2022-2023學年山東省威海市文登三星中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省威海市文登三星中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=102 kJmol-1，其它相關數(shù)據如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A404 B260 C230 D200參考答案：D2. 下列變化屬于吸熱反應的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰A. B. C. D.參考答案：D略3.

2、 反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應的反應速率（假定溫度不變）（）A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變充入N2使壓強增大C.體積不變充入He氣使壓強增大 D.減小壓強使體積增大參考答案：B略4. 下列表述正確的是A. 100 時，0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13B. 將pH4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C. 等體積、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3 COOH消耗NaOH的物質的量多D. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性參考答案：C5

3、. 鋼鐵的電化腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，兩種腐蝕過程相同的是A正極反應 B負極反應 C總反應 D電解質溶液的酸堿性 參考答案：B略6. 質譜圖顯示，某化合物的相對分子質量為74，燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子內碳、氫原子個數(shù)之比為25，核磁共振氫譜顯示，該物質中只有兩種類型的氫原子。關于該化合物的描述不正確的是（ ）A該化合物一定為乙醇的同系物 B該化合物為2-丁醇的同分異構體C該化合物可能為乙醚（CH3CH2OCH2CH3） D該化合物可能為2-甲基-2-丙醇參考答案：A7. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負性大于Y的

4、電負性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：BC8. 質量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣體積比為 A: B: C: D1:1參考答案：D略9. 葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是A氧化反應 B取代反應 C加成反應 D聚合反應參考答案：A試題分析：葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是氧化反應生成CO2和水，同時放出大量的熱，供給人體利用，選A。10. 如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升

5、對此過程所作的分析正確的是（）A鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極 B炭粉被氧化C發(fā)生了吸氧腐蝕 D發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：C考點：探究鐵的吸氧腐蝕.專題：電化學專題分析：向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕解答：解：打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構成原電池，A鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A錯誤；B鐵作負極、碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C鐵電極上鐵失電子

6、發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；D如果發(fā)生析氫腐蝕，則具支試管中氣體壓強增大，會導致導管中液面下降，實際上液面上升，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選C點評：本題考查了探究吸氧腐蝕，根據導管中液面變化確定具支試管中氣體壓強變化，從而確定發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件，題目難度不大11. 已知反應mA(g)+nB(g)qD(g)的H0，m+nq，在一個體積固定的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 A.增加A的質量，B的轉化率降低 B.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小C.通入稀有氣體壓強增大，平衡向正反應方向移

7、動 D.B的正反應速率是A的逆反應速率的n/m參考答案：D略12. 在由水電離產生的H濃度為110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Al3、S2 K、Fe2、I、 Na、Cl、 Na、Ca2、Cl、 K、Ba2、Cl、 A. B. C. D. 參考答案：B略13. 某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn 在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60 mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據是 A2 B3 C

8、4 D5參考答案：C略14. 反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A在密閉容器中通入水蒸氣 B升溫C保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大D保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素.專題：化學反應速率專題分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快；B、升溫正逆反應速率加快；C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質的濃度不變；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小解答：解：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度

9、變大，正逆反應速率加快，故A錯誤；B、升溫正逆反應速率加快，故B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤故選C點評：影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變15. 描述CH3CH=CHCCCF3分子結構的下列敘述中，正確的是（ ）A6個碳原子有可能都在一條直線上 B6個碳原子不可能都在一條直線上C所有原子有可能

10、都在同一平面上 D6個碳原子不可能都在同一平面上參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層

11、，環(huán)己烯在 層（填“上”或“下”），分液后用 （填入編號）洗滌。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從 口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是: 。 收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 。A蒸餾時從70開始收集產品 B環(huán)己醇實際用量多了 C制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 。A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測定沸點參考答案：(16分)(1) 防止暴沸(2分)； 冷凝(2分)。 防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2分)(2) 上(1分)； C。(1分) g (1分)；

12、除去水分。(2分) 83(2分) ； C。(1分)（3）B、C。(2分，漏選得1分，有錯選不得分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_ _。（2）化合物E的電子式為_ _。（3）反應的化學方程式為_ _；反應的離子方程式為_ _。參考答案：（1）Na2O2 (2)略 (3) 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 CO32+CO2+H2O=

13、2HCO318. 配合物種類繁多，應用廣泛按要求完成下列各題：（1）已知含Ti3+的配合物的化學式為TiCl（H2O）5Cl2?H2O，其中配離子為 ，該配合物的配體是 ，中心原子的配位數(shù)為 （2）已知+3價Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1mol AgCl沉淀，則該配合物的化學式為 （用配合物形式表示）（3）已知Fe2+與KCN溶液反應生成Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結構（如圖）若其中2個CN被Cl取代，所形成配離子的同分異構體有 種，上述沉淀溶解過程的化學方程式

14、為 參考答案：（1）TiCl（H2O）52+；H2O、Cl；6；（2）CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）6【考點】配合物的成鍵情況【分析】（1）配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配位體：提供孤電子對的分子或離子；配位原子：配體中，提供電子對的原子；中心原子、金屬原子：一般指接受電子對的原子；配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個數(shù)；（2）配合物中配位離子Cl不與Ag+反應，據此計算出外界離子Cl離子的數(shù)目判斷

15、；（3）正八面體結構為對稱結構，其中2個CN被Cl取代所形成配離子的同分異構體有2種，由配離子結構示意圖可知黃血鹽的化學式為K4Fe（CN）6，據此寫出化學方程式【解答】解：（1）TiCl（H2O）5Cl2?H2O中，中心離子是Ti3+，提供空軌道接受孤對電子，H2O、Cl提供孤電子對為配體，2個氨氣分子，所以配位數(shù)為6，外界是Cl，內界是：TiCl（H2O）52+，故答案為：TiCl（H2O）52+；H2O、Cl；6；（2）Co顯示+3價，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個Cl，1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl，即配離子中含有2個Cl，

16、又由于Co3+配位數(shù)為6，則NH3配位數(shù)為4，故該配合物的化學式可寫為：CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl，故答案為：CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl（3）配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結構，正八面體有8個面，每個面都是全等的正三角形，為對稱結構，其中2個CN被Cl取代所形成配離子的同分異構體有2種，由配離子結構示意圖可知黃血鹽的化學式為K4Fe（CN）6，則反應的化學方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）6，故答案為：2；Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）619. （12分）如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1mol