《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課 完整版課件

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。 基本概念識(shí)記、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。知識(shí)要點(diǎn)三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。原子原子核

2、核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)1一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是 （ ） A失去一定數(shù)目的電子 B得到 一定數(shù)目的電子 C不得電子也不失電子 D可能得到電子也可能失去電子鞏固與提高D在原子中重要公式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）?816鐵（Fe）26?56鈾(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235例3.

3、我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( )A.1 B.2 C.3 D.6B典型例題解析怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是，依據(jù)是。屬于離子的是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是，因?yàn)椋骸Ｆ渲袑儆陉庪x子的是，因?yàn)椋?。、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法中錯(cuò)誤的是( )A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C該微粒屬于原子 D該微粒帶3個(gè)單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到

4、個(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）【例4】 X、Y元素原子都有3個(gè)電子層，且X元素原子最外層有2個(gè)電子，Y元素原子最外層有7個(gè)電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 典型例題解析B學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外有個(gè)電子層，該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層個(gè)電子是金屬元素

5、，在化學(xué)變化中易失去電子，顯正價(jià)。最外層個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，顯負(fù)價(jià)。非金屬三.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物 質(zhì)元 素 構(gòu)成 組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電) 構(gòu) 成得 失電 子物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成的分子:非金屬氣體單質(zhì)(如H2、O2、N2、等）化合物（如H2O、MgO、CO2等）原子：“石” 旁 的非金屬單質(zhì)（碳-C；硫-S；硅-Si等）金屬單質(zhì)（如：Fe、Cu、Ca、Ag等）稀有氣體（如：氦-He；氖-Ne；氬-Ar等）離子：酸（由H+離子+酸根離子構(gòu)成）（如：H2SO4）堿（由金屬離子+OH-離

6、子構(gòu)成）（如NaOH）鹽（金屬離子+酸根離子）（如：Na2SO4）例2科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮 ；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構(gòu)成的。典型例題解析原子分子離子離子二、化學(xué)用語元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素一個(gè)氫原子H一個(gè)水分子水這種物質(zhì)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成H2O2H兩個(gè)氫原子2H2O兩

7、個(gè)水分子H+一個(gè)氫離子H2O+2水分子中顯+2價(jià)的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子 .(2)一個(gè)鎂離子 .(3)2個(gè)水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià) .(5)4個(gè)硫酸根 .H2氫氣這種物質(zhì)一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2有符號(hào)2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個(gè)數(shù)的是 (填序號(hào)同)；“2”用來表示離子個(gè)數(shù)的是 ；“2”用來表示分子個(gè)數(shù)的是 ；“2”用來表示分子構(gòu)成的是 ；“2”用來表示元素化合價(jià)的是 ；“2”用來表示離子

8、所帶電荷的是 ；-2【例3】下列關(guān)于2的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的2+表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷 B2NO中的2表示2個(gè)一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素 DAl2( SO4)3中化學(xué)式上方的“-2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià) 例2、元素符號(hào)周圍的數(shù)字有不同的含義，下列 符號(hào)中只表示“2個(gè)氫原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例題解析B -2C1、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)最低的是（ ）A HCl B KClO3 C Cl2 D HClO2、交警常用裝重鉻酸鉀（K2Cr2O7）儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3, 重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是（ ）A +6 、+3 B +3 、+5 C +3 、+3 D +3 、+6A A 3、元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的化合物的