廣東省清遠市清遠一中實驗學(xué)校高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點復(fù)習(xí)課件 新人教必修1

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類2021/8/8 星期日1純凈物混合物物 質(zhì)單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)樹狀分類法溶液膠體濁液按物質(zhì)的組成2021/8/8 星期日2酸根據(jù)電離的H+數(shù)目一元酸:二元酸:三元酸:根據(jù)是否含有氧元素含氧酸:無氧酸:HCl HNO3H2SO4H3PO4HNO3 H2SO4HCl2021/8/8 星期日3 練習(xí)一 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣)純凈物單質(zhì)化合物O2學(xué)習(xí)與思考Cu 金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物CO2 KNO3 Ba(OH)22021

2、/8/8 星期日4 樹狀分類法：是對同類物質(zhì)按照屬性進一步細分的方法; 樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。復(fù)習(xí)2021/8/8 星期日5Na2CO3 鈉 鹽 碳酸鹽Na2CO3交叉分類法:按照事物表現(xiàn)的不同屬性,將一種事物按多種標準進行分類的方法.2021/8/8 星期日6二 分散系及其分類分散質(zhì)+分散劑=分散系分散系：把一種（或）多種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)；分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。2021/8/8 星期日7分散質(zhì)分散劑實 例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍

3、珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金九種組合方式實例分析2021/8/8 星期日8 取一個小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。（1）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）3HCl科學(xué)探究2021/8/8 星期日9實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液有光亮通路無光亮通路（2）溶液和膠體的區(qū)別膠體的光學(xué)性質(zhì)-丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因-光的散射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體

4、2021/8/8 星期日10生活中的丁達爾現(xiàn)象燈光射入暗室形成的光柱光線透過樹葉間的縫隙射入密林2021/8/8 星期日11膠體:分散質(zhì)微粒的直徑大小在1100 nm 之間的分散系膠 體分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征能否通過濾紙舉例溶液膠體濁液100 nm1 nm1100 nm不均一不透明不穩(wěn)定均一透明穩(wěn)定多數(shù)均一透明介穩(wěn)性泥漿水NaCl溶液豆?jié){、牛奶墨水、血液濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別能能不能2021/8/8 星期日12 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。布朗運動是一切微觀粒子都具有的性質(zhì)，并非膠體獨有。 電

5、泳在外加電場的作用下，帶正電荷（或負電荷）的膠體粒子向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。2021/8/8 星期日13Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，說明膠體粒子帶正電。由于膠體粒子帶有電荷，如果給膠體通直流電，膠體粒子向電極作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。 參看P28 圖28靜電除塵2021/8/8 星期日14思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一（主要原因） 膠體粒子可通過吸附離子而帶有相同電性的電荷,同種膠體粒子電性相同，相互排斥，不易于聚集在一起而沉淀。 原因二 膠體粒子在不停的做無規(guī)則的 運動布朗運動。2021/8/8 星期日15使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫

6、做聚沉。1、石膏點豆腐2、江河在入海口處形成沙洲2021/8/8 星期日16使膠體聚沉的方法:（1）加入少量電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）加熱 膠體聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝膠態(tài)物質(zhì).思考：向膠體中加入電解質(zhì)為什么能使膠體聚沉？2021/8/8 星期日17 膠體的應(yīng)用（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲 （6）使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆?jié){放糖不放鹽 常見膠體及其應(yīng)用2021/8/8 星期日18膠體及其應(yīng)用思考與交流向 氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸溶液，隨著硫酸量的增多會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

7、說出你的道理？2021/8/8 星期日19第二節(jié) 離子反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2021/8/8 星期日20電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下 都不導(dǎo)電的化合物。如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO 酸 、堿、鹽、活潑金屬氧化物 如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3非金屬氧化物和大部分有機物2021/8/8 星期日21（2）電離方程式 用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子電離方程式書寫原則: a.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 b.原子團不能拆開2021/8/8 星期日22請寫出HCl、H2SO4的電離方程式：HCl = H+ + Cl- H2

8、SO4 = 2H+ + SO42-電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。硫酸氫鈉的電離方程式如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-請問:硫酸氫鈉是酸嗎?為什么?一元酸二元酸2021/8/8 星期日23請寫出NaOH、Ca(OH)2電離方程式并從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根（OH-）的化合物叫做堿。銅綠的電離方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +CO32-請問:銅綠是堿嗎?為什么?2021/8/8 星期日24請寫出NaCl、NH4NO3的電離方程

9、式并概括出鹽的本質(zhì)：NaCl = Na+ + Cl-NH4NO3 = NH4+ + NO3-電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽正鹽 Na2SO4=2Na+ + SO42-酸式鹽 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-堿式鹽 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-NaHCO3=?2021/8/8 星期日25練習(xí)：書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3Na2SO4 = 2 Na +SO42 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO

