2022-2023學年福建省南平市武夷中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年福建省南平市武夷中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB. 14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.5NAC. 1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.5NAD. H2O2分解制取O2的反應中，每生成0.125molO2，轉移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、標準狀況下，H2O不是氣體，選項A錯誤；B、CO和N2的分子量都為28，所以混合氣

2、體的平均分子量為28，n總=0.5 mol，N=n NA=0.5NA，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.5NA，選項C錯誤；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2，過氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，每生成0.125mol O2轉移0.25NA個電子，選項D錯誤。答案選B。2. 化學實驗必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是A. 分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液B. 蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液C. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液參考答案：D【詳解】A具有塞子

3、、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，選項A正確；B、在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，選項B正確；C、滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是隔絕氧氣，選項C正確；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，選項D不正確；答案選D。3. 某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是 Ag+、K+、NH4+、NO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HC

4、O3 K+、Mg2+、SO42、Cl參考答案：C略4. 在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為A.14 B.13 C.12 D.11參考答案：A解析根據(jù)CH42O2CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃燒生成干燥的CO2時，混合氣體體積縮小2 mL，現(xiàn)混合氣體縮小了40 mL，則CH4為20 mL，Ar為80 mL。5. 下列敘述中一定正確的是ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+

5、)B僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)參考答案：CD略6. X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ） AX、Y、Z、M B

6、X、Z、M 、Y CM、 Z、 X、Y DX、Z、Y、M參考答案：答案：D7. 下列說法正確的是 A蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質 B乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸 C淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生水解反應參考答案：略8. 下列實驗設計能夠成功的是（ ）實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質B檢驗溶液中的NH4+試樣中加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 參考答案：D【知識點】化學實驗方案的評價 J4【答案解析】D 解析：A亞硫酸根離子在酸性條件下可與硝酸

7、根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，不能觀察到沉淀溶解，故A錯誤；B銨鹽和強堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，也能氧化碘離子，不能確定是過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D、除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀可用重結晶的方法，正確。【思路點撥】本題考查了本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗等性質方案的評價，題目側重于反應原理以及實驗操作的嚴密性的考查，題目難度中等，注意相關物質的性質的異同。9. 在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體，在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃

8、充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是A.7:2 B.4:5 C.5:4 D.2:7參考答案：AB10. 下列關于有機物的說法正確的是A乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2BHOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應C煤干餾可得到大量汽油和煤油D淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略11. 現(xiàn)已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小（）AO3在水中的溶解度和O2一樣 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的

9、溶解度比O2要大 D沒辦法比較參考答案：C考點：相似相溶原理及其應用 分析：根據(jù)相似形溶原理：結構相似的物質之間溶解度更大來解釋解答：解：O3分子為V字形結構，和水的結構相似，氧氣是直線型結構，根據(jù)相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大故選C點評：本題是一道關于相似相溶原理的應用知識題目，難度不大12. 標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是:A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO2參考答案：C13. 下列圖示實驗能達到實驗目的的是A制備少量O2B制備無水氯化鐵C比較元素非金屬性強弱D收集氨氣參考答案：C試題分析：A、過氧化鈉不是塊狀固體，不能用

10、簡易啟普發(fā)生器制備氧氣，A錯誤；B、氯化鐵水解，制備氯化鐵有關在氯化氫氣流加熱，B錯誤；C、稀硫酸和碳酸鈉反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，可以比較C、S和Si的非金屬性強弱，C正確；D、氨氣極易溶于水，應該用向下排空氣法收集，D錯誤，答案選C。14. 在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。15. 如圖是溫度和

11、壓強對X + Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述反應的逆反應的H0DX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)參考答案：D【Ks5u解析】A圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，錯誤；B如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，錯誤；C. 由A可知，正反應吸熱，H0，錯誤;D增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應

12、前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，正確；選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共17分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_;（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是 (填化學式)，通入該氣體的目的是_；進行此步操作時應關閉_，打開_ (填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_;（4

13、）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:_ ； （5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應_(填“有”或“無”)NO生成。參考答案：（共17分）（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空氣 （2分） 關閉k3

14、，打開k1、k2 （各1分）（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下調節(jié)量氣管（或及時關閉k3，其它合理答案也給分）（2分）（6）有（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是 。（3）CE的化學反應方程式

15、是 。（4）G與Cu反應的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3

16、)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，