分子間作用力-完整版PPT

1、第三節(jié) 化 學(xué) 鍵（3）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。 2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律?；瘜W(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵問題？分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在不同溫度下分子具有不同能量相互作用的

2、大小不同四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力 定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。 （4）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：又如：但是： 為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)

3、會(huì)反常呢？討論：2、氫鍵 定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫鍵。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇， （2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。（3）特征：具有方向性。（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上 將會(huì)是什么面貌？（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。練習(xí)：1.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）（A）CO2 （B）PCl3 （C）CCl4 （D）NO2 （E）H2ODE2.下列過程