新課標(biāo)必修二氧化還原反應(yīng)說課稿

1、、說教材教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。關(guān)于氧化還原反應(yīng)， 在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必 修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反 應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的 學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知 識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重 要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知 識的重

2、要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)， 也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：知識技能目標(biāo)：學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；初步掌握根 據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。過程方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到 電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤⒅鸩缴钊氲陌l(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分 析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度目標(biāo):通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相

3、互依存的關(guān)系的認(rèn)識， 深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。教學(xué)重難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因 層層推進(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象 思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認(rèn)識氧化還原 反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點(diǎn)，又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過渡的過程，跨度比較大， 尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原 反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點(diǎn)。二

4、、說學(xué)生高一作為連接初中和高中學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時期，學(xué)生的認(rèn)知水平正處于定性認(rèn)識到定量認(rèn)識 的過渡時期，不同的學(xué)生又有不同的認(rèn)知程度，根據(jù)人本主義學(xué)習(xí)理論把教學(xué)活動的中心從 教師引向?qū)W生（陳琦，劉儒德當(dāng)代教育心理學(xué)M.北京：北京師范大學(xué)出版社，2007.），讓 學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主導(dǎo)，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。學(xué)生的心理也是一種特殊的狀態(tài)，以下是高一學(xué)生的心理特點(diǎn)：松懈心理?高一年級的許多學(xué)生步入高中后，覺得沒有了中考的緊張和壓力，離高考又有三年的時 間，正是可以好好休息緩沖的時機(jī)，而這些學(xué)生又沒有明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)，于是在高一年級學(xué) 習(xí)不努力，得過且過，干什么都沒勁，產(chǎn)生了松懈的心理。有的學(xué)生表示自

5、己進(jìn)入高中以來 從未找到初中緊張的學(xué)習(xí)感覺，相反覺得高中老師在學(xué)習(xí)上不過分要求自己，一切可以依自 己的意愿做，考試及格就行了。甚至有學(xué)生表示自己根本就對學(xué)習(xí)不感興趣，只是礙于父母 的壓力才在高中讀書。自卑心理?有的學(xué)生表示自從升入高中之后，覺得自己的成績不如別人，從而產(chǎn)生自卑心理。這些 學(xué)生在學(xué)習(xí)上不夠主動，遇到困難時容易產(chǎn)生消極、焦躁情緒。他們在平時的學(xué)習(xí)中從不主 動問老師和同學(xué)問題，以致有許多疑問積累起來，影響了后面知識的學(xué)習(xí)，這部分學(xué)生學(xué)習(xí) 雖然也似乎很刻苦，但成績卻不理想。也有的學(xué)生覺得自己的家境不如別人，繼而覺得自己 什么都不如別人，從而產(chǎn)生自卑心理。逆反心理?有的學(xué)生認(rèn)為自己已經(jīng)有

6、能力獨(dú)立解決問題了，不愿意父母把自己的一切都安排妥當(dāng)， 很反感父母和老師對自己的行為指手畫腳。有的學(xué)生不愿意把自己的心里話講給父母或老師 聽，有的學(xué)生認(rèn)為自己與父母有代溝。高一年級的學(xué)生往往會覺得自己已經(jīng)不是初中的小孩 子了，自己可以做好一切，什么事情自己都可以拿主意，于是對家長和老師的教育教導(dǎo)容易 產(chǎn)一種逆反心理。這樣如果家長或老師在某一件事情的處理上有些過激，學(xué)生會很容易與家 長或老師對著干，有時候甚至以退學(xué)作為代價。沉重心理?有的學(xué)生表示感到高中學(xué)習(xí)壓力很大，對自己目前的學(xué)習(xí)成績很不滿意，他們普遍覺得 自己雖然在初中學(xué)習(xí)成績不錯，但到高中來面臨眾多的學(xué)習(xí)優(yōu)秀者，總是害怕自己的成績不 如別

