2.2.1分子的空間構(gòu)型、價(jià)電子對(duì)互斥理論 課件 高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修2

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間構(gòu)型第1課時(shí) 分子的空間構(gòu)型、價(jià)電子互斥理論1.知道分子的結(jié)構(gòu)可以通過波譜等技術(shù)進(jìn)行測(cè)定。2.結(jié)合實(shí)例了解共價(jià)分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)。3.在理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型的基礎(chǔ)上，對(duì)分子的空間構(gòu)型進(jìn)行解釋和預(yù)測(cè)。課程目標(biāo)基礎(chǔ)初探(1)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定的方法紅外光譜法根據(jù)紅外光譜圖可以初步判斷分子中 或 的類型。(2)測(cè)定原理分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是處于不斷振動(dòng)著的。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生振動(dòng)吸收，不同化學(xué)鍵或官能團(tuán)的吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，通過與已有譜圖庫(kù)比對(duì)，或通過量子化學(xué)計(jì)算，可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵

2、或官能團(tuán)的信息。1.分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定化學(xué)鍵官能團(tuán)基礎(chǔ)初探2.多樣的分子空間構(gòu)型物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型二氧化碳CO2180水H2O105(1)三原子分子的空間構(gòu)型直線形V形基礎(chǔ)初探物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲醛CH2O120氨NH3107(2)四原子分子的空間構(gòu)型平面三角形三角錐形基礎(chǔ)初探物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲烷CH410928四氯化碳CCl410928(3)五原子分子的空間構(gòu)型正四面體形正四面體形基礎(chǔ)初探五原子分子都是正四面體結(jié)構(gòu)嗎？解疑答惑不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，雖為四面體結(jié)構(gòu)，但由于碳原子所連的四個(gè)原子不相同，四個(gè)原

3、子電子云的排斥力不同，使四個(gè)鍵的鍵角不全相等，所以并不是正四面體結(jié)構(gòu)?；A(chǔ)初探分子的立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系：分子類型鍵角立體構(gòu)型實(shí)例AB2180直線形CO2、BeCl2、CS2180V形H2O、H2SAB3120平面三角形BF3、BCl3120三角錐形NH3、H3O、PH3AB410928正四面體形CH4、NH4+、CCl4總結(jié)歸納基礎(chǔ)初探3.其他多原子分子的空間構(gòu)型P4C60PCl5P4O6s8C6H12基礎(chǔ)初探4.價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)(1)價(jià)層電子對(duì)互斥模型：分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“ ”相互排斥的結(jié)果。(2)VSEPR的“價(jià)層電子對(duì)”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的 和

4、中心原子上的 。多重鍵只計(jì)其中的鍵電子對(duì)，不計(jì)電子對(duì)。(3)鍵電子對(duì)可由化學(xué)式確定。分子中心原子共價(jià)鍵鍵數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)H2OOOH2NH3NNH3SO3SS=O2價(jià)層電子對(duì)鍵電子對(duì)孤電子對(duì)232(4)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算基礎(chǔ)初探其中：a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)對(duì)主族元素：a；對(duì)于陽(yáng)離子：a；對(duì)于陰離子：a。x為與中心原子結(jié)合的 。b為與中心原子結(jié)合的原子 ，H為1，其他原子= 。價(jià)電子數(shù)原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)8該原子的價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù)價(jià)電子數(shù)電荷數(shù)(5)幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)基礎(chǔ)初探分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OONH3NSO3SNH4+

5、NCO32-C6565-1=44+2=6233432121221000(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型基礎(chǔ)初探如：H2O和NH3的中心原子上的分別有 對(duì)和 對(duì)孤對(duì)電子，加上中心原子上的鍵電子對(duì)，這些價(jià)層電子對(duì)相互排斥，形成 的VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的電子對(duì)，便得到了H2O空間結(jié)構(gòu)為 ，NH3的空間結(jié)構(gòu)為 。21四面體形V形三角錐形常見分子或離子的空間構(gòu)型基礎(chǔ)初探實(shí)例鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型BeCl2、CO2BF3、BCl3 SO2CH4、CCl4 NH3H2O232432001012234直線形平面三角形四面體形直線形平面三角形V形正四面體形三角錐形V形(7)價(jià)層電子對(duì)之間的斥力電子對(duì)之間的夾角越小，斥力越 。分子中電子對(duì)之間的斥力大小順序： 。由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子多，所以斥力大小順序： ?；A(chǔ)初探大孤電子對(duì)-孤電子對(duì)孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)成鍵電子-成鍵電子三鍵雙鍵單鍵基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課堂專練A課堂專練B課堂專練C課堂專練D課堂專練四面體形三角錐形平面三角形V形平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形課堂小結(jié)中心原子價(jià)層電