2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市文成中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市文成中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A8種B9種C12種D13種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個羧基、醛基，相當(dāng)于戊酸的一元取代產(chǎn)物來解答【解答】解：分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚

2、紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個羧基、醛基，戊酸有4種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2COOH、 、；當(dāng)戊酸為CH3CH2CH2CH2COOH時，一元取代產(chǎn)物有4種；當(dāng)戊酸為時，一元取代產(chǎn)物有4種；當(dāng)戊酸為時，一元取代產(chǎn)物有3種；當(dāng)戊酸為時，一元取代產(chǎn)物有1種；所以共有12種結(jié)構(gòu)，故選C2. 如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代從圖中可以看出的信息有 A科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大C1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略3. 準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ）A

3、. 用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B. 將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中C. 定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切D. 將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選B。4. “水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)中將藥材與適量水共研細(xì)，取極細(xì)藥材粉末的方法。醫(yī)學(xué)人門中記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?）A洗滌、溶解、過濾、灼燒 B洗滌、溶解、傾倒、蒸發(fā)C洗滌、萃取、傾倒、蒸餾 D洗滌、萃取、過

4、濾、蒸發(fā)參考答案：B水洗凈“洗滌”，細(xì)研水飛“溶解”，去石澄清“傾析”，慢火熬干“蒸發(fā)”?！究键c(diǎn)】中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考查【答案】【解析】5. （2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關(guān)說法正確的是 （）A氮氧化鋁中氮的化合價是3B氮氧化鋁中氧的化合價是2C反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L COD反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：BA由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為2價，氮元素的化合價為1，故A錯誤；B氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O

5、為2價，氮元素的化合價為1，故B正確；C狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯誤；DCO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯誤；6. (08濰坊質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O BFeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1- CNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4+OH-NH3+H2O DC12通入水中：C12+H2O=2H+C1-+C1O-參考答案：答案：D7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用

6、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2 + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L重氫（D2）氣體分子中含有2NA個中子B常溫常壓下，336L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NACCu-Zn-CuSO

7、4原電池工作時，若析出01molCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NA ，正極溶解Zn65gD1mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10NA參考答案：A略9. 某種一元弱堿BOH的相對分子質(zhì)量為M。在一定溫度下將此堿ag完全溶解于水，配成VmL飽和溶液，測得此溶液的密度為dgcm-3，B+為bmol，則在此溫度下，下列算式中不正確的是 （ ） A溶解度為g B此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100 C電離度為100 D此弱堿溶液的濃度為molL-1參考答案：D略10. 能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期 B. 元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 C

8、. 分別加熱H2X、HY至500，只有HY發(fā)生分解 D. 元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 參考答案：C略11. 下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是 A裝置中， c為陽極，d為陰極 B裝置可定量測定H2O2的分解速率 C關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性D裝置可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略12. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液與0.1molL1 NaOH溶液等體積混合2c(H)2c(OH)c(CH3CO)c(CH3COOH)C將

9、飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)參考答案：BA中HAH+A-，Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=Ka*c(HA),所以A錯誤。B中溶液 混合后是0.1mol/L的醋酸鈉和0.1mol/L的醋酸，存在電荷守恒C（CH3COO）C(OH-)=C（H）+C(Na+)，兩邊乘2可得2C（CH3COO）2C(OH-)=2C（H）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO）+C（CH

10、3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO）2C（OH）2C（H）C（CH3COOH），B正確。C中出現(xiàn)白色沉淀只能說明硫酸鈣的溶解度小，但Ca(OH)2 與CaSO4溶液中陰陽離子的個數(shù)比并不同，所以不能比較Ksp的大小，所以C錯誤 。D中因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?，c(OH)c(H)，NH4HSO4的物質(zhì)的量應(yīng)小于NaOH的物質(zhì)的量，NH4會與OH發(fā)生反應(yīng)，所以c(SO42) c(NH4)，D錯誤。13. 一定溫度下，測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法一定正確的是A溶液中四種粒子之間滿足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子間滿

11、足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，則溶液中溶質(zhì)為：NH3H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，則該溶液pH等于7。參考答案：B略14. Al(OH)3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH物質(zhì)的量濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.91033，就會析出Al(OH)3沉淀，則0.10 mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A1.91033 B2.71011C. 8.7108D1.2 1011

12、參考答案：B15. 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A23 B32 C12 D11參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V(

13、Na2SO3)：V(NaOH)=_。NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是_ 。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：已知：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因

14、是：A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。 。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）： 反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。試管B中試劑是_ 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是_ 。通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。參考答案：（1）2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分）（

15、2） 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （2分）（3） A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。（3分）飽和NaHSO3（2分）；打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。（2分）試題分析：（1）由題意知碳酸鈣與二氧化硫，氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時生成二氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=

16、NaHSO3 生成2molNaHSO3需要2molNaOH。兩種吸收液物質(zhì)的量濃度都是Cmol/L 則V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步驟化學(xué)反應(yīng)式為NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3 故離子方程式為Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （3）二氧化硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。滴加濃硫酸，之前打開彈簧夾，通入N2，排出裝置中的氧氣，然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，所以B中試劑是飽和硫酸氫鈉，用以除去硫酸酸霧。三、綜合題（本

17、題包括3個小題，共30分）17. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始

18、濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)