高中復(fù)習(xí)化學(xué)無機(jī)方程式匯總

1、高中無機(jī)化學(xué)方程式匯總“堿金屬及堿土金屬元素4Li+ O2 B=2Li2O （常溫、4Na+O2=2NazO2Na2O+ O2 =Na2O2 4Na+2O2=2=2Na2O2點(diǎn)燃產(chǎn)物相同）條件不同，產(chǎn)物不同K+ O2=i2=KO2Na2（h+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）2Na+S=Na2S （加熱可以爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2T（Na2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2T4Na+TiCh （熔融）=4NaCl+TiNa+KCl （熔融）=NaCl+KTNa2O+H2O=2NaOH （與下式對(duì)

2、比，同物質(zhì)的量設(shè)計(jì)反應(yīng)濃度相同題）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T （歧化反應(yīng)，水不是氧化劑或還原劑）（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2（）2 2H2。2=2凡0+。2,使酚酸溶液先紅后退色）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2T1 反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比不同,Na2cO3兩階段反應(yīng)NaHCO3與NallCOi 都可產(chǎn)生co22NaHCO3 旦=Na2cO3+H2O+CO2T （考查試劑

3、變質(zhì)，類似有Na2s（h變質(zhì)）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考離子方程式書寫，強(qiáng)調(diào)不會(huì)生成CO?）Ca（HCO3）2 + NaOH（少）=Cami+ H2O+NaHCO3Ca（HCO3）2 + 2NaOH（多）=CaC（hl+ 2HzO+Na2cO3Ca（OH）2+ NaHCO3（/=CaCO3l+ H2O+ NaOHCa（OH）2 + 2NaHCO3（多）=CaCOl + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba（OH）2=BaSO4l + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）易考離子方程式2NaHSO4 +Ba（OH）2=BaSO4l + 2H2O+

4、Na2SO4 （恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH（）= 2HzO+Na2cO3 +（NH4）2CO3NH4HCO3 + 2NaOH（多）=Na2cCh +NH3T+2H2O）2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2 = Mg（OH）2l+2CaCO3l + 2H2。（不是生成 MgCO3）Na2cO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3較易聯(lián)合在一起考查計(jì)尊.反應(yīng)物介于2:1和1:1之間,5種情況, 4種結(jié)果. 或考查圖像題向NaOH與Ca（OH）z混合溶液中通C02分階段反應(yīng) CaCO較易聯(lián)合在一起考查計(jì)尊.反應(yīng)物介于2:1和1:1之間,5種情況, 4種結(jié)果. 或考查圖像題向

5、NaOH與Ca（OH）z混合溶液中通C02分階段反應(yīng) CaCO3+H2O +CO2=Ca（HCO3）22NaOH+ CO2 （少量）=Na2cCh + H2ONaOH+ CO2 （多量）=NaHCOjCO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO31+H2。2c。2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）22NaOH+SO22NaOH+SO2 （少量）=Na2sO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2ONaOH+HzS （足量）=NaHS+H2ONaOH+SOz （足量）=NaHSO3 NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O3NaOH+H3P

6、O4=Na3Po4+3%0 2NaOH+H2S （少量）=Na2S+2H2O3Ch+6KOH （熱，濃）=5KC1+KC1O3+3H2O 3S+6NaOH （濃）=2NaiS+Na2so3+3H2O歧化及堿性條件卜離子共存4P+3KOH （濃）+3H2O=PH3T+3KH2P。2Na2O+2HCI=2NaCI+H2ONa2O+SO3=Na2SO4CaCO3-CaO+CO2| （必須注明高溫或煨燒，寫加熱不給分）Mgco3=igo+co2T2Fe（OH）3i= Fe2O3+3H2O （實(shí)驗(yàn)題或推斷題，F(xiàn)e（OH）Mgco3=igo+co2TMg（OH）2 MgO+ H2O Cu（OH）2=L C