7、人，學(xué)習(xí)方法不適應(yīng)，對考得不理想的成績特別在乎，老是耿耿于懷，覺得對不起家長， 輕易否定自己付出的努力，也容易產(chǎn)生沮喪灰心的沉重心理。微妙心理?高中的男女同學(xué)是否存在真正的戀愛情況是學(xué)生們談?wù)摰拿舾性掝}。在這個問題上有的 學(xué)生表示自己對異性同學(xué)有好感，有的學(xué)生表示自己愿意與異性同學(xué)成為知心朋友，有的學(xué) 生表示經(jīng)常把自己的心里話講給異性好朋友聽，有的學(xué)生認(rèn)為高中生男女過密交往不是談戀 愛，有的學(xué)生表示自己不懂戀愛的真正意義，而有的學(xué)生承認(rèn)自己有心儀的異性朋友。高一 年級的學(xué)生由于來自不同的學(xué)校，會發(fā)現(xiàn)有某幾個異性同學(xué)對自己有莫名的吸引力，慢慢地 就會對他或她的一舉一動特別關(guān)注，有一種特別想與之接

8、近的想法。基于這種微妙的心理， 漸漸地就會有男女同學(xué)走到了一起，認(rèn)為兩個人在一起很默契，很投緣，于是把當(dāng)前的學(xué)習(xí) 任務(wù)拋之腦后，尋求一時的快樂，學(xué)習(xí)成績卻每況愈下。( HYPERLINK .en/s/blog_5b4d354a0100furs.html .en/s/blog_5b4d354a0100furs.html)三、說教學(xué)方法為了突破重難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗(yàn)知 識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)線，輔以由舊知識引導(dǎo)出新知識 的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以 多媒體教學(xué)手段展示微觀過

9、程，化抽象為形象，化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將 學(xué)生的認(rèn)識引向深入。并且讓學(xué)生在課上進(jìn)行角色扮演，進(jìn)一步加強(qiáng)對知識的理解和使用。 課后，安排學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，將化學(xué)與生活緊密聯(lián)系起來。四、說教學(xué)過程：第一課時：問題一化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)?；貞浺幌拢?我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明。這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思 考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問：問題二用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很

10、自然地引 起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然 而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：問題三我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？ 學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：C+O2 = CO2, CuO+H2 = Cu+H2O等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：問題四以CuO+H2 = Cu+H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？通過放映木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，以及反應(yīng)動畫視頻，學(xué)生觀察并討論很容易發(fā)現(xiàn)還原 反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必

11、有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割 開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識， 以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教 師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中 復(fù)習(xí)了初中知識，通過視頻播放，以直觀的方式，讓學(xué)生了解反應(yīng)的實(shí)際過程，又將學(xué)生思 維的興奮點(diǎn)調(diào)動起來，在原來的基礎(chǔ)上了解過去定義的不完善，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中， 又高于初中。氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，

12、學(xué)生較難 接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng) 中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。問題五標(biāo)出1、S + 02 = SO2，2、CuO + H2 = Cu + H2O各元素的化合價，觀察化合 價有無變化，變化有無規(guī)律？學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降 低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：問題六，沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)，試用化合價升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)， 哪些是氧化還原反應(yīng)？這個過程采用多媒體，想學(xué)生展示電子結(jié)構(gòu)圖片和動畫視頻，讓學(xué)生從

13、形象的畫面中得 出結(jié)論。從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因 此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和 對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問：問題七是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 屬性是什么？在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，結(jié)合所播放的動畫視頻和電子結(jié)構(gòu)圖 片，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間 的內(nèi)在聯(lián)系。在此充

14、分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成 課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀 為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，我將提出一個總結(jié)：失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)二=得電子總數(shù)二=化合價降低總數(shù)這樣可以系統(tǒng)的將氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)置于一個式子中，方面理解記憶。另外布置學(xué)生 填寫表格 得氧失氧觀點(diǎn)化合價升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng) 填寫這個表格主要是讓學(xué)生能回顧本節(jié)所學(xué)的內(nèi)容，做到鞏固記憶。在本節(jié)課的最后，進(jìn)行角色扮演

