2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市涂山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市涂山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A. “時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)D. “外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)參考答案：BA霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B對(duì)青蒿素

2、的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；DK元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，涉及物理變化與化學(xué)變化的判斷、膠體的性質(zhì)等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，平時(shí)要注意多積累。2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ） A含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NAC在常溫常壓下，48gO3

3、中含有的原子數(shù)為3 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH20含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略3. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有關(guān)說法正確的是()A鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 molC電池的正極反應(yīng)為2SOCl22e=4ClSSO2D組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D4. 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變B單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2C單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同

4、時(shí)，生成1 mol H2D正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)室有五個(gè)藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對(duì)其保存方法不正確的是（）A硝酸裝進(jìn)棕色細(xì)口瓶放在甲柜B苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶放在戊柜參考答案：B【分析】在化學(xué)藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別【解答】解：A硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯(cuò)正確；

5、 B氫氧化鉀和二氧化硅反應(yīng)生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯(cuò)誤；C硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確故選B6. 能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A苯B氯化鐵C乙烷D乙烯參考答案：D【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)【分析】烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【解答】解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯、乙烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵

6、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故選D7. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 pH試紙的使用A和 B和 C和 D和參考答案：D8. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B略9. 質(zhì)量為A克的銅絲在火焰上灼燒成黑色，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅而質(zhì)量仍為A克的是A鹽酸 BCO C硝酸 D酒精參考答案：BD10. 廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)

7、可表示為2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列說法中，不正確的是A. 氧化性ClO N2B. 還原性NH4+ Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項(xiàng)正確。本題選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡記為：氧化劑得（電子）、降（化合價(jià)）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑失（電子）、升（化合價(jià)）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。11. 如果 1 g H2O中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A.18 m B.9 m C.2 m D.m9參考答案：B12. 按照物質(zhì)的分類，HNO3屬于 () 酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸一元

8、酸化合物A B C D參考答案：B略13. 下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（ ）A蛋白質(zhì) B丙烯 C乙酸 D淀粉參考答案：B14. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO4參考答案：D略15. 有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是 （ ）A利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取乙烯

9、，反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2CH2+H2O，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過該原理制取乙烯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）在制取時(shí)，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是_。（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)_，常選用的藥品為_。（3）制取時(shí)，關(guān)鍵要控制好溫度。溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，則應(yīng)選用的試劑是_。A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水制取時(shí)溫度過低，在1400C時(shí)主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應(yīng)方程式_。（4）將凈

10、化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質(zhì)生成。（5）乙烯的某種同系物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯的3倍，其同分異構(gòu)體總數(shù)為_。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：(1)防暴沸 (2) H2O 無水硫酸銅 (3) C 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O (4)5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O (5)13 CH3CH2CH2CH2

11、CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【詳解】（1）對(duì)液體混合物加熱溫度較高時(shí)通常加入沸石或碎瓷片來防液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故答案為：防止液體暴沸；（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)生成的水，避免后續(xù)實(shí)驗(yàn)帶入水份產(chǎn)生干擾，可通過能否使無水硫酸銅由白變藍(lán)來進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：H2O、無水硫酸銅；（3）用氫氧化鈉溶液能同時(shí)除去二氧化碳、二氧化硫等氣體，故答案選C；溫度過低時(shí)乙醇分子間會(huì)發(fā)生脫水生成乙醚，方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳?xì)怏w，則離子方程式為5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+12Mn2+ + 1

12、0 CO2 + 28H2O，（5）相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯3倍的烯烴為含有6個(gè)碳原子的烯烴，6個(gè)碳原子的碳架結(jié)構(gòu)有5種，然后在不同碳架結(jié)構(gòu)上移動(dòng)雙鍵的位置可得其同分異構(gòu)體共13種（不考慮空間異構(gòu)），與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種，故該烷烴分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的書寫是有機(jī)化學(xué)的難點(diǎn)，有序思維是突破這一難點(diǎn)的有效思維方法，如在書寫己烯的同分異構(gòu)時(shí)可按如下順序進(jìn)行：類別（烯烴或環(huán)烷烴）碳骨架取代基的位置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將V1 L 2.0 mol/L CuSO4溶

13、液和V2 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合（不考慮混合溶液的體積變化）。通過必要的計(jì)算填空：（1）向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余。則c(Fe2+)_ mol/L。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的V(H 2)_ L。（3）若V1V2，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)_（填“增重、減輕或不變”）_ g。參考答案：（1）(2V1+V2)/(V1+V2) mol/L （2）22.4V2 L （3）增重，54V216V1略18. 向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點(diǎn)之間的反

14、應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式：_；(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式：_；(4)c點(diǎn)CO2的體積_ mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1)CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+H2O (2)CO2 + 2OH=CO32+ H2O、CO2 + CO32+ H2O=2HCO3 (3)CO2 + BaCO3+H2O=Ba2+ + 2HCO3 (4)80 (5)2:1【分析】本題考查二氧化碳與堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書寫，反應(yīng)物用量的相關(guān)計(jì)算，注意二氧化碳過量的情況下生成的是碳酸氫鹽?！驹斀狻?1)0到a點(diǎn)之

15、間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O；(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-；(4)根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO

16、2與0到a點(diǎn)消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為20mL，則c點(diǎn)CO2的體積為60mL+20mL=80mL；(5)根據(jù)0到a點(diǎn)反應(yīng)CO2+ Ba(OH)2=BaCO3+H2O消耗CO2的體積為20mL，a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的體積為60-20=40mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba(OH)2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2?！军c(diǎn)睛】從圖像中幾個(gè)特殊點(diǎn)分析每個(gè)階段發(fā)生的具體反應(yīng)是解決此題的關(guān)鍵，如a點(diǎn)到b點(diǎn)沉淀沒有變化，此期間二氧化碳的消耗主要是與氫氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸氫鈉。19. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元