7、uO+ H2O2Al（OH）3i= AI 2O3 + 3H2OHg（OH）2= HgO + H2O2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）21+ Na2sO4 （藍(lán)色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3l + 3NaCl （紅褐色沉淀）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH4a （侯德榜制減法，考查先通 NIh 后通 CO?）NaH+H2O=NaOH+H2T 4NaH+TiCI4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 t 2鹵族元素C12+Cu=uCh棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍(lán)綠色或藍(lán)色， 3Cl2+2Fe=i2=2FeC1

8、3紅棕色煙，溶液黃色或棕黃Ch+2Na =2= 2NaCI （白煙）白色煙霧3a2 +2 P =2PCh （白霧） ci2Ch+2Na =2= 2NaCI （白煙）白色煙霧Cl2 +Na2S=：=2NaCl+SCl2 +H2S=2HC1+S （在溶液中則有黃色渾濁物或沉淀現(xiàn)象）Cl2 +H2O2 =2HC1+O2C12+H2O=HC1+HC1OCI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （制漂白精）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （制漂白粉）2F? +2H2O=4HF+O2 （體現(xiàn)水的還原性）（歧化反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑）Cl2+2FeCl2

9、=2FeCl32F? +2H2O=4HF+O2 （體現(xiàn)水的還原性）（歧化反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑）Ca（ClO）2+H2O+ CO少量）=CaCO3i+2HClOCa（ClO）2+2H2O+ 2CO2（jS）= Ca（HCO3）2l+2HClO （注意，易考）Ca（ClO）2+H2O+ SOM少量）=CaSO41+2HCl（不會(huì)生成 CaSO3l+2HClO）Ca（ClO）2+2HCl = CaCh+2HClO （強(qiáng)酸制弱酸）Ca（ClO）2+4HCI （濃）=CaCh+lHzO+ZCht2HC1O 型 2HC1+O2T （氯水避光保存）3HC1O+HI=HIO3+3HCI HC1O+

10、H2SO3=H2SO4+HC1 HClO+H2O2=HCl+H2O+O2T（M4ttt HC1OHC1O2HC1O3HC1O4,但濃、熱的 HCKh 氧化性很強(qiáng)） TOC o 1-5 h z F2 + Hz = 2HF （陰暗爆炸）、Cl2+H2=i=2HCl （蒼白色火焰，白霧）幾個(gè)反應(yīng)條件難易對(duì)比，判斷氧化性及非金屬性強(qiáng)弱Br2 + H2 = 2HBr（500）I2 + H2匚士 2HI （持續(xù)加熱）A、2C12+2NaBr=2NaCl+Br2 （置換后溶液呈黃色或棕色）CI2+2KI =2KC1+I2 （置換后溶液呈紫色或紫紅色）Br2+2KI =2KBr+I2.由現(xiàn)象判斷Br、I元素.

11、注意使用的萃取劑 是苯還是四氯化碳，上下分層不同NO2+2KI+H2O=NO+L+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鑒別濱蒸氣和 NO由現(xiàn)象判斷Br、I元素.注意使用的萃取劑 是苯還是四氯化碳，上下分層不同HC1 + AgNO3 = AgCll+ HNO3 （離子鑒別，注意幾種干擾情況）4HC1（濃）+MnO2出=MnCL+C12T+2H2。（考點(diǎn)：濃，部分氧化，鹽酸體現(xiàn)的酸性和還原性）16HCl+2KMiiO4=2KCl+2MnCl2+5Cl21 +8H2O （實(shí)驗(yàn)室常用硫酸酸化KMnO而不能用鹽酸）NaCl + AgNO3 =AgCH （白色）+NaNO3NaBr+AgNO3 =AgBrl

