2022-2023學(xué)年山東省濱州市洋湖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市洋湖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是ABCD參考答案：D2. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B略3. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能不能通過濾紙或半透膜 D是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略4. 合成氨反

2、應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是 A該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小B圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)是b點(diǎn)D圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則

3、T1T2，K1K2參考答案：B略5. 下列屬于天然高分子化合物的是A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉參考答案：略6. 烴A最多可以與兩倍于共物質(zhì)的量的H2加成，當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl-2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物，A是A1,3-丁二烯B乙炔C丁炔D乙烯參考答案：B7. 下列說法中，正確的是AH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)BM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，M比N穩(wěn)定Cl mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與05 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略8

4、. 有關(guān)硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的說法中,正確的是()A.甲地有豐富的黃鐵礦資源,水源、能源充足,交通便利,是風(fēng)景秀麗的旅游勝地,雖然當(dāng)?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多,但為提高當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)效益宜建硫酸廠B.為減少SO2對(duì)空氣的污染,可以建筑高煙囪,使含SO2的尾氣在高空擴(kuò)散稀釋,保證地面達(dá)到安全濃度C.硫酸生產(chǎn)過程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體殘?jiān)?、廢酸和廢水等D.選擇硫酸廠廠址時(shí),當(dāng)經(jīng)濟(jì)利益與環(huán)保問題有沖突時(shí),為提高人們的物質(zhì)生活水平,應(yīng)先考慮經(jīng)濟(jì)利益的問題參考答案：C硫酸廠是污染性的企業(yè),不應(yīng)建在風(fēng)景區(qū);當(dāng)?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多,也不宜建硫酸廠,因?yàn)榱蛩岬倪h(yuǎn)程運(yùn)輸成本高,危險(xiǎn)性大,A錯(cuò)誤。將SO2排放

5、到高空,SO2的總量不會(huì)減少,且會(huì)形成酸雨危害環(huán)境,B錯(cuò)誤。選擇硫酸廠廠址在考慮經(jīng)濟(jì)利益的同時(shí),必須考慮環(huán)保問題,也就是要提高綜合經(jīng)濟(jì)利益,D錯(cuò)誤。9. 下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A氨分子的電子式： BS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A氮原子最外層有5個(gè)電子，在氨分子中，氮原子除了形成3對(duì)共用電子對(duì)以外，還有一個(gè)孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；選A。10. 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ） AO BB CC DN參考答案：D氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，

6、第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的，所以答案選D。0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l) H2O(g) H=+44kJ /mol下列熱化學(xué)方程式中，正確的是 A. B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H =+2165kJ /mol B. B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H =-2033kJ /mol C. B2H63O2 =B2O33H2O H =-2165kJ /mol D. B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g) H =-2165kJ

7、 /mol參考答案：B12. D2CH3OH濃H2SO4CH3OCH3H2O參考答案：D略13. 下列反應(yīng)可以使碳鏈增長(zhǎng)的是( )A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照參考答案：A14. 下列說法正確的是 A苯和液溴發(fā)生加成反應(yīng)B苯和液溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常用的長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管主要起平衡內(nèi)外氣壓和冷凝的作用C苯的硝化過程是吸收反應(yīng)，可用酒精燈直接加熱D制硝基苯過程中濃硫酸的作用是脫水劑參考答案：B15. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重

8、要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 ( )A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2

9、溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是 。（2）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號(hào)）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的 （填字母代號(hào)）。 a b c d e（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1NH4F

10、e(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)H 0（填“”“ =”)；(2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0

11、.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0018 molL-1。則6s時(shí)c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)問改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。參考答案：(1) (2)0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%(3)c(4)2.5略18. 用價(jià)層電子對(duì)理論（VSEPR）判斷