期末復(fù)習(xí)第一章,第二章公式y(tǒng)ang

1、第一、二章公式總結(jié)1、基本公式(1)真空，(2)恒容，(3)恒壓，(4)系統(tǒng)變壓，但外壓恒定，(5) 理想氣體ig恒溫可逆膨脹或壓縮體積功(6) 絕熱，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓（如非特別指明，化學(xué)反應(yīng)為恒溫過(guò)程。） 反應(yīng)物系數(shù) 是負(fù)值，產(chǎn)物 是正值?；?例2、物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol 該物質(zhì)B時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。的生成反應(yīng)例3、物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓是1mol 該物質(zhì)B在O2中完全燃燒時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。的燃燒反應(yīng)恒容燃燒熱與恒壓燃燒熱的轉(zhuǎn)換：標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓 (如非特別指明，相變化一般看作恒溫過(guò)程。)數(shù)學(xué)表達(dá)式：封閉系統(tǒng) 條件公式：（1）封閉系統(tǒng)，只做體積功，恒容

2、，dV = 0 （2）封閉系統(tǒng)，只做體積功，恒壓，dp=0，p=p外 2、熱力學(xué)第一定律適用條件：封閉系統(tǒng)，只做體積功，恒容變溫過(guò)程適用條件：封閉系統(tǒng)，只做體積功，恒壓變溫過(guò)程克勞修斯不等式和可逆性判據(jù)（平衡判據(jù)） 3、熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式克勞修斯不等式的條件公式：(1) 熵增原理：孤立系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。 （對(duì)，錯(cuò)）對(duì)(2)恒溫恒容只做體積功的過(guò)程： (3)恒溫恒壓只做體積功的過(guò)程： 可逆相變化（克勞修斯不等式及其條件公式適用于pVT變化、相變化、化學(xué)變化等一切宏觀過(guò)程的可逆性判斷。）4、熱力學(xué)中引入的U, H, S, A, G的意義和熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算 熱力學(xué)第一定律，能量的轉(zhuǎn)化

3、在數(shù)量上守恒，引入U(xiǎn)，恒壓條件下引入H 熱力學(xué)第二定律，能量具有品位，可逆性判據(jù)和平衡判據(jù)，引入S，恒溫恒容條件下引入A，恒溫恒壓條件下引入G計(jì)算包括pVT變化、相變化和化學(xué)變化熱力學(xué)基本方程適用條件：沒(méi)有化學(xué)變化因而組成恒定不變的均相封閉系統(tǒng)，并且不考慮除壓力以外的其它廣義力。 （狀態(tài)方程，不受過(guò)程可逆與否的限制，適用于idg，rg，l，s 的pVT變化） -pVT變化-麥克斯韋關(guān)系式U、H、S 對(duì) T 的偏導(dǎo)數(shù) 注意這些公式,常被用來(lái)計(jì)算液體、固體在恒容或恒壓變溫過(guò)程中的理想氣體 pVT 變化過(guò)程中熱力學(xué)函數(shù)的變化 單原子理想氣體：雙原子理想氣體：（1）理想氣體的絕熱可逆過(guò)程方程 （2）理

4、想氣體的絕熱不可逆過(guò)程 理想氣體絕熱過(guò)程( )中終態(tài)溫度T2的計(jì)算：(3)純液體或純固體的恒溫變壓過(guò)程 如果壓力的變化不大，一般忽略壓力對(duì)純液體l、純固體s的影響，狀態(tài)函數(shù)的變化約等于零，如 如果壓力變化很大，忽略壓力對(duì)密度及體積的影響時(shí)，則可利用熱力學(xué)基本方程計(jì)算，例如(1)實(shí)際氣體 r.g的節(jié)流過(guò)程 r.g、l、s的 pVT 變化中熱力學(xué)函數(shù)的變化(2) 純液體 l 或純固體 s 的恒壓變溫過(guò)程(4) 熱力學(xué)基本方程法，需要知道rg，l，s的pVT關(guān)系和熱容。(1)可逆相變化-根據(jù)可逆相變化的特點(diǎn)（恒溫恒壓可逆過(guò)程）獲得下列公式-相變化-首先判斷可逆相變化 ：看系統(tǒng)的初終狀態(tài)是否在平衡線上，是否為恒溫恒壓過(guò)程。 Q和W是過(guò)程變量，不能設(shè)計(jì)過(guò)程計(jì)算，必須根據(jù)實(shí)際過(guò)程計(jì)算。(2) 不可逆相變化U、H、S、A、G 相圖中，不在平衡線上（偏離相平衡條件）的相變化。 以可逆相變化作為橋梁，利用pVT變化達(dá)到或離開(kāi)平衡線。先畫(huà)出設(shè)計(jì)框圖，再計(jì)算U、H、S、A、G。 （恒溫條件下）-化學(xué)變化-克?；舴蚍匠?適用條件：積分溫度范圍內(nèi)無(wú)相變化，且恒溫反應(yīng)。 積分溫度范圍內(nèi)存在相變化，或者是變溫反應(yīng)，需要設(shè)計(jì)過(guò)程計(jì)算,一定要畫(huà)框圖。熵變的計(jì)算：首先判斷是哪類(lèi)變化過(guò)