12、 （淺黃色）+NaNO3（特征顏色鑒別）Nai + AgNOj =AgIl（黃色）+ NaNOa 2AgBr-2Ag+Br2（AgCk Agl類似，銀鹽棕色瓶避光保存）HC1O+ H2O+SO2=H2SO4+HC1Na2s03+ H2O +C1HC1O+ H2O+SO2=H2SO4+HC1F2 +Ch （等體積）=2C1F3F2 （過量）+C12=2C1F3IBr+H2O=HIO+H）HBr（復(fù)分解反應(yīng)）7F2（過量）+L =2IF75C12+I7F2（過量）+L =2IF73a2（少）+6FeBr2=2FeCh+4FeBr31 CL（少）+FeI2=FeC12+h3ch（多）+2FeBr2=

13、2FeCI3+2Br2 I 3c1乂 多）+2FeI2=2FeCl3+2I2 考查氯氣多少不同離子反應(yīng)6C12 +6FeBr2=4FeCb+2FeB 門+3B2 J6C12+5FeI2=2FeC13+3FeC12+5l2 J3氧族無素|,H2 + S=H2SH2s 0= Hz + s 2Na + S=Na2S 2S+C= CS2Fe + S=FeS 2Cu + S=4=Cu2s（生成低價(jià)亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性）Fe + S=FeS 2Cu + S=4=Cu2s（生成低價(jià)亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）S + O2速簽SO2（注意，不會(huì)直接生成SO3,因條件要求高，注意思考哪些單質(zhì)化合只生成對(duì)應(yīng)低價(jià) 或

14、高價(jià)化合物的反應(yīng)，中學(xué)里有5、6個(gè)典型代表，考選擇題）3O2=2O3高溫203=3023O2=2O3高溫203=3022H2O2 理 2H2O+ O2|2H2s + O2 （少量）=S=2H2O + 2S2H2S + 3O2 （足量）上三 2H2O + 2SO2 H2S+H2s04（濃尸SI+SO2+2H2OH2sOM 濃）+2HBr = SO2+Br2+2H2O2H2S+SO2=3S1+2H2O （歸中反應(yīng)） 4HCl+O2=Cl2+2H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 3H2s+2HNOK 稀）=3S1+2NO+4H2O H2sON 濃）+2HI0=SO2T+L

15、+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2so4=2MnSO4+KzSO4+5S+8H2。3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3=Ag2Sl+2HNO3 H2S+HgC12=HgSl+2HCl H2S+Pb（NO3）2=PbSl+2HNO3Ba（OH）2 + CuSO4=Cu（OH）2j+ BaSO4 1Ba（OH）z + H2so4=2H2O+ BaSO41H2S+ CuSO4=CuS1+ H2SO4 （典型弱酸制強(qiáng)酸的例子）so2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO2 + 2NaOH=Na2SO3 +

16、H2ONa2sO3 + H2O+SO2=2NaHSO3SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3l+ H2O （注意，現(xiàn)象和CCh類似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題） 催化劑、SO2 + O2 2SO3I2 + SO2 + 2H2O=H2so4+2HI （。2、Br2 類似）SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工業(yè)用濃硫酸而不是直接用水吸收SO3 ,防止生成酸霧）2NaCl+H2s04（濃）=Na2SO4+2HCl?（高沸點(diǎn)制易揮發(fā)）2H2s0,（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T （濃不可省略，考慮變稀會(huì)怎樣，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物）2H2sOj（濃）+ CCO2T + 2S（M+

17、2H2。（綜合實(shí)驗(yàn)考查辨別CO2與SO2,品紅的兩次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空氣中易被氧化變質(zhì)，考查檢驗(yàn)試劑成分3種情況：沒變、部分變、全變）4FeS2 + HO2=2Fe2O3 + 8SO2Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O4FeS2 + HO2=2Fe2O3 + 8SO2Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2OFeS+2HCl=H2ST+FeCl2Na2sO3+ H2O +C12= Na2sO4 +2HC1Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2OFeS+ H2SO4=H2ST+FeSO4SO2+ H

