2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市學(xué)院路中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市學(xué)院路中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Fe2+、K+、SO42-、NO3?C. Ba2+、 K+、Cl?、 NO3? D. Fe3+、K+、SCN-、Cl?參考答案：CA. 酸性溶液中HCO3?不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3?氧化，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl?、 NO3?之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.

2、 Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。2. 下列離子方程式正確的是（） A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2HH2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl參考答案：D略3. 元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族參考答案：A略4. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.

3、 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：A分析：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。詳解：A鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；CZn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤

4、；DCu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。5. 檢驗(yàn)試劑級Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，選用的試劑及加入的先后次序是A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、BaCl2參考答案：BA按照此順序加入試劑HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯離子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B按照此順序加入試劑HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸鈉反應(yīng)，再加入硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)是

5、否含有氯離子，故B正確；C按照此順序加入試劑AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會(huì)沉淀，無法檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D按照此順序加入試劑AgNO3、HCl、BaCl2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會(huì)沉淀，再加入鹽酸后干擾氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 下列敘述正確的是( )A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略7. 營養(yǎng)學(xué)專家

6、告誡大家：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮（如蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無毒的+5價(jià)的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西紅柿、土豆等，其體內(nèi)富含維生素C），否則它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的As2O3。對于產(chǎn)生劇毒的過程，下列敘述中，不正確的是（ ）A. 維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 B. 維生素C具有還原性C. 維生素C在反應(yīng)中作還原劑 D. 含砷物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：A【分析】蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無毒的+5價(jià)的砷（As），當(dāng)和含維生素C的蔬菜，共同食用時(shí),它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的含+3價(jià)砷的物質(zhì)（As2O3），說明維生素C具有還原性，做反應(yīng)中的還原劑?！驹斀狻緼.維生素C

7、具有還原性，將+5價(jià)砷還原成As2O3，故A錯(cuò)誤；B. 維生素C將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，說明維生素C具有還原性，故B.正確；C.在反應(yīng)中還原劑具有還原性，故C正確；D. 無毒的+5價(jià)的砷（As）元素，由+5價(jià)變成了+3價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確；所以本題答案為A。【點(diǎn)睛】無毒的+5價(jià)的砷（As）元素被維生素C還原為+3價(jià)的砷,生成了有劇毒的As2O3。8. 將一螺旋銅絲放在酒精燈上灼燒后，立即插入盛有乙醇的試管中，試管內(nèi)產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的物質(zhì)。在該反應(yīng)中銅絲的作用是：(A)反應(yīng)物 （B）催化劑 （C）氧化劑 （D）還原劑參考答案：B9. 將1molSO2和1molO2通入一容積不變的

8、密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下 發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol參考答案：C10. 設(shè)CCO22CO（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和v2的變化情況為A同時(shí)減小 B同時(shí)增大Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大參考答案：B略11. 下列敘述正確的是 A

9、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C12. 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列分析正確的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（Lmin）C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、F點(diǎn)表示收集到的CO2的量最多參考答案：BC略13. 下列說法中正確的是 AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水的質(zhì)量是1.

10、8gC16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)參考答案：DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.它們都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D.正確，選D。14. 下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略15. 在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 ANH4+、A

11、l3+、SO42、NO3 BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、ClO、NO3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用_（選填序號）。A生石灰 B堿石灰 C五氧化二磷 D燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)有a mol氯氣參

12、加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨氣 除去氯氣中的氯化氫 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)，（1）裝置A利用物質(zhì)遇水放出大量的熱，使NH3H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應(yīng)方程式為 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產(chǎn)生的C

13、l2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為a2NA=b，NA=b/2a。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)在問題（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，應(yīng)先判斷反應(yīng)物和生成物，生成物根據(jù)信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應(yīng)式為NH3Cl2NH4ClN2，N的化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)

14、，共降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個(gè)問題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第A組（3）金屬元素18. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，