核外電子排布和化合價(jià)課件

1、核外電子排布和化合價(jià)課件核外電子排布和化合價(jià)課件核外電子排布和化合價(jià)課件一、核外電子排布與化合價(jià)關(guān)系圖一、核外電子排布與化合價(jià)關(guān)系圖電子層數(shù) 12 3最外層電子數(shù) 元素分類 結(jié)構(gòu)特征 得失電子情況 形成的微粒正價(jià)最高 負(fù)價(jià) 化 合 價(jià) 最高正價(jià)元素氧化物的化學(xué)式H BeAl Si BP CN S O F ClArNeHeMg LiNa 金屬元素 非金屬元素 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 一般 4 一般 4 易失電子 易得電子 易形成陽離子 易形成陰離子稀有氣體元素等于8（He除外）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Na2O MgOAl2O3 SiO2P2O5 SO3Cl2O7+1-4+2+3+7+4+5+6-3 -2 -

2、1零 1 2 3 4 5 6 7 8電子層數(shù) 12 3最外層電子數(shù) 元素分類 得失電子情況把知識(shí)點(diǎn)連起來吧！把知識(shí)點(diǎn)連起來吧！元素符號(hào)（質(zhì)子數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)化合價(jià)化學(xué)式 Na (11) Na +11 2 8 1 Na+ +11 2 8 Na+ +1 價(jià) NaCl S (16) S +16 2 8 6 S2- -2 價(jià) H2S S2- +16 2 8 8元素符號(hào)（質(zhì)子數(shù)） Na (11) Na 二、化合價(jià)與化學(xué)式 1、已知化學(xué)式，判斷元素化合價(jià)。2、已知元素化合價(jià)，判斷化學(xué)式。依據(jù)：化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0方法：交叉，約分。二、化合價(jià)與化學(xué)式 1、已知化學(xué)式，判斷

3、元素化合價(jià)。2、已知三、數(shù)字在不同位置的意義1、前 x M2、右下角 Mx3、右上角 Mx+4、正上方 M +x三、數(shù)字在不同位置的意義1、前 練習(xí)指出下列符號(hào)周圍數(shù)字“2”的意義2H H2S -2Mg2+ CO練習(xí)指出下列符號(hào)周圍數(shù)字“2”的意義小 結(jié)一、核外電子排布與化合價(jià)二、化合價(jià)與化學(xué)式三、數(shù)字在不同位置的意義小 結(jié)一、核外電子排布與化合價(jià)練習(xí)1、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +11 2 8 1 ，鈉的相對(duì)原子質(zhì) 量為23，失去一個(gè)電子后，發(fā)生的改變是 （ ） A 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B 元素種類 C 電子層數(shù) D 原子相對(duì)質(zhì)量少1C練習(xí)1、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +11 2 8 1練習(xí)2 、 某微粒結(jié)

4、構(gòu)示意圖為 +x 2 8 y （1）x表示 ， 該微粒有 個(gè)電子層， y 與 微粒的 關(guān)系非常密切；（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為 （填類別）（3）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該微粒符號(hào)為 （4）當(dāng)y=1的原子與y=7的原子化合時(shí)，形成 化合物。練習(xí)2 、 某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 +x 2練習(xí)請(qǐng)按順序?qū)懗?S 的各種符號(hào)：練習(xí)請(qǐng)按順序?qū)懗?S 的各種符號(hào)：練習(xí)判斷下列化合物中氯元素化合價(jià)：HCl HClO HClO3 HClO4 Cl2 NaCl(+11)+X+(-21)=0 X= +1HCl和NaCl中氯元素化合價(jià)都是-1價(jià)，兩者意義相同嗎？練習(xí)判斷下列化合物中氯元素化合價(jià)：(+11)+X+(-2練習(xí)1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵（Ga）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +31 2 8 18 3 ，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +7 2 5 。則氮化鎵的化學(xué)式是 （ ）A