化學實驗專題復習2-完整版PPT

1、第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法2、危險化學品標志的識別易燃氣體：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、 KClO3(強氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥，等等。3、意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙

2、氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗用大量水沖洗，涂上3%-5%的NaHCO3中和用大量水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；火災處理方法：防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風。撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化學物質(zhì)著火可用

3、沙蓋滅。類 型藥液成分適用滅火對象酸堿式H2SO4和NaHCO3非油類、電器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油類CO2滅火器液態(tài)CO2電器、小范圍油類、忌水的化學品四氯化碳（CCl4）液態(tài)四氯化碳電器、汽油、丙酮。不能用于鉀、鈉、電石、CS2干粉滅火器NaHCO3等類，適量潤滑劑、防潮劑油類、可燃氣體、精密儀器、圖書文件等二、物質(zhì)的分離和提純 1、物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)； 物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。（一）基本原理 2、物質(zhì)提純時的原則不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實驗過程和操

4、作方法簡單易行 歸納為“不增、不減、易分、復原” 【例1】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A.除去N2中的少量O2：通過的熱的CuO粉末，收集氣體 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體 C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 【答案】C (1)過濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析等物理方法(2)沉淀、 加熱分解、洗氣等化學方法。 （二）常用方法 固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點：（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過

5、濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2）過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達到凈化沉淀。方法一、過濾（沉淀洗滌）（三）實驗操作 固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。 固體一固體（均溶）分離。例：KNO3，NaCl的結(jié)晶分離。操作要點：（1）蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。方法二：蒸發(fā)和結(jié)晶BaCl2NaOHNa2CO3？不能引入新的雜質(zhì)！我們要的是： NaCl雜質(zhì)離子： Mg2+、Ca2+、

6、SO42-除雜離子： OH-、 CO32-、Ba2+除雜步驟NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性含雜質(zhì)鎂離子、鈣離子、硫酸根離子最后思考與交流化學除雜除雜原則：*不增（盡量少引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離生成完全不溶物）*復原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當過量；設計所加試劑的先后順序！1.原理利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷

7、凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去.蒸餾2.裝置適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。 2、分離沸點不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？確定

8、是否符合蒸餾條件?液體混合物酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同酒精78，水100油和水可以用蒸餾法分離嗎？沸點（ ）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點（ ）的物質(zhì)的沸點！低最高儀器介紹分液漏斗分液漏斗用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積34，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法四：萃取分液振蕩靜置分液思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振

9、蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？實 驗1-4:如何從碘水中提取碘？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2）棕黃褐色 紫紅色 紫紅色 表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶劑中的溶解度(25)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml 碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應2.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設計一種簡便的判斷方法。例題1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？練習1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點不同( )A.原子量 B.凝固點 C.沸點 D.溶解度C2.請指出下列作法中分別應用了哪種分離方法?