化學(xué)式與化合價(jià)2-完整版PPT

1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、什么是化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。氧氣氫氣水二氧化碳O2H2H2OCO2表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子由此2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成表示一個(gè)水分子討論H、2H、H2、2H2各具有什么意義？化學(xué)式的書寫原則a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式；氧氣、氫氣、氯氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別用O2、H2、Cl2、N2表示。b.化合物（目前只研究?jī)煞N元素構(gòu)成的化合 物）：氧化物化學(xué)式的書寫，總是氧在后，其它元素在前，如Al2O3、SO2等；金屬和非金屬形成的化合物，其化學(xué)式總是金屬

2、在前，非金屬在后，如NaCl、MgCl2等?；瘜W(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出?；瘜W(xué)式的讀法 由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學(xué)式的書寫順序相反，從右到左讀作“某或某”，例如：KCl讀作氯化鉀。有時(shí)要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如：Fe3O4讀作四氧化三鐵，CO2讀作二氧化碳。 通常元素之間化合時(shí)，各元素的原子數(shù)目是一定的。這一定的數(shù)目反映了元素原子在形成化合物時(shí)所具有的化合價(jià)。二、化合價(jià)元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1鋁Al+3鈣Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu

3、+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)?；蟽r(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。 化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此,單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。 化合物中，通常氫為1價(jià)，氧為2價(jià)，金屬元素顯正價(jià) 。元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu有1，2，F(xiàn)e有2，3 熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。 原子團(tuán)是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作

4、為一個(gè)整體的原子的集團(tuán)，又叫根。根的名稱根的符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。a.檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。b.根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。c.書寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)方程式。課題4 化學(xué)式與化合價(jià)第二課時(shí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氮?dú)猓?） 碳（ ） 水（ ）二氧化碳（ ） 五氧化二磷（ ）氯化鈉（ ） 氯化鎂（ ）氫氣（ ）氦氣（ ） 鐵（ ） 氧化鎂（ ）比一比：N2 C H2O CO2 P2O5 NaCl MgCl2 H2 He Fe MgO H2、O2、N2、Cl2、F2三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量

5、的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪些計(jì)算？1、求相對(duì)分子質(zhì)量2、求元素的質(zhì)量比；3、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。相對(duì)原子質(zhì)量的總和分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量例：分別求出O2、SO2、相對(duì)分子質(zhì)量 （O-16， S-32）解：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16 X 2=32解：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=32+16 X 2 =64 求：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）解： NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量 =14+1X4+14+16X3 =80練一練：求相對(duì)分子質(zhì)量 CO2、 S、 H2SO4CO2 ：44 、S：32、 H2SO4：9

6、8計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要注意事項(xiàng)1、正確書寫化學(xué)式；2、準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；3、元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“”。提高：求相對(duì)分子質(zhì)量:(NH4)2CO3、CuSO45H2O解：(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量 =(14+1X4)x2+12+16 X 3=144解：CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 =64+32+16X4+5X(1X2+16)=2502、計(jì)算物質(zhì)組成元素質(zhì)量比例：求CO2中各元素的質(zhì)量比。解：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)比 =12 ：16X2=3 ：8元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。 求：NH4NO3中各元素的質(zhì)量比（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）解： NH4NO3中N、H、O的質(zhì)量比 =14X2 :1X4 : 16X3 =7 : 1 : 12練一練：求化學(xué)式中各元素質(zhì)量比 SO2、 H2O、 H2SO4SO2 S:O=1 : 1H2O H : O=1 : 8H2SO4 H : S : O= 1 : 16 : 32 3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解： NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量 =14+1X4+14+16X3 =80例：計(jì)算化肥