2022-2023學年湖南省益陽市資陽區(qū)湖南國基實驗學校高一化學月考試題含解析

1、2022-2023學年湖南省益陽市資陽區(qū)湖南國基實驗學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在標準狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時，分子數(shù)也相同的是A. SO2 、SO3 B. NO 、O2 C. HCl 、CS2 D. CO2 、SiO2參考答案：B2. 下列有關(guān)敘述不正確的是A. C、N、O、F原子半徑逐漸減小 B. Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強 C. P、S、Cl、Br的最高正價依次升高 D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C略3. 標準狀況下有6.72LCH4

2、3.011023個HCl13.6gH2S 0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：參考答案：A6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積，故A錯誤；B、根據(jù)知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度，故B正確；C、根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量

3、為0.2mol17g/mol=3.4g，故質(zhì)量，故C正確；D、甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子數(shù)目，故D正確；故選A。4. 復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，下列有關(guān)說法正確的是A. 該變化屬于物理變化B. 1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高C. 空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D. 氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量參考答案：BA.O2、O3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學變化，故A錯誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol 臭氧比 1m

4、ol 氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。故選B。5. 下列各組離子為無色，且在溶液中能大量 HYPERLINK / 共存的是： A、K+、Cu2+、SO42-、NO3- B、Na+、H+、OH-、CO32- C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D、Ag+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NAB. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC. 22g二氧化碳與標準狀況下

5、11.2LH2含有相同的原子數(shù)D. 2.3g金屬鈉與O2完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA. 常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2L氧氣所含的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B. 1.8g NH4+的物質(zhì)的量是18g18g/mol0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，B錯誤；C. 22g二氧化碳的物質(zhì)的量是22g44g/mol0.5mol，含有1.5mol原子。標準狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子數(shù)不同，C錯誤；D. 2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是2.3g23g/mol0.1mol，與O2完全

6、反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確，答案選D。7. 下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )N2 Cl2 CO2 PCl3 H2O PCl5 CCl4 A 全部 B C D參考答案：D略8. 下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A3Fe2O2 Fe3O4BCCO2 2COCNH4HCO3 NH3H2OCO2DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3參考答案：C解析：A、B、D三個反應是化合反應，C是分解反應。9. 下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色B.油脂為高分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基C.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食

7、鹽水，下層析出肥皂D.纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖參考答案：D10. 生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?）A只要在室內(nèi)放一盆水 B向地勢低的地方撤離C觀察風向，順風撤離 D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略11. 下列敘述正確的是（）A銅絲能導電，因此它是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)CNaC1熔融狀態(tài)時能導電，因此它是電解質(zhì)D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達爾效應參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A、電解質(zhì)必須是化合物；B、在水溶液中或熔

8、融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同【解答】解：A、電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4為電解質(zhì)，故B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，氯化鈉溶于水后和在熔融狀態(tài)下能導電，為電解質(zhì)，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同，故D錯誤；故選C12. 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+10O

9、H8eCO32+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e8OH，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是（ ）A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B. 放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C. 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，結(jié)合電極方程式以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緼. 根據(jù)原

10、電池總反應式可知甲烷被氧化，為原電池的負極反應，氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，即通過甲烷的電極(X)為電池的負極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極，A項正確；B. 根據(jù)正負極電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等得到反應的總方程式為CH4+2O2+2OH?CO32?+2H2O可知反應消耗KOH，則電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變，B項正確；C. n(O2)= = 0.25 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol 4=1.0 mol，C項正確；D. 甲烷在負極發(fā)生氧化反應，依據(jù)題意，通過甲烷電極的電極反應為CH4+10OH8eCO32+7H2O，負極消耗氫氧根離子，所以放電時，通過甲烷的一極附近的pH降低，

11、D項錯誤；答案選D。20、同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿和兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是(A) 原子數(shù)和中子數(shù)都相等 (B)分子數(shù)和質(zhì)量都不相等(C)分子數(shù)和質(zhì)量都相等 (D)質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等翰林匯參考答案：D略14. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（ ）參考答案：C略15. 2gAO32的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個，則A的相對原子質(zhì)量為( )A12B32C60D80參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：根據(jù)n=計算核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差，而AO32離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，進而計算AO

12、32離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算AO32離子的摩爾質(zhì)量，進而計算A的相對原子質(zhì)量解答：解：AO32離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為=0.05mol，而AO32離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，故AO32離子的摩爾質(zhì)量為=80g/mol，故A的相對原子質(zhì)量為80163=32，故選：B點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸

13、溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步實驗的操作是 。（3）第步實驗的操作所用到的儀器有 。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 參考答案：（1）16.7mL，B. 20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

14、。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A. 偏小B. 無影響C. 偏小D. 偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 18. (12分，每空2分)如圖是某同學設(shè)計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_。(3)該實驗的原理是_。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：_。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。參考答案： (1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH