2022年江西省鄱陽縣第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，

2、工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A是還原劑BMg被氧化C發(fā)生氧化反應(yīng)DMg得到電子2、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的有（ ）組NaHCO3溶液和NaOH溶液 Na和O2 NaOH和CO2 Na2O2和CO2 NaAlO2和HCl Na2CO3溶液和鹽酸A1組 B2組 C3組 D4組3、氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：A氰分子中四原子共直線，是非極性分子B氰分子中CN鍵長(zhǎng)大于CC鍵長(zhǎng)C氰氣分子中含有鍵和鍵D氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)4、下列關(guān)

3、于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3NaHCO35、分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH06、能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（ ）A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水7、霉酚酸酯（MMF）是器官

4、移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是AMMF能溶于水B1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)CMMF不存在順反異構(gòu)D1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)8、下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（ ）A晶體硅金剛石碳化硅BCD9、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A最高正化合價(jià)：B原子半徑：C電負(fù)性：D第一電離能：10、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關(guān)PVDC的敘述錯(cuò)誤的是A

5、沒有固定的熔點(diǎn)，沸點(diǎn) B聚合度為n，屬于混合物C單體可由乙烯與氯氣加成制得 D單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)11、下列認(rèn)識(shí)中正確的是A糖類是有甜味的物質(zhì)B糖類是人類維持生命的六大類營(yíng)養(yǎng)素之一C糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD符合通式Cm(H2O)n的一定是糖12、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是（ ）A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的變化需要吸收能量CCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為13、興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代

6、反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷B裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種D從D中分離出鹽酸的方法為過濾14、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的

7、NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）15、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ASSO3BaSO4BAlNaAlO2Al（OH）3CFeFeCl2FeCl3DNaNa2ONaOH16、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42-=PbSO42eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e=PbSO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究

8、它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_。(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為_。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_。18、有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請(qǐng)回答下列問題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列

9、說法，不正確的是_(選填序號(hào)）。a. A、B、C、D均屬于烴類b. B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)4時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c. 等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)或制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:_，并說明理由：_。19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷

10、皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL

11、 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“”）。（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振

12、蕩后下層液體呈_色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說出兩點(diǎn)）21、根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：(l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成l

13、mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(2）若上述反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_（填“I”或“”）。(3）一定溫度下反應(yīng)：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp= _（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol C

14、O2(g ),發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_ 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開，判斷理由是_。溫度為Tl、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)處v(正) _v(逆）（填“”或“=”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_.若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_m3參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】反應(yīng)中，Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升

15、高；A. 反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項(xiàng)正確；C. 反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高，失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】分析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；鈉在常溫下或點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物是碳酸鈉和氧氣；根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行分析。詳解：NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)只能生成碳酸鈉和水，正確；Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃則

16、生成過氧化鈉，錯(cuò)誤；足量NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳如果過量，則生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；Na2O2和CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，正確；NaAlO2和HCl反應(yīng)時(shí)如果鹽酸過量則生成氯化鈉、氯化鋁和水，如果偏鋁酸鈉過量則生成氫氧化鋁和氯化鈉，錯(cuò)誤；Na2CO3溶液和鹽酸是分步進(jìn)行的，如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過量則生成氯化鈉、水和二氧化碳，錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】分子極性與共價(jià)鍵的極性和分子型有關(guān)?！驹斀狻緼. 氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直線；分子中的正負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子，A項(xiàng)正確； B. 鍵長(zhǎng)為兩原子半徑之和。原子

17、半徑CN，則氰分子中CN鍵長(zhǎng)小于CC鍵長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氰氣分子中，CC為鍵，CN中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，C項(xiàng)正確； D. 氰化氫性質(zhì)與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。4、B【解析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3，故A正確；B分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常

18、溫時(shí)水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3NaHCO3，故D正確故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。5、A【解析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學(xué)方程式：2A(g)B(g)2C(g)H0或2C(g)2A(g)B(g)