18、2O +C12= H2SO4 +2HC1（考查SO?與。等比混合通入石蕊或品紅試液中失去漂白能力）SCh（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3即：SO2（足量）+ NH3+H2O=NH4HSO34碳族元素2C + O2 =&B=1CO2CO + （h 點(diǎn)能CO2C + CO2 =2COC+ 2CuO=St2Cu + CO2f （分步反應(yīng)）CO+ CuO =51 Cu + CO23C+ 2Fe2O3 =B=4Fe + 3CO2f （結(jié)合課本看分步反應(yīng)） 3CO+ Fe2O3 C+ 2CuO=St2Cu + CO2f （分步反應(yīng)）CO+

19、CuO =51 Cu + CO22NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O注意對(duì)比，選擇題中鑒別，利用SO2的氣味、還原性和漂 白性區(qū)分，考查綜合性實(shí)驗(yàn)題Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3注意對(duì)比，選擇題中鑒別，利用SO2的氣味、還原性和漂 白性區(qū)分，考查綜合性實(shí)驗(yàn)題Ca（OH）2 + SO2 = CaSO31+ H2O .CO2 + H2O = H2CO3c+ H2O =2= CO + H2（高溫水為氣態(tài)，生成水煤氣，不打氣體符號(hào)）C+CO2隨里2co （

20、碳高溫還原氧化物，常因此生成較穩(wěn)定的CO）2C+ SiO2 2CO? + Si （高溫才能反應(yīng)）Si+C=EB=SiC（金剛砂）3C+CaO里墾CaCz+COSi + O2 = SiO22Fz+ Si= SiF4 （氣體）Si + 4HF=掰0+2H2TSi+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2T （非金屬制氫氣，水是氧化劑）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能長時(shí)間存放堿液）SiO2+ 4HF =SiF4t+2H2O （鏤空玻璃）SiO2 + CaO CaSiO,SiO2 + CaCO, =51 CaSiO3+ CO2T高溫高溫SiOz + NazO

21、 :- NazSiO?SiOz + Na2cO3 :- NazSiO3+ CO2TNa2SiO3+ 2HCl=2NaCl+ H2SiO3l （典型的白色難溶酸）H4SiO4=H2SiO3+H2O 1 推斷題NazSiOj+HzO +CO2= Na2cO3 + HzSiOjj （酸性弱于碳酸）H2SiO3=SiO2+H2O J|5氮族元素INH3 + H2O UNH3H2OUNHJ + OH-（氨水含六種微粒，對(duì)比氯水）催優(yōu)劑點(diǎn)燃4NH3 + 502 4NO+6H2O （一般在工業(yè)上催化劑選擇的絲網(wǎng)）4NH3+3（h（純氧） 2N2+6H2O2NH3+3CuO= 3Cu+N2+3H2O2NH3+

22、3C12=N2+6HC18NH3+3C12=N2+6NH4C1加西2NH4cl + CafOHh_3CaCl2 + 2NH30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2Ot+15H2O36HN03+10Fe=10Fe(N03)3+3N2T+18H2030HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3 +9H2O （以上是了解性內(nèi)容，隨著硝酸濃度降低，產(chǎn)物較復(fù)雜）C+4HNO3(濃)C+4HNO3(濃)=S=CO2f+4NO2T+2H2OS+6HNOK 濃)2so4+6NO2T+2H2O3s+4HNOK 稀)i=3SO2T+4NOT+2H2O注意兩種氣體在推斷題的考查,或在合金 如碳素鋼

23、與濃琉酸、濃硝酸反應(yīng)后生成氣 體成分的椽究N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷) = 2HPO3P2(h+3H2O(熱)=2H3P04NH4Cl=NH3T+HClt （本反應(yīng)不能用來制取NH3） NH3 + HC1=NH4C1 （白煙）（典型現(xiàn)象，鑒別氣體）NH4HCOj=NH3t+ H2O +CO2T （不能用來制取NH3,阿伏伽德羅定律計(jì)算）5NH4NO3ii=2HNO3 + 4N2T+9H2O （錢鹽分解不一定生成氨氣）2NO2 N2O4 （阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算）NaOH+NH4aM= NaCl+NHjf+HzO(NH4)2SO4 + 2NaOH ii=Na2sO4 +2NH3

