人教版遼寧省北票市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1廣州亞運(yùn)會(huì)主火炬點(diǎn)燃家用煤氣2021/8/9 星期一2第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）2021/8/9 星期一3思考與交流1: 請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。1.這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧即氧化反應(yīng)，失氧 即還原反應(yīng)。釋疑: 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱 為氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立發(fā)生的嗎？探究1:2021/8/9 星期一4一、氧化還原反應(yīng)1.定義：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。Fe2O3 失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO 得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機(jī)統(tǒng)一，缺一不

2、可2021/8/9 星期一5思考與交流2 請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）結(jié)論：2021/8/9 星期一6 試從化合價(jià)的角度分析下列氧化、還原過程，并分析有何共性？ CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C = H2 + CO分析

3、過程：CuO CuH2 H2O化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，得氧，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)H2O H2化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，C CO得氧，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：2021/8/9 星期一7探究2:是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu +200+2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2.特征（判斷方法）：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。2021/8/9 星期一8分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃探究

4、3:化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2021/8/9 星期一9Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-氯化鈉的形成示意圖2021/8/9 星期一10氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化失去2e，得到2e，2021/8/9 星期一11HCl形成動(dòng)畫示意圖2021/8/9 星期一123.本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 失電子，元素化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）得電子，元素化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng) ）4.規(guī)律：升失氧（氧化反應(yīng)） 降得還（還原反應(yīng)）2021/8/9 星期一13 請從化合價(jià)升降觀點(diǎn)和電

5、子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的三組概念：1、氧化劑、還原劑？2、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？ 3、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？氧化劑：所含元素化合價(jià)降低（得到電子或電子對偏向）的物質(zhì)；還原劑：所含元素化合價(jià)升高（失去電子或電子對偏離）的物質(zhì)；氧化反應(yīng):元素化合價(jià)升高的過程;還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的過程;氧化產(chǎn)物：元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：元素化合價(jià)降低后的產(chǎn)物。CuO CuH2 H2O化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，得氧，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑：還原劑：2021/8/9 星期一14氧化還原反應(yīng)的基本概念小結(jié)思路：務(wù)必先找出變價(jià)元素，切記！若元素化合價(jià)升高：若元素化合價(jià)降低：還原劑氧化產(chǎn)物發(fā)生氧

6、化反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)2021/8/9 星期一15課本37頁【學(xué)與問】2題比較：反應(yīng)類型反應(yīng)舉例是否為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)2NaCl2 2Na ClCaO + H2O = Ca (O H)2分解反應(yīng)CaCO3 = CaO +CO2 高溫條件2 H2O2 =2H2O + O2 置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4+ CuCuO + H2 = Cu + H2O復(fù)分解反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2OA1(OH)3+3HC1=A1C1+3H2O是不是不是是是不是2021/8/9 星期一16學(xué)與問： 利用交叉分類法嘗試畫出四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的分類示意圖，并列舉

7、具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。2021/8/9 星期一17 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)OR置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)判斷：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？例：2O3 = 3O22021/8/9 星期一181.判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，（1）NH4HCO3 NH3+CO2+H2O（2）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe

8、3+2Cl CHCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2 練習(xí)2021/8/9 星期一193、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫D4、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 4 1 2 0氯氧化氧化錳還原 還原 2021/8/9 星期一20課堂檢測:下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如是請指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、