高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題 19酸堿中和滴定的誤差分析 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE PAGE 4高中化學(xué)酸堿中和滴定的計(jì)算及誤差分析公開課教案課題 酸堿中和滴定的誤差分析教學(xué)類型 新授課時(shí)間 授課老師 授課班級(jí) 考綱要求 能夠?qū)λ釅A中和滴定過程中產(chǎn)生的誤差進(jìn)行分析教學(xué)重點(diǎn)酸堿中和滴定生的誤差分析教學(xué)難點(diǎn)酸堿中和滴定生的誤差分析教學(xué)方法探究式教學(xué)儀器多媒體 教學(xué)過程【教學(xué)過程】課前復(fù)習(xí)：1、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理（1）利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸溶液，待測(cè)的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)_。（2）酸堿中和滴定的關(guān)鍵： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 準(zhǔn)確測(cè)定_。 = 2

2、 * GB3 * MERGEFORMAT 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2、練習(xí) 計(jì)算例：以酚酞溶液為指示劑，用0.10 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)新制的NaOH溶液進(jìn)行 滴定，測(cè)定NaOH溶液的濃度，數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05計(jì)算NaOH溶液的濃度。二、誤差分析的依據(jù)1、分析誤差要根據(jù)計(jì)算式：c待測(cè)eq f(c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小由V標(biāo)準(zhǔn)的大小決定。誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V（標(biāo)準(zhǔn)）C（待測(cè)）儀器洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴前仰視，滴后平視滴前平視，滴后仰視滴前仰視，滴后俯視達(dá)終點(diǎn)后，