10、3 = Na + HCO3 2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27 注意事項： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2的水溶液能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是電解質(zhì) BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性

11、差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)2021/8/8 星期日28強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子 的電解質(zhì)(強酸強堿及大多數(shù)的鹽)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)(弱酸弱堿及少數(shù)鹽,水)特征: 全部電離特征: 部分電離如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常見的弱電解質(zhì):例如: CH3COOH NH3.H2OH2O H2SO3 HClO H2CO3 H2S2021/8/8 星期日29化合物電 解 質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì) 在表示方法上怎樣區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？弱電解質(zhì) 電離用可逆

12、符號表示。例如:CH3COOH CH3COO- + H+練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H2O H2SO3 HClOH+OH- H+HSO3-H+ClO-2021/8/8 星期日30一.離子反應(yīng)定義:有離子參加或者生成的反應(yīng)叫做離子 反應(yīng)。(在水溶液中的反應(yīng))下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是:1. HCl+NaOH=NaCl+H2O3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 2. C+O2 CO2點燃4. 2KClO3 KCl +O22021/8/8 星期日31離子反應(yīng)發(fā)生的條件: 1.生成難溶物(沉淀) 如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 2.難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O等) 如：鹽酸和氫氧化鈉溶液 3

13、.生成氣體 如：碳酸鈣和稀鹽酸 4. 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 如: 氯化鐵溶液和鐵粉 復(fù)分解型離子反應(yīng)2021/8/8 星期日32BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl二.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）SO42- +Ba2+ = BaSO4 2021/8/8 星期日331、寫，寫出化學(xué)方程式2、拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式.(即強酸、強堿、可溶性鹽拆,其它均不拆)3、刪，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟:2021/8

14、/8 星期日34強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時（若是澄清石灰水寫離子形式，若是濁液或者固體時寫分子式)，作生成物時，寫分子式?？扇苄喳}:（請觀察溶解性表110頁，找出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質(zhì)2021/8/8 星期日35三.離子反應(yīng)方程式表示的意義細心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。H+ + OH- = H2O2021/8/8 星期日3

15、64、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO22021/8/8 星期日37同一溶液中若離子間能發(fā)生離子反應(yīng)，則離子之間不能在溶液中大量共存；若離子間不反應(yīng)，則可以大量共存。離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存：20

16、21/8/8 星期日381）在酸性條件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-2）在強堿性條件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-2021/8/8 星期日39第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2021/8/8 星期日40問題一: 判斷依據(jù)及本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)常見問題問題三: 雙線橋法表示氧化還原反應(yīng) 1. 步驟 2.得失電子數(shù)的判斷問題四: 單線橋法表示氧化還原反應(yīng)問題二: 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 問題五: 氧化性與還原性強弱判斷202

17、1/8/8 星期日412、氧化還原反應(yīng)：有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。（判斷依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。（本質(zhì)）1、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的化學(xué)反應(yīng)。 （有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2021/8/8 星期日42復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)結(jié)論 1、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)； 2、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)； 3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分 解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。2021/8/8 星期日43三、雙線橋表示氧化還原反應(yīng) 化合價升高，失2e-，被氧化2NaCl2 2NaCl點燃化合價降低，得2e-，被還原雙線橋法標

18、出化合價畫橋箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一種元素(雙線橋連接不同價態(tài)的同種元素)電子得失總數(shù)相等。2021/8/8 星期日44 4Al + 3O2 = 2Al2O30+30-2化合價升高，失43e-，被氧化化合價降低，得62e-，被還原氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物點燃2021/8/8 星期日45氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 2021/8/8 星期日46五、常見的氧化劑和還原劑有較高化合價元素的化合物： HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、MnO2等。含高價金屬離子的化合物：FeCl3活

19、潑的非金屬單質(zhì)： O2 、Cl2、Br2等。氧化劑：2021/8/8 星期日47含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。還原劑：金屬單質(zhì)：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。某些非金屬：H2、C等。含低價金屬離子的化合物：FeCl2等。2021/8/8 星期日48注意1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只要具備其中之一即是電解質(zhì)。3.非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，兩條件同時具備才是非電解質(zhì)。2021/8/8 星期日494.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如:Cu5.非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，但它的“水溶液”可能導(dǎo)電。如:CO2,NH3,SO3,2021/8/8 星期日50下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4碳棒 酒精 KOH水溶液固態(tài)BaSO4葡萄糖 CaO 電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：隨堂自測2021/8/8 星期日51隨堂自測2、下列敘述正確的是( )A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.