富集在海水中的元素氯4 完整版PPT

1、第四章 非金屬及其化合物新課標(biāo)高一化學(xué)課件第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯海水曬鹽海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 富集在海水中的元素氯性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。請根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推推測其化學(xué)性質(zhì)？自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 一、活潑的

2、黃綠色氣體氯氣 舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷地快樂。 直到1810年，戴維經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)這種氣體是由一種化學(xué)新元素組成的。（從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后，到1810年,許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行了研究。這期間，氯氣一直被當(dāng)作一種化合物。）他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有綠色的意思。我國早年的譯文將其譯作綠氣,后改為氯氣。思考與交流1舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室

3、制 取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯 氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + 2H2O + Cl2你對氯氣了解多少？1、打開水龍頭時，有時會聞到一股刺激性的氣味，你想是什么原因？2、第一次世界大戰(zhàn)時，1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強(qiáng)烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。你有怎樣的感想？3、如果氯氣泄漏你將怎么辦？4、日常生活中怎樣使用漂白粉效果最好？思考與交流2重慶氯

4、氣泄漏事件P85頁資料卡片 居住環(huán)境的空氣中一次性檢測的最高允許氯氣含量不得超過0.1mg/m3 (空氣)，日平均最高量不得超過0.03mg/m3 。3、氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體（2）氯氣可溶于水，其水溶液呈黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣）（3）密度比空氣大（4）易液化加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集不能用排水法收集，排飽和食鹽水法收集干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)4、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體2Fe+3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色

5、的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙(1)氯氣與金屬反應(yīng)與鈉反應(yīng):與鐵反應(yīng):與銅反應(yīng):Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3 （2）氯氣與氫氣反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)4-3）H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧H2+Cl2 2HCl光照燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。1、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ）AN2 BCOCCl2 DCO22、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是 A. FeCl3 B. C

6、aCl2 C. FeCl2 D. KCl3、下列反應(yīng)現(xiàn)象中有蒼白色火焰出現(xiàn)的是 ，有黃色火焰的是 。 A 鈉在氯氣中燃燒 B 銅在氯氣中燃燒 C 鐵在氯氣中燃燒 D 氫氣在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)4-4將有色布條放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。（3）氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化劑又是還原劑（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？Cl2+H2O=H+Cl-+HClO離子方程式：關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)1、一元弱酸（酸性比碳

7、酸還弱）2、強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒）3、漂白性4、不穩(wěn)定易分解 2HClO = 2HCl + O2光照實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2 、HClO、H2OH+、Cl、ClO分子：H2O離子：H+、Cl新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子只有酸性實(shí)驗(yàn)探究 向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論（1） 加紫色石蕊試液。（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2

8、CO3粉末或Zn（4）聞氣味看顏色（5)浸入紅紙石蕊試液先變紅后褪色生成了白色沉淀有氣體產(chǎn)生氯水中含有H+和HClO氯水中含有Cl-氯水中含有H+刺鼻和黃綠色氯水中含有Cl2褪色氯水中含有HClO、ClO-(4)與堿的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaClO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O與NaOH反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HCl

9、O2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClOHClO的酸性比碳酸酸性弱2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 與Ca(OH)2反應(yīng)漂白粉比漂白液易運(yùn)輸，應(yīng)如何保存？漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。4.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原

10、性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；氯氣的毒性: 氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時可窒息致死因此，使用氯氣時要十分注意安全1、下列說法正確的是 （ ）A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色 D、液氯并非氯水3、漂白粉在空氣中易失效的原因是( ) CaCl2易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化

11、碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化2、下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。實(shí)驗(yàn)4-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成

12、沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 無現(xiàn)象無現(xiàn)象檢驗(yàn)Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng); Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。成鹽元素 鹵素科學(xué)視野在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行 第A族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成

13、元素）。氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。都是典型的非金屬元素;氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬反應(yīng)三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：3Br2+2Fe=2FeBr3 I2 +Fe=FeI2名稱 反應(yīng)條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI

14、HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行 三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：Br2 H2O=HBrHBrO2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.鹵素與堿的反應(yīng)通式：X2 NaOH=NaXNaXO（X:Cl、Br、I）四、鹵素單質(zhì)氧化性的比較： 隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。結(jié)論氧化性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2Br2 + 2 I- = 2Br- + I2五、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途1.碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒 。2.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