15、，這是測試學(xué)生靈活掌握知識的好方法，角色扮演舉例 內(nèi)容：從氧的得失角度分析氧化還原反應(yīng)準(zhǔn)備：一、選擇化學(xué)反應(yīng)：氫氣還原氧化銅二、準(zhǔn)備卡紙，分別寫上H、H、Cu、O.過程：一、四位同學(xué)為一組，每人手拿一張寫好字母的卡紙分別扮演氧原子，銅原子和氫原子。二、氧原子與銅原子組成氧化銅，兩個氫原子組成氫氣。三、在“加熱”的條件下，發(fā)生反應(yīng)，生成新的物質(zhì)討論：由扮演銅原子和扮演氫原子的同學(xué)分別說出自己是得到氧還是失去氧，并說出自己發(fā) 生了什么反應(yīng)。其他同學(xué)評價補(bǔ)充。結(jié)論:氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。在一個反應(yīng)中一種物質(zhì)失去氧必然有另一種物質(zhì)得到氧。填寫表格：氫氣還原氧化銅得失氧氧化還

16、原反應(yīng)產(chǎn)物氧化銅氫氣第二課時：第二課時主要是對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的深入認(rèn)識和概念應(yīng)用。本節(jié)課以習(xí)題練習(xí)導(dǎo)入，是通過對大量方程式的判斷，讓學(xué)生熟悉掌握知識。在此基礎(chǔ) 上，加以動畫視頻的輔助教學(xué)，形象的將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關(guān)系展現(xiàn) 給學(xué)生，讓學(xué)生更容易接受氧化還原反應(yīng)的抽象過程。得出結(jié)論之后，進(jìn)一步分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)，得出在這個反應(yīng)中，H2起還原作用稱為還 原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑，分析出特定反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，從個性到共性的 學(xué)習(xí)方式，舉一反三。繼續(xù)使用問題教學(xué)的方式提出三個問題：1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)

17、中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價的情況如 何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？作為后續(xù)課程的鋪墊。通過多媒體的手段，展示化合價升降和電子得失關(guān)系的動畫，讓學(xué)生通過形象化的資源 理解抽象概念。接著，為了讓知識系統(tǒng)化，在本教學(xué)設(shè)計(jì)中加入一個表格，內(nèi)容包括氧化反 應(yīng)和還原反應(yīng)的得失氧化合價變化和電子的轉(zhuǎn)移，這通過PPT投影實(shí)現(xiàn)。同時確定氧化劑和 還原劑的定義，這里要特別注意強(qiáng)調(diào)，兩劑是指指反應(yīng)物。緊接著陳述氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 的定義。在這一過程中輔以氧化劑和還原劑得失電子的漫畫，起到視覺刺激的效果，幫助學(xué) 生記憶，并且引起學(xué)生上課積極性。最后總結(jié)出氧化還原反應(yīng)

18、中各概念間的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到此為止基本已講授完畢，根據(jù)角色扮演方案四，進(jìn)行課堂練習(xí)， 若時間不允許則安排在課后練習(xí)。安排這一環(huán)節(jié)目的是讓學(xué)生在輕松的環(huán)境下通過練習(xí)，熟 練的運(yùn)用所學(xué)知識。過渡，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡單地表示反 應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。主要介紹雙線橋法和單線橋法。這個環(huán)節(jié)教師進(jìn)行耐心的講解，通過 舉例的方式，選擇一個熟悉的方程式如：氫氣還原氧化銅。講解的過程要強(qiáng)調(diào)書寫注意事項(xiàng)。 接下來由兩個問題的討論：有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反 應(yīng)。你認(rèn)為這個說法對嗎?請說明理由。嘗試畫出化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類圖，并列舉具體 的化學(xué)反應(yīng)加以說明。引出對四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系的思考，用課堂討論的方式，讓學(xué)生嘗試 找出結(jié)論，最后教師進(jìn)行評