江蘇省無(wú)錫市普通高中2020┄2021屆秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試化學(xué)試題Word版 含答案

1、無(wú)錫市普通高中2021年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)11命題單位：錫山區(qū)教研室制卷單位：無(wú)錫市教科院注意事項(xiàng)：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16P-31CI-35.5第I卷選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.2021年世界環(huán)境日中國(guó)主題是美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”。下列行為符合該主題的是A推廣使用家庭燃油汽車B逐步推廣使用電子支付C加強(qiáng)化石能源的開采利用D推廣使用一次性塑料餐具2下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正

2、確的是A二氧化碳的電子式為：O：C：O：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HCIOC原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C,但不可以表示14CD碳酸電離的方程式為：H2CO3=CO2+2H+2333下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A二氧化硅具有高熔點(diǎn)，可用于制備光導(dǎo)纖維BFeCI3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板C氧化鋁具有兩性，可用于制備耐高溫材料DNa2O2能與水、CO2反應(yīng)放出02，可用作供氧劑4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1molL-iNaHCO3溶液：K+、Na+、OH、CO錯(cuò)誤！0.1molL-iKNO3溶液：H+、Fe3+、Cl、SO錯(cuò)誤！O.ImolLiHCI溶液：CH3C

3、OO、K+、SO錯(cuò)誤!、Na+D.0.1molL-iKI溶液：Fe3+、Cl、Ba2+、Na+下列制取氨氣、驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁制取氨氣B除去氨氣中的水蒸氣A制取氨氣B除去氨氣中的水蒸氣C驗(yàn)證氨氣具有還原性D吸收尾氣下列有關(guān)敘述不正確的是A為抑制FeCl2在溶液中水解，可加入適量的硝酸B濃、稀硫酸分別與鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生不同氣體C水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)因吸收二氧化碳而變質(zhì)D向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2f+2H2OB.AlCl3溶液中

4、滴加過量氨水：Al3+4NH3H2O二AlO錯(cuò)誤！+4NH4+2H2OC.將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O+14H+2NO錯(cuò)誤！二6Cu2+2NOf+7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO+OH=CaCO_l+H_O3328五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，兀素Z的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是AW的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC簡(jiǎn)單離

5、子半徑由大到小的順序：YZMD化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵9在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是Al(s)嚴(yán)畔NaA102(aq)Mg(OH)z嚴(yán)MgCl2(aq)Na;CQ3(aS0:NaHO3(aq)一_Na2SO；(ELq)說(shuō)節(jié)pH10.下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1023B在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快C反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)二CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)锳HKsp(AgI)13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是甲乙兩甲乙兩A圖甲表示向CH3C00H溶液中逐步加入CH3C00Na固體后，

6、溶液pH的變化B圖乙表示向ch3cooh溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則ch3cooh溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示N2+3H2=亠2NH3的v（逆）隨時(shí)間變化曲線，由圖知J時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)14.25C時(shí)，用0.10molL-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10molL-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A三種堿的電離平衡常數(shù)關(guān)系：K(XOH)K(YOH)K(ZOH)B滴定至錯(cuò)誤！=0.5時(shí)，溶液中：c(Y+)c(Cl)c(YOH)c(OH)c(H+)C滴定至錯(cuò)誤！=1時(shí)，將三種溶液混合后：c(XOH)+c

7、(YOH)+c(ZOH)二c(H+)c(OH)DpH=7時(shí)，三種溶液中：c(X+)二C(Y+)=C(Z+)15已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)=N2O4(無(wú)色)AHvO。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小，且整個(gè)操作過程物質(zhì)均為氣態(tài)，設(shè)操作過程中溫度不變)。下列說(shuō)法不正確的是Ab點(diǎn)到c點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體顏色先變深后變淺，最后氣體顏色比a點(diǎn)還要深Bc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，n(NO2)減小，混合氣體密度增大C.d點(diǎn)：v(逆)v(正)D若在注射器中對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)進(jìn)行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率

8、變化趨勢(shì)圖像第口卷非選擇題(共80分)(12分)金屬鈦兼具鋼和鋁的性質(zhì)，逐步得到廣泛的應(yīng)用，成為繼鐵、鋁之后崛起的“第三金屬。當(dāng)前鈦的生產(chǎn)主要采用金屬熱還原法，以下是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鈦以及副產(chǎn)品FeSO47H2O的工藝流程：已知：1常溫下金屬鈦不活潑，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、X2(鹵素)、02等反應(yīng)，但在高溫下易與X2(鹵素)、02、n2、h2以及C等反應(yīng)。2Ti4+容易水解得到TiO2+離子，TiO2+離子進(jìn)一步水解得到H2TiO3。回答有關(guān)問題：(1)鈦鐵礦溶煮”前需要粉碎，其目的是(2)溶煮”時(shí)，F(xiàn)eTiO3與濃硫酸反應(yīng)時(shí)生成Ti(SO

9、4)2和TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體放出。寫出生成TiOSO4的化學(xué)方程式為。在沉淀池”中加入鐵的目的是。已知FeSO4在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖，在沉淀池”中獲得沉淀的操作是Q加熱煮沸操作的目的Q(6)精煉時(shí)從Ti和Mg的混合物中提取Ti的方法為。(14分)高活性固體堿Na2O/AI2O3-MgO是一種催化劑，一種從鋁土礦(主要成分是AI2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁并進(jìn)一步用來(lái)制備合成該催化劑的前驅(qū)體材料的流程圖如下：鋁土礦與燒堿反應(yīng)可得到鋁硅酸鈉(Na2OAl2O33SiO222H2O),生成該難溶物的化學(xué)反應(yīng)方程式Q(2)濾液A與過量氣體X反應(yīng)的離子方程式

