課件：1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) -化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化 上學(xué)期魯科版高中化學(xué)選修四

1、 - 化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解常見的吸、放熱反應(yīng)2、通過生產(chǎn)生活實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化3、掌握化學(xué)反應(yīng)中具有能量變化的原因競(jìng) 猜自熱米飯最有可能采用下列哪種方式加熱？A.太陽能加熱 B.生石灰和水反應(yīng)加熱化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能“冰上一點(diǎn)紅”實(shí)驗(yàn)?zāi)g(shù)（1）為什么濕潤的酚酞試紙會(huì)變紅？ 又為什么固體粉末會(huì)變成糊狀物？ （2）為什么杯壁摸起來冰涼？說明什么？（3）該反應(yīng)是將什么能轉(zhuǎn)化成什么能？Ba(OH)2 8H2O +2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O 魔術(shù)揭秘混合藥品：Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)吸熱熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能否根據(jù)能量的變化，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

2、分類？化學(xué)能熱 能能量變化遵循守能量恒原理放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型分類一.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1.所有的燃燒2.酸堿中和3.活潑金屬與水或酸4.大多數(shù)化合反應(yīng)5.物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)1.大多數(shù)分解反應(yīng)，如2.大多數(shù)需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如3.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合 C + CO2= 2CO高溫C + H2O = CO + H2高溫 CaCO3 = CaO + CO2高溫1.放熱反應(yīng)一定不需要加熱嗎？吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎？（舉例說明）2.氫氧化鈉溶于水、濃硫酸稀釋是不是放熱反應(yīng)？3.為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？注：1、放熱反應(yīng)也可能加熱； 吸熱反應(yīng)

3、不一定必須加熱 2、區(qū)別吸、放熱反應(yīng)和吸、放熱過程？為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱而有的化學(xué)反應(yīng)放熱呢？我們從微觀和宏觀兩個(gè)角度來一起分析？討論交流(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為。(2)生成物成鍵放出的總能量為。(2)判斷反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl是(填“吸收”或“放出”)能量。679 kJ862 kJ點(diǎn)燃放出二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_舊鍵的斷裂，新鍵的形成斷鍵_ _能量、成鍵_ _ _能量吸收放出斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.微觀（化學(xué)鍵角度）通常表現(xiàn)為放熱或吸熱二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 能量反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收總能量成鍵釋放總能量HCl

4、ClH-釋放能量HClClHH2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃E斷鍵吸收的總能量 E新鍵形成放出的總能量，吸熱反應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 教材圖2-1 水能、化學(xué)能對(duì)比示意圖二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 獲得了哪些信息？2.不同形式的能量之間是可以發(fā)生轉(zhuǎn)化 的，而且轉(zhuǎn)化時(shí)要遵循能量守恒定律 1.物質(zhì)都具有一定的能量，不同物質(zhì)的 能量不同【結(jié)論】E反應(yīng)物的總能量 E生成物的總能量，放熱反應(yīng)二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 2.宏觀（能量角度）聯(lián)想遷移類比生成物反應(yīng)物反應(yīng)進(jìn)程能量放熱反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)程能量生成物反應(yīng)物吸熱反應(yīng)水由低處抽向高處

5、提供能量水由高處流向低處釋放能量 化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。拓展思考物質(zhì)具有的能量與其穩(wěn)定性之間存在什么關(guān)系？物質(zhì)所具有的能量越低，越穩(wěn)定。(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量就越多，即鍵能越大)三.化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義化石能源危機(jī)四、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用為什么暖貼可以發(fā)熱呢？原理是什么？化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)中的能量變化放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)定義：決定因素：常見實(shí)例：（微觀）（宏觀）Q(吸） Q（放） Q（吸） Q（放）E(反)

6、E(生)E(反) E(生)金屬與酸或水的反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) （例：Ba(OH)28H2O+NH4Cl）大多數(shù)分解反應(yīng) （例：CaCO3的分解）以C、CO、H2為還原劑的氧化 還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)：1.與是否有加熱條件無關(guān) 2.一定是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量取決于 ( ) 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。歸納化學(xué)鍵的斷裂和形成E（反）和E（生）的相對(duì)大小化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)中的能量變化放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)定義：決定因素：常見實(shí)例：（微觀）（宏觀）Q(吸） Q（放） Q（吸） Q（放）E(反) E(生)E(反) E(生)金屬與酸或水的反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) （例：Ba(OH)28H2O+NH4Cl）大多數(shù)分解反應(yīng) （例：CaCO3的分解）以C、CO、H2為還原劑的氧化 還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)：1.與是否有加熱條件無關(guān) 2.一定是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量取決于 ( ) 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。歸納化學(xué)鍵的斷裂和形成E（反）和E（生）的相對(duì)大小1、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C