24、T+2H2ONH4NO3+ NaOHiL NaNO3 + NH3T+H2O3a2 +2P =iS=2PC13占你白色煙霧C12 + pchtpcis J 4P + 5O2=P2OSP2O5+ 3H2o= H3PO4 (干燥劑)P2Os+3HzSO4(濃)=2H3Po4+3SO3UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s氧化還原反應(yīng)方程式配平) 6幾種常見的金屬4A1 + 302 3=2ALO3 （注意鋁片加熱時(shí)A1與A12O3的熔點(diǎn)差別大而形成的特殊試驗(yàn)現(xiàn)象）2A1+6HC1=2A1C132A1+6HC1=2A1C13+3H2T2A1+6HzSO4(濃)當(dāng)上 A12

25、(SO4)3+3S(hT+6H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2T (人教版)Zn+2NaOH=Na2ZnO2 +H2T (人教版)2A1+3H2SO4 (稀)=A12(SO4)3+3H2T(Al、Fe在冷、濃的H2s04、HNO3中鈍化)2A1 +2NaOH +6H2O=2NaAI(OH)4 + 3H2T (魯科版)Zn+2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4+H2TAI2O3 + 6HCI=2AlCh+ 3H2OAI2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2OA1(OH)3 + 3HCl=AlCh + 3H2OA1(OH)3 + NaOH=NaAIO2

26、+ 2H2O2A1(OH)3典里工LO3+3H2O (Fe(OH)3. Cu(OH)2類似，多在實(shí)驗(yàn)題判斷產(chǎn)物考計(jì)算)AlCh + 3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4Cl (NH3 H2O 過量與否都只生成 A1(OH)3)AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaClAlC13+4NaOH=NaAI(OH)4l+3NaCl3NaAl(OH)4+AlCl3=4Al(OH)31+ 3NaClNaAl(OH)4+HCl=NaCl+AI(OH)3l+ H2ONaAl(OH)4+4HCl=NaCI+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2AI(OH)31+Na2CO3 (C

27、O2過量生成 NaHCCh ,易在推斷題中考查)A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)31+3BaSO4|、考查圖像題計(jì)算及離子方程式A12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42t+3BaSO4|考查圖像題計(jì)算及離子方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3l+3BaSO41+K2SO42KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAl(OH)421+3BaSO4j+K2SO4Fe + S=FeS (不能生成Fe2s3)(注意在空氣中的副反應(yīng)，考查探究題)3Fe + 2O2=B=Fe3O4 (可看成是FeOFezOj,便于計(jì)算或?qū)懷趸€原反應(yīng)) 3

28、Fe + 4H2OlFe3O4 + 4H2T Fe3()4+8Ha(濃)=FeCL+ZFeCb+dHzOFe+2HCl=FeC12+H2T Fe+CuC12=FeCh+CuFeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KC1 (離子共存及溶液變紅色檢驗(yàn)Fe3+) 2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版及溶液中離子種類題) 2FeCb+H2s(少量)=2FeCL+2HCl+Sl,離子共存題或氧化還原反應(yīng)方程式2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2l2FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeC12+2HCl2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H

29、2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (推斷題或除雜題)2FeCl3+Fe=3FeCl2 (化合反應(yīng))4Fe(OH)2+ 2H1O+ O2 =4Fe(OH)3 (白色一灰綠一紅褐,典型現(xiàn)象推斷題)3C+2Fe2O3=EB=4Fe + 3co2T Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O高溫 2A1 +Cr2O3 =Al2O3+2Cr 高溫 2Al+3FeO=AhO3+3Fe方溝都是鋁熱反應(yīng)，體現(xiàn)鋁的強(qiáng)還原性，注意鋁鐵混合的檢驗(yàn)2A1 + Fe 2O3= AI2O3+2 Fe 商阻 4A1 +3MnO2 =2A2O3Mn2Mg+CO2=