2022-2023學年山東省淄博市博山區(qū)山頭鎮(zhèn)山頭中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山東省淄博市博山區(qū)山頭鎮(zhèn)山頭中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（kJ）是（） A194 B391 C516 D658參考答案：B【考點】化學能與熱能的相互轉化【分析】根據(jù)熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數(shù)值，結合圖示內容來回答即可【解答】

2、解：根據(jù)圖中內容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molNH鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391故選B2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） A燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2O D4

3、mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+參考答案：D略3. amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略4. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強

4、），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是注：t1t2、t3t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)、。At2t3時間段，平衡向逆反應方向移動B平衡狀態(tài)和，平衡常數(shù)K值相同C平衡狀態(tài)和，SO2轉化率相同Dt4時刻改變的條件是減小壓強參考答案：B略9、足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：A6. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁

5、液和膠體D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略7. 國際無機化學命名委員會最近作出決定：把長式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯誤的是A、第9列中沒有非金屬元素B、只有第2列元素的原子最外層有2個電子C、第18列元素的單質隨相對分子質量的增大，熔、沸點升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多參考答案：B8. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有NA個氧原子B標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C1 molCl2參加反應時，轉移的電子數(shù)一定

6、為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A略9. 一定溫度下，1 molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是( ) A、將容器壓縮時，正逆反應速率均不變 B、5 min內平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動 D、當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)參考答案：D略10. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系

7、如下：下列問題不正確的是（）溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A該反應的平衡常數(shù)表達式K=C（C）?C（D）/C2（B）B該反應的H0C830時，向一個5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）V（逆）D在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應是否達到平衡參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程.專題：化學平衡專題分析：A化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B

8、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；C830時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為x，則 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0變化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常數(shù)K=1.0 x=6.7%，所以平衡時B的物質的量為21.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）V（逆）；D容積固定，氣體質量在變，氣體的密度是一個定值，不隨

9、時間改變能說明反應達到平衡狀態(tài)解答：解：A可逆反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即H0，故B正確；C830時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為x，則 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0變化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常數(shù)K=1.0 x=6.7%，所以平衡時B的

10、物質的量為21.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）V（逆）故C錯誤；D容積固定，氣體質量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確故選C點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算與運用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)11. 下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24 L NH3中含有6.021022個共價鍵B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022個CO32-C將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質的量濃度是0.1 mol/LD將7.8 g Na2O2放

11、入足量的水中，反應時轉移6.021022個電子參考答案：D略12. 時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是： 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉化成I2 將中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I,方程式為H2NNH2+2I24I+N2+4H+ 將生成的I萃取到水層后用法處理。 將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 將反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為： 2 N

12、a2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設放大前后溶液體積相等）（ ） A2倍 B4倍 C6倍 D36倍參考答案：答案：D13. 某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為12的N2和CO2，該氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5參考答案：B略14. 以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭?，方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法，方框內是有關物質的名稱。下列說法正確的是（ ） Aa為NaOH溶液，為蒸餾 B 、均為蒸餾，為分液 C為分液，C中含有醋酸鈉 D b可以是

13、硫酸，也可以是鹽酸 參考答案：B略15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、SO42Bc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD水電離產(chǎn)生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下： （1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 （寫化學式） （2）生產(chǎn)中

14、需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇 _ （填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為 （填裝置代號）。 a.石灰石 b.濃鹽酸 c.稀H2SO4 d.純堿（3）操作II是將混合溶液濃縮結晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為 。（4）從經(jīng)濟環(huán)保角度考慮，要完全反應b需要的試劑最好是 ，并寫出相應的化學方程式 。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應將高錳酸鉀標準溶液盛放在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標準溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ （填儀器名稱）

15、,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O), 寫出滴定反應的離子方程式 。參考答案：（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（2分，其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

16、17. （16分）A、B、C、均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如右圖所示（部分產(chǎn)物略去）。（1） 若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如下圖，請寫出反應的熱化學方程式：_。 （2）若A為金屬單質，D是某強酸的溶液，則反應的離子方程式是_。（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。C的化學式為_。反應的離子方程式為_。（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。若圖a符合事實，則D為_（填化學式），此圖a中x_7（填“”“”或“=”）。若

17、圖b符合事實，則其pH變化的原因是_ （用離子方程式表示）；已知圖b中y(2分) （2分）； (2分)略18. （15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的

18、硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。下列有關說法正確的是 。A 高溫反應中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO44C = CaS4CO C反應IV需控制在6070,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨

19、反應的化學方程式 。參考答案：（15分）（1） 負（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質）共生。（2分）（2） 防止亞硫酸銨被氧化（1分） ABCD（4分） K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）略19. 【化學選修3：物質結構與性質】(15分)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得?；鶓B(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是_，B原子的雜化軌道類型是_。Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_。（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑Li+_H-(填“”、“=”或“”)某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物M的部分電離能如表所示： I1/kJ?mol