2022-2023學(xué)年湖南省郴州市土地中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省郴州市土地中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是( )A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+ I2 SO2 B.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成1 mol白色沉淀參考答案：A2. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)

2、構(gòu)的是ANH3 BPCl5 CCOCl2 DBF3參考答案：C略3. 現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)方案1：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案2：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案3：鋁鎂合金溶液過(guò)濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是A. 都能 B. 都不能 C. 不能，其它都能 D. 不能，能參考答案：A試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計(jì)1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)

3、量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中均可測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選A4. 在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是AK+、Cu2+、OH-、SO42- BFe3+、NH4- 、NO3-、Cl-CK+、Na+、Cl-、CO32- DK+、Fe2、MnO4-、SO42-參考答案：B【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的根據(jù)，離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2

4、-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）.5. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B. 普通玻璃、鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都是硅酸鹽制品C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D. 尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：A多糖可水解為單糖，蛋白質(zhì)水解為蛋白質(zhì)，故A正確；有機(jī)玻璃是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；干餾是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；羊絨衫是羊毛制造、棉襯衣由棉花制造，故D錯(cuò)誤。6. （1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2 () +

5、O2 ()2SO3 () ；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）降低溫度 ；當(dāng)容器容積不變，充入更多的O2 ；當(dāng)容器容積不變，通入氖氣 。（2）來(lái)自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請(qǐng)回答：可以用來(lái)鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是 （填序號(hào)）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高錳酸鉀溶液苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有 個(gè)。在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫(xiě)出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）減小 增大 不變（2）ABC （選1項(xiàng)不計(jì)分，選2項(xiàng)給1分，全部選對(duì)

6、且未多選給2分）；4 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H27. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ba2+、Cl、AlO2 BFe3+、SO42、Na+、OHCNa+、OH、SiO32、ClDNa+、HCO3、SO42、OH參考答案：C【分析】A氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；B鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；C四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：AH+、AlO2之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B鐵離子與氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNa+、OH、SiO32、Cl之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量

7、共存，故C正確；DHCO3、OH之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力8. 下列溶液中，與100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100 ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 molL HCl溶液C.50 ml 1 molL NaCl溶液 D

8、.200 ml 0.25 molL CaCl2溶液參考答案：D略9. 由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物,測(cè)得其中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為238,則這種混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A.1:2:1 B.2:1:1 C. 1: 1: 2 D.2: 2: 1 參考答案：BD10. 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D150 mL 1 molL-1的NaCl溶液參考答案：A略11. 下

9、列說(shuō)法正確的是 A硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定BNa2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1C晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D由H22H的過(guò)程需要吸收能量參考答案：D12. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 () A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O24NO6H2O參考答案：D解析：由題給信息可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解

10、反應(yīng)，C項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。13. 下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. CO32CO2 B. HNO3NO2 C. H2HCl D. MnO4Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼CO32CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BHNO3NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；CH2HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元

11、素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。14. 下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等體積、等密度的CO和N2C. 等溫、等體積的O2和Cl2D. 等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：AM（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時(shí)原子數(shù)一定不等，故A錯(cuò)誤；B等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C壓強(qiáng)不一定相等，則物質(zhì)的量、原子

12、總數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤。15. 向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；B裝置中的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束

13、時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋?zhuān)僮鞣椒ㄊ莀。實(shí)驗(yàn)II:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=_。(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_(kāi)。(已知2Cu2+4I-=2

14、CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O SO2+2OH=SO32+H2O 白色粉末變藍(lán)色 (2)D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色 (3)拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2 (4)將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn) (5)5：4 (6)60%解析：（1）A裝置的試管中銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸

15、鈉和水，離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有揮發(fā)性，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以B裝置中的現(xiàn)象是：白色粉末變藍(lán)色；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說(shuō)明無(wú)氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說(shuō)明生成了二氧化硫氣體；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻

16、璃管；（4）驗(yàn)證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+2價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以ab=54；（6）根據(jù)2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+I22S2O32-，設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度

17、為xmol/L，2Cu2+I22S2O32-，2mol2mol0.025xmol （0.30.02）mol2molL2mol=0.025xmol（0.30.02）molx=0.24，則250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L0.25L=0.06mol，參加反應(yīng)的n（Cu）=0.1mol，則硫酸銅的產(chǎn)率=100%=60%。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)原理及基本操作是解本題關(guān)鍵，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強(qiáng)，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧

18、化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱(chēng)：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫(xiě)出該化合物的電子式_。（4）寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物