19、H0 。A.2A(g)B(g)=2C(g)H0，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.2A(g)B(g)=2C(g) H0，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應(yīng)該大于0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱H生成物總能量反應(yīng)物總能量。H是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。6、B【解析】A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個(gè)羥基，A錯(cuò)誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個(gè)活性氫，1個(gè)乙醇分子中有1個(gè)羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質(zhì)，無法判斷乙醇中是否含一個(gè)羥

20、基，C錯(cuò)誤；D.能脫水的有機(jī)物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個(gè)羥基，D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】A.該物質(zhì)含烴基、酯基，不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.分子中含1個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以1mol MMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B正確； C.MMF結(jié)構(gòu)中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團(tuán)不同，所以存在順反異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)，能和3mol氫氣發(fā)生加成；含有1molC=C，能和1mol氫氣發(fā)生加成，則1mol MMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 綜上所述，本題正確答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，

21、注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律進(jìn)行解答。8、C【解析】A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長(zhǎng)C-CC-SiSi-Si，原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石碳化硅晶體硅，A錯(cuò)誤；B這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+K+Na+，晶格能CsClKClNaCl，物質(zhì)的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)CsClKClNaCl，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，二氧化碳是分子晶體，CO2分子之間通過分子間作用力結(jié)合，He是分子晶體，He分子之間通過分子間作用力結(jié)合，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于He，分子間作用力越大，物質(zhì)

22、的熔沸點(diǎn)越高，化學(xué)鍵比分子間作用力大很多，所以晶體熔點(diǎn)SiO2CO2He，C正確；D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量I2Br2Cl2，所以這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2Br2Cl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】由核外電子排布式可知，1s22s22p63s23p4為S元素，1s22s22p63s23p3為P元素，1s22s22p5為F元素；AS元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，故最高正化合價(jià)：，但F沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原

23、子半徑PSF，即，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性，故C錯(cuò)誤；D同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能FPS，即，故D正確；故答案為D。10、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。詳解：A.該物質(zhì)是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯(cuò)誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，和消去反應(yīng)，故正確。故選C。11、B【解

24、析】A糖類不一定具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯(cuò)誤； B糖類與蛋白質(zhì)、油脂等是維持生命的主要營(yíng)養(yǎng)素，是六大類營(yíng)養(yǎng)素之一，故B正確；C糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C錯(cuò)誤；D符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒有直接關(guān)系。12、D【解析】2 p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故

25、B正確；Ca2+離子有18個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，讓MnO2與濃HCl反應(yīng)一段時(shí)間排盡裝置中的空氣，再通甲烷，A正確；B. 濃硫酸可以干燥氯氣, 氯氣與甲烷在B中可以混合均勻，因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等，B正確；C. 氯氣與甲烷在裝置C中在強(qiáng)光照射下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4種有機(jī)物，C正確；D. D中得到的是鹽酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層，

26、故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸，D錯(cuò)誤。答案選D.14、C【解析】A、正確關(guān)系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因?yàn)橛梢粋€(gè)CO32水解生成H2CO3，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D錯(cuò)

27、誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。15、C【解析】A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點(diǎn)燃生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；正確答案：C。16、B【解析】A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O，不正確；B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反

28、應(yīng)是PbSO42e2H2O=PbO24HSO42，不正確。選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固

29、體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答。【詳解】(1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子

30、方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2

31、，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。18、 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)制備較好 【解析】A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；

32、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯(cuò)誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子4時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡(jiǎn)式相同，因此等質(zhì)量時(shí)，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯(cuò)誤；答案選ad；（3

33、）反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（4）反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)制備較好。19、飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 排盡裝置中原有的空氣 將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng) 膠頭滴管、111mL容量瓶 橙紅 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干

34、燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為排凈容器里的空氣；將

35、Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有Fe

36、Br2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12的物質(zhì)量為1.113mol ,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好 【解析】（1）A. 在制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸起催化劑作用，加入時(shí)放熱；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籆. 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進(jìn)行分離；（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進(jìn)行分析作答。