10、是q(3)由固體甲所制得的Mg(NO3)2溶液中含有少量Fe3+，適合的提純?cè)噭開，最終溶液pH的合理范圍為。已知：部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表氫氧化物Fe(OH)3Mg(0H)2開始沉淀的pH1.59.4沉淀完全的pH4.112.4(4)固體堿Na2O/Al2O3-MgO的合成：先將Mg(N03)護(hù)巧。和Al(N03)39巧0按一定物質(zhì)的量之比配成溶液，然后滴加氨水調(diào)pH為910，靜置4h，過濾，繼而將沉淀浸入15%的Na2CO3溶液中，老化(60。0、過濾、烘干、焙燒得催化劑。圖17-1為不同n(Mg)：n(Al)的XRD圖譜，當(dāng)n(Mg)：n(Al)=時(shí)，所得催化劑的催化

11、活性最好。(已知：有效成分為Na2MgAl10O17，峰高或者峰的面積表示相應(yīng)晶體的含量)和60i:HaAlaz*_AlzQ-ir:NgAlzD+捋擲対葩面積表示相應(yīng)晶體的含量)和60i:HaAlaz*_AlzQ-ir:NgAlzD+捋擲対葩SO60曲帥閻207(0n：圖17-1圖17-2圖17-2為n(Mg)：n(Al)最優(yōu)化時(shí)焙燒溫度對(duì)催化劑催化活性的影響，最適宜的焙燒溫度是剛開始升溫時(shí)，溫度的提高對(duì)催化劑的活性提高比較明顯而后影響不大的原因是18（12分）磷不僅在地殼中廣泛分布，也存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中，是動(dòng)植物不可缺少的元素之一。（1）磷酸鋅銨是一種具有潛在應(yīng)用前景的新材料，

12、可由等物質(zhì)的量的Zn（CH3COO）22H2O和（NH4）2HPO4于低溫固相合成。寫出制備磷酸鋅銨的反應(yīng)方程式_。（2）下圖為某磷酸鋅銨樣品的熱重（TG）曲線圖。由圖可知，樣品在95-115弋失重約為2%，其失重的可能原因是；200450弋失重約為10%，其失重的可能原因（涉及化學(xué)反應(yīng)的需寫出方程式）。（3）以下是古生物化石中磷元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方法。稱取古生物化石樣品1.000g，經(jīng)處理后，以鉬酸銨沉淀磷為磷鉬酸銨（NH4）2HPO412MoO3H2O，用水洗去過量的鉬酸銨后，用0.1000molL-iNaOH50.00mL溶解沉淀。此過程所發(fā)生的化學(xué)方程式為：（NH4）2HPO412Mo

13、O3H2O+24OH二12MoO2+HPO2+2NH+42432444+12H2O過量的NaOH用0.2000molL-1HNO3滴定，以酚酞作指示劑，用去HNO310.27mL（已知此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)P元素以HPO2存在）。試計(jì)算該古生物樣品中磷的質(zhì)4量分?jǐn)?shù)。19.(12分)高氯酸銨(NH4CIO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4(aq)+NH4CI(aq):NH4CIO4(aq)+NaCI(aq)(1)將上述反應(yīng)得到的混合溶液加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，即能得到固體產(chǎn)物NH4CIO4。試解釋能夠從混合溶液中結(jié)晶析出NH4CIO4的主要原因是。(2)為測(cè)定上

14、述結(jié)晶法所獲得樣品中的NH4CIO4的含量，可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2:準(zhǔn)確稱取樣品ag于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL0.1moIL-1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4:經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3moIL-1NaOH溶液。步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmoIL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。在步驟1

15、中，請(qǐng)你提出一種檢查裝置氣密性的方法：。步驟5中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。步驟6的目的是利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中NH4CIO4的含量是(用含有a、c、V的表達(dá)式表示)。20(14分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2水溶液在空氣中酸性變強(qiáng)的原因：。寫出亞硫酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka產(chǎn)。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32)：n(HSO3)變化關(guān)系如下表:n(SO32)：n(HSO3)91:91:19:91pH

16、8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中c(HSO3)c(SO32)。(填“”“”或(4)若用Na2CO3溶液吸收SO2，隨著SO2的持續(xù)通入，溶液中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。圖中線2表示的組分為(填化學(xué)式)。21.(16分)捕集、利用、減少CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。(1)近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量co2的空氣吹入k2co3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與h2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：在合成塔中，若有44gCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出53.7kJ的熱

17、量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是上述流程中可循環(huán)使用的是填化學(xué)式），該流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)理念。（2）天然氣與二氧化碳可制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在10L密閉容器中通入ImolCH4與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖21-1所示。的H的H*HI12?01KH)叮飆圖21-1圖21-2由圖21-1可知，壓強(qiáng)P,P2（填大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：V（正）_LV（逆）（填“大于”、小于”或等于”）。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化”

18、從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖21-2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)溶于海水的CO2主要以HCO3-的形式存在。利用圖21-3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。圖21-3寫出b室中發(fā)生的離子方程式：o用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是無(wú)錫市普通高中2021年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題題號(hào)12345678910答案111、BADBCACDDC不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選

19、項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。題號(hào)1112131415答案111、ABBDDCD16（12分）（1）增大固體反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鈦元素的浸出率（2分）（2）FeTiO3+2H2SO4二TiOSO4+2H2O+FeSO4（2分）（3）把Fe3+還原為Fe2+（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）（5）使反應(yīng)液升溫并充分混合，促進(jìn)Ti4+、TiO2+加快水解、充分水解，生成H2TiO3（2分）（6）加稀鹽酸，攪拌、過濾，將所得固體洗滌、干燥（2分，回答一個(gè)即給分）（14分）（1）AI2O3+2NaOH+3SiO2+21H2O二Na2OAI2O33SiO222H2O（2分