2022-2023學年山東省濱州市辛店鄉(xiāng)中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濱州市辛店鄉(xiāng)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是 A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大 Ba是正極，b是負極 C導線中有電子流動，外電路中。電流從a極到b極 Da極上發(fā)生了氧化反應參考答案：B2. 參考答案：C略3. 下列關于材料的敘述中，正確的一組是氧化鋁可用來制造耐火坩堝 玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料 結構陶瓷碳化硼（B4C3）是一種無機非金屬材料，常用于制造切削工

2、具 用純堿、石灰石、石英為原料可制造普通玻璃 硅可用來制造通信光纜A B C D參考答案：C 4. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO4參考答案：B略5. 下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（） A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略6. 化學用語在化學學科中作用非常重要，以

3、下有關化學用語描述正確的是（）AMg2+的結構示意圖：BNa2S的電子式：C氨氣的空間結構：三角形D乙烯的結構簡式：（CH2）2參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；判斷簡單分子或離子的構型【分析】A鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；B硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，硫離子需要標出最外層電子；C氨氣分子中，中心原子氮原子有一個孤電子對，所以氨氣為三角錐結構；D乙烯的結構簡式中沒有表示出官能團碳碳雙鍵【解答】解：A鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10，鎂離子正確的離子結構示意圖為：，故A錯誤；B硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離

4、子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B正確；C氨氣中氮原子形成3個共價鍵，最外層存在一對孤電子對，所以氨氣分子的構型為三角錐型，故C錯誤；D乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、結構簡式等化學用語的概念及書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、結構簡式與分子式之間區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力7. 某無色溶液，由中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；在所得溶液中

5、加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A、 B、C、 D、參考答案：B8. 室溫時，下列溶液中微粒的濃度關系正確的是 （ ） A01 molL-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3） B等體積、等物質的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF） C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一） Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和

6、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質的物質的量濃度依次增大參考答案：略9. 利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質。下列分析不正確的是（ ）A電子經外電路流向Pt電極 B電池工作時，電解質中Ag+數(shù)目減少C正極反應：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgCl D空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：B試題分析：A、電子從負極流向正極Pt，A正確；B、電池工作時，電解質中Ag+數(shù)目不變，B錯誤；C、氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，與銀離子反應生成AgCl沉淀，C正確；D、反應原理是Ag與氯氣反應，則空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速

7、率越快，D正確。答案選B。10. （2007江蘇卷）4.下列說法正確的是 A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關知識。單質類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質則為共價化合物，D不正確。11.

8、下列實驗設計和結論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3 結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；

9、D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。 12. 下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁與燒堿溶液反應：Al+2OHAlO2+H2B碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH CO32+H2OD氯化鐵溶液呈酸性：Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3 H+參考答案：D考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A電荷不守恒；B醋酸為弱電解質，保留化學式；C少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應生成碳酸鈣和水；D氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵解答：解：A鋁與燒堿溶液反應，離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H

10、2，故A錯誤；B醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B錯誤；C少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故C錯誤；D氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；故選：D點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時注意C選項，反應物用量多少對化學反應的影響13. 下列有關說法正確的是（）A分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒B粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純C配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加

11、入一定量的鐵粉D取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；鹽類水解的應用；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】AFe2O3、Al2O3均不溶于水；B粗鹽中可溶性雜質溶解、過濾不能除去；C氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；DNa、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣【解答】解：AFe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、過濾不能分離，故A錯誤；B粗鹽中可溶性雜質溶解、過濾不能除去，還需加化學試劑將雜質轉化為沉淀，故B錯誤；C氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，則配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，加少量鹽酸抑制水解，

12、故C錯誤；DNa、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣，則從實驗安全角度可知取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，故D正確；故選D【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、溶液配制及實驗安全等為解答該題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大14. 位學生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉。這時他應該 A減少藥品 B向右盤中加砝碼 C移動游碼 D調節(jié)天平的平衡螺母參考答案：A略15. 有關下列圖象的說法正確的是A由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的H 0B若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中

13、分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸C圖丙表示該反應為放熱反應且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變D圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化參考答案：B知識點：化學平衡 和化學反應速率 解析：A、交點之后，隨著溫度的升高，V逆V正，平衡向逆向移動，故逆向為吸熱，故H 0，所以A錯誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動，氫離子濃度要高于同等稀釋的強酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強電解質，故導電性縣變強后不變，故D錯誤；思路點撥：本題考查了化學平衡和化學反應速率的圖像題，比較基礎，做題時應看清橫

14、縱坐二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式 （2）B裝置有三種功能：控制氣流速度；均勻混合氣體； （3）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 （4）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有 溶液。（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出反應的化學方程式 。(6) E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸

15、的最佳方法為 （填字母）。A.水洗分液法 B.蒸餾法 C.萃取分液法 D.結晶法(7) 該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 （填字母）。 A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 參考答案：（1）MnO2+4H+ +2Cl -(濃)=Mn2+ +Cl2+2H2O (2分)（2）干燥氣體(1分) （3）4 (2分)（4）KI淀粉溶液(1分) （5）CH4+2Cl2 C+4HCl (2分)（6） A (2分)（7）AB (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe

16、(OH)2沉淀。若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。 a電極材料為_，其電極反應式為_。 電解液d可以是_，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A.純水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_。為了在短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做電解液 B.適當增大電源電壓C.適當縮小兩電極間距離 D.適當降低電解液溫度若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一

17、明顯現(xiàn)象為_。參考答案：（1） Fe ， Fe-2e-=Fe2+ (2) B ， 隔絕空氣防止生成的Fe（OH）2被氧化（3） 減少水溶液中氧氣的溶解量 （4） B、C （5） 白色 沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色 18. （4分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，A可以發(fā)生以下變化：（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉化為B的化學方程式 （2）A的同分異構體F也可由框圖內的變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結構簡式為 參考答案：(CH3)3COH+Cl2 (CH3)2C(OH)CH2Cl +HCl(CH3)2CHCH2OH略19. （1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：= H=64kJ/mol = H= -196kJ/mol = H= -286kJ/mol在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0 mol/L的混合