2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市南崗中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市南崗中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)分類正確的是 ( )A、Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略2. 2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國科學家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結構式為： 下列有關金絲桃素說法錯誤的是：( ) A分子式為C17H23NO3B可以發(fā)

2、生加成、酯化等反應C苯環(huán)上的一氯取代物有3種D金絲桃素常溫常壓下為氣態(tài)參考答案：D略3. 以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C.該電池的負極反應為：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD.每消耗1mol H2O2，轉移的電子為1 mol參考答案：C略4. 將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（

3、）A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.03 mol/L參考答案：D略5. 關節(jié)炎的病因主要是在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次關節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關該反應的說法中，正確的是（）A正反應是吸熱反應 B正反應是放熱反應C升高溫度平衡向正反應方向移動 D以上說法都不正確參考答案：B略6. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

4、D含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略7. 下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH參考答案：D8. 對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl

5、2+CO2+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D. 加入5mLH2O參考答案：B9. 全球環(huán)境問題按其相對的嚴重性排在前三位的是A 全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B 海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C 森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D 飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題 參考答案：A10. 下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是ACH3CH2OHCH3CHO BC2H4C2H4Br2C DCH3CH2OHCH2CH2參考答案：C略11. 為了使

6、Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2)的比值變小，可加入的物質(zhì)是 A適量KOH溶液 B適量H2S氣體 C適量鹽酸 D適量NaOH溶液參考答案：A略12. 下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是 （ ）A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸參考答案：D略13. 某有機物其結構簡式為 關于該有機物，下列敘述不正確的是 （ ）A能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應 B能使溴水褪色C一定條件下，能發(fā)生加聚反應 D一定條件下，能發(fā)生取代反應參考答案：A略14. 下列說法正確的是()ACO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應B在101 kPa時，1 mol碳

7、燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C物質(zhì)燃燒都需要氧氣D物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關參考答案：D解析：A中CO燃燒放熱；B中1 mol C完全燃燒放出的熱才為燃燒熱；C中燃燒不一定有O2參加。15. 決定化學反應速率的主要因素是 A反應物的濃度 B反應溫度 C使用催化劑 D反應物的性質(zhì)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 molL-1、0.00

8、2 molL-1；所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_ 組實驗進行對比即可得出結論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：KMnO4酸性溶液濃度（molL-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時

9、，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/ mol/L體積(ml)濃度/ mol/L體積（ml）0.022b4a2c4則表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。室溫下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液

10、中Mn2+物質(zhì)的量與時間關系如右圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因： 。參考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 因為HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度 （4）Mn2+對該反應有催化作用三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分，每空2分）某溫度t時，測得0.01mol.L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=_。則該溫度_（選填大于、等于或小于）25，其理由是_ 此溫度下，將pH=a的

11、NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（1） 若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va:Vb=_（2） 若所得混合液為中性，且a+b=12, 則Va:Vb=_（3） 若所得混合物的pH=10，且且a=12,b=2,則Va:Vb=_參考答案：略18. （9分）（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=1.310-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理_。(2

12、)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水， 用綠礬（FeSO47H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。氧化還原過程的離子方程式為_。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =11032 ，溶液的pH至少為_ _，才能使Cr3+沉淀完全?，F(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（6價）78mg?L1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為 kg。（保留到小數(shù)點后一位）參考答案：（9分）(2) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）(3)Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）5 （2分） Cr3+ 3 FeSO47H2O

13、1 3_ = _78g?m3100 m3/52g?mol1 n( FeSO47H2O)n(FeSO47H2O)=450mol m(FeSO47H2O)= 450mol278g?mol1=125.1kg(3分)略19. 按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A的原子中只有一個能層且只含1 個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式（至少寫出5個）： ；（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化