1 1c122c1平衡濃度/mol?L1 3c11.5 c122c1K=，故B正確；對比甲、乙容器，其他條件保持不變時，平衡時將甲容器容積減半，就能變?yōu)橐移胶?，容積減半可以使氮氣、氫氣、氨氣濃度都立即加倍，增大反應體系的壓強，因為合成氨是氣體體積縮小的反應，則平衡向正反應方向移動，達到新平衡時氮氣的濃度減小，因此2c1 1.5，故C不正確；D、對比甲、乙容器，由于反應物和生成物都是氣體，反應前后氣體的總質量不變，乙容器中混合氣體總質量是甲的二倍，兩容器容積均為2L，由于混合氣體的密度等于質量除以容器容積，

12、則乙容器中混合氣體密度是甲的2倍，即21=2，故D正確。答案：C10. 根據元素周期律及物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是 （ ）A離子半徑：S2-Cl-Ca2+ B原子半徑：CaSCl C熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D酸性HClO4HBrO4HIO4參考答案：D略11. 下列合成有機高分子化合物的反應中，屬于加聚反應的是 （ ）A B. C D參考答案：D略12. 已知三種元素，其原子最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，滿足上述條件的一組元素是A、N P Cl B、P O S C、N O S D、O P Cl參考答案：C13. 分析如下殘缺的反應：RO3-+ +6H+=3

13、R2十+3H2O。下列敘述正確的是 （ ） AR一定是周期表中的第VA族元素 BRO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原 C上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑 DR的原子半徑在同周期元素原子中最小參考答案：D略14. X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖。下列說法正確的是A五種元素中，原子半徑最大的是WBY的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強CY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：C15. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內

14、溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3的質量小C兩種氣體的分子數目相等 D兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：請回答：(1)操作用到的玻璃儀器有： 。(2)寫出反應的離子反應方程式： 。(3)設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） 。(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Z制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Z為無色液體，反應的總化學方程式是 。(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl36H2O晶體，在濾渣中滴加

15、鹽酸時，發(fā)現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 。將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl36H2O 晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是 。(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）。實驗編號稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬質量(g)9.04.800NO體積(L)1.122.243.36V則硝酸的濃度為 ；中V= 。參考答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒 （2分，漏一個扣一分）(2) AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3

16、 (3)取少量濾液D加入NaOH溶液，產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（其他合理也給分）(4) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(5)鐵粉與雜質銅形成原電池，加快了反應速率； 因為氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl36H2O 晶體(6)2 mol/L ； 4.48 （毎空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g 該物質完全燃燒得到39.6g CO2 與9g H2O。（1）通過計算可知該有機物的

17、分子式為： 。（2）進一步實驗可知：該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體。16.6g 該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）。則該物質的結構可能有 種，請寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式 。（3）若下列轉化中的D是(2)中可能結構中的一種，且可發(fā)生消去反應；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀。A的結構簡式為 。寫出A轉化成B的化學方程式： 。寫出由D制取E的化學方程式： 。反應類型：CD的 ，D E 。（4）已知：在一定條件下，有如下反應可以發(fā)生此類反應稱為縮聚反應，請寫出在一定條件下D發(fā)生

18、縮聚反應的化學方程式： 參考答案：（1）C9H10O3 （2）6 （3） 水解（取代）反應 酯化（取代）反應 （4）略18. （1）D元素原子的結構示意圖為 ；（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 （用元素符號表示）；（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ；（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性；（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是 （用化學方程式表示）。參考答案：（10分）（1） （2分） （2）NAlNa（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O （2分） （4）酸（2分） （5） （2分）略19. (7分)水是組成生命體的重要化學物質，沒有水就沒有生命。2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，再一次警示人們關注水資源。閱讀下列有關水的問題并正確作答。(1).水分子自身作用生成含有相同電子數的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式 。（2）25時，在由水電離產生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-